فلور

أكسجينفلورنيون
-

F

Cl
المظهر
غاز: أصفر شاحب جداً
سائل: أصفر زاهي
صلب: شفاف (بيتا)، معتم (ألفا)
Small sample of pale yellow liquid fluorine condensed in liquid nitrogen
فلور سائل في درجات حرارة تبريدية
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم فلور, F, 9
النطق /ˈflʊərn/ FLUU-reen, /ˈflʊərɪn/, /ˈflɔərn/
تصنيف العنصر هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 172, p
الوزن الذري القياسي 18.9984032(5)[1]
التوزيع الإلكتروني [He] 2s2 2p5[2]
أغلفة تكافؤ فلور
التاريخ
التسمية على اسم المعدن فلوريت، والذي سُمِّي بدَوره من الكلمة اللاتينية fluo (ينساب، في انصهار)
الاكتشاف أندريه-ماري أمپير (1810)
أول عزل هنري مواسان[2] (26 يونيو 1886)
سُمّي من قِبل همفري ديڤي
الخصائص الطبيعية
الطور غاز
الكثافة (0 °س، 101.325 ك‌پا)
1.696[3] g/L
الكثافة السائلة عند ن.غ. 1.505[4] گ·سم−3
نقطة الانصهار 53.53 ك, −219.62 °C, −363.32[5] °F
نقطة الغليان 85.03 ك, −188.12 °س, −306.62[5] °ف
النقطة الحرجة 144.4 ك، 5.215[4] م‌پا
حرارة التبخر 6.51[3] ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية (Cp) (21.1 °C) 825[4] J·mol−1·K−1
(Cv) (21.1 °C) 610[4] ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
پ (پا) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 38 44 50 58 69 85
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة −1
(يؤكسد الأكسجين)
سالبية كهربية 3.98[2] (مقياس پولنگ)
طاقات التأين
(المزيد)
الأولى: 1,681[6] ك‌ج·مول−1
الثانية: 3,374[6] ك‌ج·مول−1
الثالثة: 6,147[6] ك‌ج·مول−1
نصف قطر تساهمي 64[7] pm
نصف قطر ڤان در ڤالز 135[8] pm
متفرقات
البنية البلورية monoclinic
فلور has a monoclinic base-centered crystal structure

الحالة ألفا (درجة حرارة منخفضة)[9]


cubic

فلور له cubic crystal structure

الحالة بيتا (درجة حرارة مرتفعة)
الترتيب المغناطيسي مغناطيسية معاكسة، −1.2×10−4 (SI)[10][11]
ناقلية حرارية 0.02591[12] W·m−1·K−1
رقم تسجيل كاس 7782-41-4[2]
أكثر النظائر استقراراً
المقالة الرئيسية: نظائر فلور
نظ ت.ط. عمر النصف DM DE (م‌إڤ) DP
18F ضئيل 109.77 min+ β+ (96.9%) 0.634 18O
ε (3.1%) 1.656 18O
19F 100% F يكون ثابت وله 10 نيوترون
المرجع[13]
· ر

الفلور بالإنگليزية: Fluorine (الاسم مشتق من اللاتينية "fluere" والتي تعني السريان) هو عنصر كيميائي ذو خواص لا معدنية، وهو أحـد عناصر الفصيلة VIIA أو (17) في الدور الثاني في الجدول الدوري وهي تشمل إضافة إلى الفلور كلاً من الكلور والبروم واليود والأستاتين. يرمز له بالرمز F وعدده الذري 9، ويكون في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة. له تأثير سام على الكائنات الحية. لونه أصفر مخضر شاحب، غاز أحادي التكافؤ وهو أكثر الهالوجينات الغازية نشاطا. والفلور النقي خطرا جدا ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد.

عدده الذري 9، بنيته الإلكترونية: n9F:1s2 2s2 2p5

أي ينقصه إلكترون واحد حتى تصبح بنيته مثل بنية الغاز الخامل النيون، لذلك يشكل الأيون F- بإضافة إلكترون، أو يشكل رابطة مشتركة وحيدة.

فهرست

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التواجد والأصل

في الكون

Abundance in the Solar System[14]
Atomic
number
Element Relative
amount
6 Carbon 4,800
7 Nitrogen 1,500
8 Oxygen 8,800
9 Fluorine 1
10 Neon 1,400
11 Sodium 24
12 Magnesium 430

على الأرض

لا يصادف الفلور حراً في القشرة الأرضية لأنه شديد النشاط الكيمياوي، وتبلغ نسبته في القشرة الأرضية (0.056%)، وتوضعاته مركـزة أهمها الفلوريت CaF2، والكريوليت Na3AlF6 والفلور أباتيت s3Ca(PO4)2.Ca(F,Cl)2. أما محتوى مياه البحر من أيون الفلور F- فمحدود لوجود أيونات الكلسيوم بتراكيز كبيرة، ولعدم انحلال فلوريد الكلسيوم]] في الماء.

النظير s19F هو النظير المستقر وهو الموجود في الطبيعة. أما النظير s18F فهو مشع وعمر نصفه 109.7 دقيقة وهو يستعمل للتقفي.

Major fluorine-containing minerals
pink globular mass with crystal facets Long prism-like crystal, without luster, at an angle coming out of aggregate-like rock A parallelogram-shaped outline with space-filling diatomic molecules (joined circles) arranged in two layers
Fluorite Fluorapatite Cryolite

تاريخ الفلور

man with long stick-ladel thingie, turning towards a domed, hot, brick oven thingie with sluices coming out of it
Smelting illustration from Agricola's De re metallica, where fluorite was first described
painting of bearded man in a lab with an electroylsis rig
1891 graphic showing Moissan and the actual apparatus used to isolate fluorine
top level view of large industrial buildings
The Manhattan Project's K-25 gaseous diffusion plant in Oak Ridge, Tennessee

إن الفلورسبار CaF2 هو الفلز الرئيسي الذي يُستحصل منه الفلور. يستعمل هذا الفلز في الصناعات التعدينية. وقد لُوحظ، في القرن السابع عشر، أن الفلورسبار الصلب يصدر ضوءاً عندما يُسخَّن، ودعيت هذه الظاهرة الفلورة fluorescence. وعندما تبيَّن في بداية القرن التاسع عشر أن الفلورسبار يحوي عنصراً جديداً F، اقترح أمبير A.Ampere أن يسميه الفلور.

الفلور في شكل الفلورسبار فلوريد الكالسيوم تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لإستخدامه كصهور، وهى المادة التي تستخدم لدفع عملية إنصهار المعادن والأملاح. وفي عام 1670 وجد شواندهارد أن الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذي تم معالجته بحمض. وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك، الذي يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز، ومنهم كارل شيلي، همفرى دافي، جوزيف لويس جاى-لوساك، أنتونى لافوازير، لويس ثينارد.

وتم أخيرا إكتشاف أن حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد. وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق- وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب في الحال. وأخيرا في عام 1886 تم عزل الفلور عن طريق هنرى مويسان بعد 74 عام تقريبا من المحاولات. وقد كلفت هذه المحاولات عديد من الباحثين صحتهم، أو حتى حياتهم، وقد حصل مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1916.

وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن في الحرب العالمية الثانية حيث تم إستخدام المركب هيكسا فلوريد اليورانيوم (UF6) لعزل U-235، و U-238نظائر اليورانيوم. وفي هذه الأيام يتم إستخدام (UF6) الغازي في عمليتي الإنتشار الغازي، وطرد الغاز مركزيا لإنتاج اليورانيوم الغني للتطبيقات التي تستخدم القوة النووية


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص الفيزيائية والكيمائية

An 1892 observation of fluorine gas (middle), compared to air (left) and chlorine (right): the observation was done looking down 5 meter long tubes.
The color of fluorine gas (2), compared to air (1) and chlorine (3). The observation was done in 1892, looking down 5 meter tubes.

الفلـور غـاز أصفر شـاحـب أكال وعامل مؤكسد قوي. وزنـه الذري 18.998، درجـة حرارة انصهاره -220 ْس، درجة حرارة غليانه -188 ْس، كتلته الحجمية 1.7غ/ل، نصف القطـر الـذري 72 بيكومتر، نصف قطـر الأيـون 119:F - بيكومتر، الكهرسلبية (السالبية الكهربائية): 4 وفـق مقياس بولنغ، كمـون الإرجـاع القياسي X2 + 2e- ® 2X- يساوي 2.87، عدد الأكسدة -1، طاقة التأين 1681 كيلو جول/مول.

وهو أكثر العناصر نشاطية وسالبية كهربية على الإطلاق، ويكون مركبات بسرعة مع العناصر الأخرى. يتحد الفلور مع الغازات النبيلة مثل الكربتون، والزينون، وال[برادون]]. حتى في الظلام، والبرودة، يتفاعل الفلور بشدة مع الهيدروجين. وهو نشط لدرجة أنه لا يوجد في حالته العنصرية وله انجذاب لمعظم الفلزات، بما فيها السيليكون، ولذلك لا يمكن تحضيره أو تخزينه في آنية زجاجية. في الهواء الذي يحتوى على بخار الماء يتفاعل بسرعة مع الماء لينتج حمض هيدروفلوريك شديد الخطورة.

وفي المحاليل المائية، يتواجد الفلور عامة كأيون الفلوريد ion F-</sup والأشكال الأخرى معقدات الفلور (مثل [FeF4]- أو H2F+</sup)

angled lines showing linear pressure temp relations of the lower phase boundaries A parallelogram-shaped outline with space-filling diatomic molecules (joined circles) arranged in two layers
Phase diagram of fluorine Alpha-fluorine crystal structure

الفلور أنشط عناصر الجدول الدوري جميعاً، يعود هذا النشاط إلى ضعف الرابطة بين ذرتي الفلور في جزيئه F2، فالفلور يؤكسد المعادن جميعها ويكوِّن معها مركبات تدعى الفلوريدات. مثال ذلك فلوريد الصوديوم NaF و[[فلوريد الحديد FeF3 ([[III) ، كما يتفاعل مع باقي العناصر جميعاً باستثناء الأكسجين والآزوت والكلور والغازات الخاملة الخفيفة.

للفلور أكسيدان O2F2 وOF2.

الأكسيد OF2 غاز لا لون له ويُحصل عليه بفعل F2 على محلول NaOH:

2F2 + 2NaOH ® 2NaF + OF2 + H2O

والأكسيد OF2 نشيط كيمياوياً يتفاعل مع المعادن والكبريت والفسفور والهالوجينات مكوّناً فلوريدات وأكاسيد، ومع الماء مكوناً محلولاً معتدلاً، فهو ليس بلا ماء حمضياً.

والأكسيد O2F2 وهو جسم صلب نارنجي محمر، يستحضر بإمرار شرارة كهربائية في مزيج من الأكسجين والكلور تحت ضغط مخفَّف عند درجـة الحـرارة -165 ْس. وهو غير ثابت يتفكك إلى عناصره التي يتألف منها عند درجة الحرارة -95 ْس، وهي درجة حرارة غليانه.

الهيكل الالكتروني

A bunch of rings showing valence and non-valence electron shells
Structure of the fluorine atom

|

An MO diagram of the F2 molecule (valence electrons only shown)
Molecular orbitals of the fluorine molecule: all electrons are paired, resulting in diamagnetism ("nonmagnetic").

التفاعلات الكيميائية

Halogen bond energies (kJ/mol)[15]
X XX HX BX3 AlX3 CX4
F 159 574 645 582 456
Cl 243 428 444 427 327
Br 193 363 368 360 272
I 151 294 272 285 239


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

النظائر

مركبات الفلور

يحل الفلور في كثير من الأحيان محل الهيدرجين في المركبات العضوية، ولذلك فإن الفلور يتمكن من الدخول في عدد هائل من المركبات. مركبات الفلور وبينها لاغازات النبيلة تم تصنيعها لأول مرة عن طريق نيل بارتليت في عام 1962 – زينون هيكسا فلورو بلانتينات XePtF6 كان اولها. ثم تم تصنيع فلوريدات الكرتون والرادون بعد ذلك.

هذا العنصر تم الحصول عليه من فلوريت، كريوليت، فلوروأباتيت

Fluorine as straight (a) or bent (b) bridging ligands.[16]

غير العضوية

فلوريد الهيدروجين

وهو غاز سام جداً لا لون له ينصهر عند الدرجة -83 ْس، ويغلي عند الدرجة 20 ْس، له رائحة واخزة ويدخِّن بشدة في الهواء الرطب، وهو شديد الانحلال في الماء وهو حمض ضعيف، ويحفظ في أوعية من النحاس لأنه يتفاعل بشدة مع الزجاج.

HF and H2O similarities
graph showing trend-breaking water and HF boiling points: big jogs up versus a trend that is down with lower molecular weight for the other series members. graph showing humps of melting temperature, most prominent is at HF 50% mole fraction
Boiling points of the hydrogen halides (blue) and hydrogen chalcogenides (red): HF and H2O break trends. Freezing point of HF/ H2O mixtures: arrows indicate compounds in the solid state.

فلوريدات المعادن

فلوريد الليثيوم LiF وفلوريدات المعادن القلوية الترابية، وفلوريدات معادن الأتربة النادرة (زمرة اللنتانيوم) وهي ضعيفة الانحلال في الماء. ويدخل أيون الفلور في تشكيل معقدات كثيرة بعضها صيغته MXm- مثال ذلك SiF 62- وبعضها الآخـر يكون فيها مرتبط ligand آخـر إضافة إلى الفلوريد مثال ذلك +[Co(NH3)4F2].

وتشكل فلوريدات المعادن أملاحاً حمضية مثال ذلك KHF2 وKH3F4.

حالات الأكسدة المنخفضة
checkerboard-like lattice of small blue and large yellow balls, going in three dimensions so that each ball has 6 nearest neighbors of opposite type
Sodium fluoride: sodium (purple) and fluoride (yellow) are isoelectronic, but fluoride is bigger because its nuclear charge is lower.
Alkaline earth metals fluorides solubility-related constants[note 1]
Metal
M2+
HE
[17]
F-
HE
[18]
"MF2"
unit
HE
MF2
lattice
energies
[19]
Solubility
[20]
Be 2,455 458 3,371 3,526 soluble
Mg 1,922 458 2,838 2,978 0.0012
Ca 1,577 458 2,493 2,651 0.0002
Sr 1,415 458 2,331 2,513 0.0008
Ba 1,361 458 2,277 2,373 0.006
حالات الأكسدة العالية
alt1
alt2
Structure of BiF5 (α-UF5), a single chain structure and packing of chains.
test-tube like glass container, with pointy sealed end, filled with white crystals
Uranium hexafluoride in sealed glass

فلوريدات غير المعادن

Lewis dot diagram structures show three formal alternatives for describing bonding in boron monofluoride.
The T-shaped (in strong accordance with the VSEPR theory) molecule of ClF3

مفرط الحموضة

مركبات الغازات النبيلة

black-and-white photo showing icy-looking crystals in a dish
Xenon tetrafluoride crystals

التأكسد الأعلى: الفلور مقابل الأكسجين

Ruthenium's highest fluoride and oxide
A molecule diagram, with a blue sphere being connected with a stick to 6 yellow-green ones to form an octahedron A molecule diagram, with a blue sphere being connected with two sticks to 4 red ones to form a tetrahedron
Ruthenium hexafluoride: Six fluorines fit around the ruthenium but only make a +6 oxidation state. Ruthenium tetroxide: Four oxygens fit around the ruthenium, making a +8 oxidation state.

العضوية

Some important fluorocarbons
Fluoromethane-3D-vdW.png 1,1,1,2-tetrafluoroethane-3D-vdW.png Dichlorodifluoromethane-3D-vdW.png TfOH-3D-vdW.png PFOS-anion-3D-vdW.png PTFE-3D-vdW.png
Fluoromethane (methyl
fluoride), used in
semiconductor processing
Tetrafluoroethane
(R-134a), a HFC
Dichlorodifluoromethane
(R-12 refrigerant), a CFC
Trifluoromethanesulfonic
acid
(triflic acid),
a superacid
Perfluorooctanesulfonic
acid
, a fluorosurfactant
(the anion is depicted)
A section of
polytetrafluoroethylene
(Teflon) polymer

الجزيئات الصغيرة

two six-membered rings joined on a side, all F substituted
Perfluorodecalin (the trans isomer is shown), a perfluorocarbon that is a liquid at room temperature. It boils at a lower temperature than its hydrocarbon analog, decalin.

تكون هذه المركبات عادة، طيارة باستثناء البوليمرات polymers مثال ذلك التفلون (-CF2-)m. ومعظم العناصر الكهرسلبية، والمعادن بدرجات الأكسدة العالية (5 أو6) تكوِّن فلوريدات جزيئية. وتختلف الفلوريدات الجزيئية بخواصها بعضها عن بعض حسب العنصر الآخر المتحد مع الفلور فيها.


البوليمرات

(A) پوليمر غير منضغط؛ (B) هو نفس الپوليمر تحت ضغط. حين يزول الضغط، فسوف يعود إلى الشكل A. (النقاط تمثل روابط عرضية)
Skeletal chemical formula
بنية الوحدة المعقدة من نافيون


مركبات ما بين الهالوجينات

يكوّن الفلور العديد من المركبات مع باقي عناصر فصيلته. مثال ذلك BrF, ClF وهما جزيئان قطبيان مكوّنان من ذرتين، أما F2 فهو غير قطبي. وهذه المركبات تتحلل بالماء بسرعة مقارنة مع سرعات تحلل الهالوجينات نفسها. ويكوّن الفلور أيضاً مركبات صيغها XFn. مثال ذلك BrF3 وIFn ويكون n عدداً فردياً وهي مواد ذات مغنطيسية عكسية.[21]

علاقته بالإنسان

يدخل الفلور في تركيب مينا الأسنان والبناء العظمي كما يسهل عملية امتصاص الجسم للعناصر الأخرى مثل الكالسيوم والماغنسيوم وأيضاً يساعد على إبطاء هشاشة العظام.

والنقص في عنصر الفلور يؤدي إلى حالات التواء العمود الفقري وتأخر التئام العظام المكسورة بالإضافة إلى تسوس الأسنان، ونذكر أن الزيادة في نسبة الفلور تؤدي إلى إصابة الأسنان ببقع غامقة اللون.

ومصادر الفلور في غذاء الإنسان تشمل مشروب الشاي وبعض أصناف المياه المعدنية والأسماك البحرية.

الإستخدامات

الصناعة

يستخدم الفلور في إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون، وفي الهالون ألكانات مثل الفريون. ومن إستخداماته الأخرى:

دارت بعض الأبحاث – متضمنة علمء الفضاء الأمريكان في أوائل الستينات من القرن العشرين- بدراشة الفلور في حالته العنصرية ليكون وقود للصواريخ نظرا لقوة دفعه الفائقة. وقد فشلت هذه التجارب نظرا لصعوبة التعامل مع الفلور.

Fluorite Fluorapatite Hydrogen fluoride Metal smelting Glass production Fluorocarbons Sodium hexafluoroaluminate Pickling (metal) Fluorosilicic acid Alkane cracking Hydrofluorocarbon Hydrochlorofluorocarbons Chlorofluorocarbon Teflon Water fluoridation Uranium enrichment Sulfur hexafluoride Tungsten hexafluoride Phosphogypsum
Fluorine industry supply chain: major sources, intermediates and applications. Click for links to related articles.

الفلوريدات غير العضوية

Aluminium smelting process: cryolite (a fluoride) is required to dissolve alumnium oxide.

Fluorocarbons

غازات التبريد

a sailer in coveralls wipes down red gas bottles
A Halon fire suppression system in a ship's machinery room

Fluoropolymers

Major PTFE applications
cutaway of a coax cable (plastic around metal around PTFE around metal core) advertisement for the "Happy Pan" with DuPont Teflon vast expanse with no columns, gray roof with sections, bright green playing field
PTFE dielectric separating core and outer metal in a specialty coaxial cable First Teflon branded frying pan, 1961 The interior of the Tokyo Dome. The roof is PTFE-coated fiberglass, air-supported.[22]


bunch of tendrils
Microscopic structure of ePTFE ("Gore-Tex")
arrows showing crosswise flow of H2 and O2 into different faces of a rectangular array
Schematic of a PEM fuel cell. Nafion membrane is the key component.

Surfactants

A shiny spherical drop of water on blue cloth.
A fabric treated with fluorinated surfactant

غاز الفلور

minaret-like electrical things with wires running around and fat at the bottom
SF6 transformers at a Russian railway

إنتاج غاز الفلور

A machine room
Fluorine cell room at F2 Chemicals, Preston, England.

Electrolytic synthesis

Handling

الطرق الكيميائية

الجوانب البيولوجية

South Africa's gifblaar is one of the few organisms that makes fluorine compounds.

العناية بالأسنان

white man holding plastic tray with brown goop in it and sticking a small stick into a black boy's open mouth
Topical fluoride treatment in Panama

الصيدلة

large image of just a capsule with words Prozac and DISTA visible
Prozac capsules, the 20-milligram commercially available form
Fluorine-containing life science chemicals
Atorvastatin-3D-vdW.png Fluorouracil-3D-vdW.png Fludrocortisone-from-xtal-1972-matt-3D-sf.png Isoflurane-3D-vdW.png Trifluralin-3D-matt-sf.png
Lipitor (atorvastatin) 5-FU (fluorouracil) Florinef (fludrocortisone) Isoflurane Trifluralin

الكيمياويات الزراعية والسموم الطبيعية

المسح الضوئي

A rotating, transparent image of a human figure with targeted organs highlighted
Whole-body PET scan using fluorine-18

Oxygen transport research

Computer-generated model of nanocrystal of perflubron (red) and gentamicin (white, an antibiotic) in liquid suspension: nanocrystals represent a method of delivering water or fat soluble drugs within a perfluorochemical fluid. The particles usage is being developed to help treat babies with damaged lungs.[23]

المخاطر

غاز الفلور وأيون الفلوريد

4 diagonal placards with warnings, poison, corrosive, inhalant, oxidant
U.S. hazard signs for commercially transported fluorine[24]

حامض الهيدروفلوريك

left and right hands, two views, burned index fingers
HF burns, not evident until a day after

المخاوف البيئية

يجب التعامل مع الفلور وHF بحرص شديد ولا يجب أن يكون لهما أى تلامس مع الجلد والعين. ويجب تخميد كل المعدات قبل إستخدمها معهم.

كل من الفلور في حالته العنصرية، وأيون الفلوريد في غاية السمية. والفلور له رائحة لاذعة مميزة ويمكن تمييزها في التركيزات القليلة حتى 20 nL/L. وينصح بان يكون أقصى تركيز لتعرض الشخص البالغ له لفترة عمل تبلغ 8 ساعات 1 µL/L(جزء في المليون بالحجم)، أى أقل من سيانيد الهيدروجين.

وعموما، فإن التعامل آمن مع الفلور يمكن من نقله بكميات كبيرة.

الغلاف الجوي

An animation showing colored representation of ozone distribution by year, above North America, through 6 steps. It starts with a lot of ozone especially over Alaska and by 2060 is almost all gone from north to south.
NASA projection of stratospheric ozone over North America if CFCs had not been banned

Biopersistance

jumping dolphin
Bottlenose dolphins have high PFOS.

انظر أيضاً

  • Halogens—the periodic group to which fluorine belongs
  • Caesium—the least electronegative element, fluorine's "opposite"

خطأ لوا في وحدة:Subject_bar على السطر 1: Please use mw.html instead of Module:HtmlBuilder.

الهوامش

  1. ^ Energies are given in −kJ/mol, solubilities in mol/L; HE means "hydration energy"

المصادر

  1. ^ Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2010). "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83: 359–396. doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14.
  2. ^ أ ب ت ث Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 1.
  3. ^ أ ب Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 2.
  4. ^ أ ب ت ث Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases. Springer. p. 365. ISBN  9780412782305 .
  5. ^ أ ب Dean 1999, p. 3.29.
  6. ^ أ ب ت Dean 1999, p. 4.6.
  7. ^ Dean 1999, p. 4.35.
  8. ^ Kim, Sung-Hoon (2006). Functional dyes. Elsevier. p. 257. ISBN  9780444521767 .
  9. ^ Young, David A. (2011-06-10). Phase Diagrams of the Elements. Springer. p. 10. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4010212-0BbwUC/4010212.pdfaccess. 
  10. ^ Mackay, Mackay & Henderson 2002, p. 72.
  11. ^ Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascaloni, M. R. (1999). "On the magnetic susceptibility of fluorine". Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
  12. ^ Yaws & Braker 2001, p. 385.
  13. ^ Chiste, V. (2006). "F-18" (PDF). Table de radionucleides. Laboratoire National Henri Becquerel. Retrieved 15 June 2011. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
  14. ^ Cameron, A. G. W. (1973). "Abundance of the elements in the Solar System" (PDF). Space Science Review. 15: 121–46. Bibcode:1973SSRv...15..121C. doi:10.1007/BF00172440.
  15. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, p. 804.
  16. ^ Calderazzo, Fausto (2010). "Halide-bridged polymers of divalent metals with donor ligands – structures and properties". Coordination Chemistry Reviews. 254 (5–6): 537–554. doi:10.1016/j.ccr.2009.08.007. Unknown parameter |month= ignored (help)
  17. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. XXXVI–XXXVII.
  18. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. XXXVI.
  19. ^ Lide 2004, p. 12-23.
  20. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. 1073.
  21. ^ هيام بيرقدار. "الفلور". الموسوعة العربية.
  22. ^ Nakagawa, Ulara. "15 sights that make Tokyo so fascinating". CNN. Retrieved 31 December 2011.
  23. ^ Shaffer, Thomas H.; Wolfson, Marla R.; Greenspan, Jay S. (01DEC1999). "Liquid Ventilation: Current Status". PediatricsinReview. 20 (12): e134–e142. Check date values in: |date= (help)
  24. ^ "UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet)". Cameo Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. Retrieved 17 June 2011.

المراجع

  • Dean, John A. (1999). Lange's handbook of chemistry (15th ed.). McGraw-Hill, Inc. ISBN  0-07-016190-9 .
  • Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. (1983). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (27th ed.). Academic Press. ISBN  0-12-023627-3 .
  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4 .
  • Hounshell, David A.; Smith, John Kelly (1988). Science and Corporate Strategy: DuPont R&D, 1902–1980. Cambridge University Press. ISBN  0-521-32767-9 .
  • Lewars, Errol G. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. ISBN  1-4020-6972-3 .
  • Lide, David R. (2004). Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). CRC Press. ISBN  0-8493-0566-7 .
  • (بالروسية) Lidin, P. A.; Molochko, V. A.; Andreeva, L. L. (2000). Химические свойства неорганических веществ. Khimiya. ISBN  5-7245-1163-0 . Unknown parameter |trans_title= ignored (help)
  • Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to modern inorganic chemistry (6th ed.). CRC Press. ISBN  0-7487-6420-8 .
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ISBN  978-0-12-352651-9 . Retrieved 3 March 2011.
  • Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluorine". Matheson Gas Data Book, Book 2001. McGraw-Hill Professional. ISBN  978-0-07-135854-5 .
  • Ullmann, Franz, ed. (2005). Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-30673-2 .
    • Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre. "Fluorine Compounds, Inorganic". doi:10.1002/14356007. ISBN  978-3-527-30673-2 . Missing or empty |title= (help)
    • Siegemund, Günter; Schwertweger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blain. "Fluorine Compounds, Organic". doi:10.1002/14356007.a11_349. Missing or empty |title= (help)
    • Jassaud, Michael; Faron, Robert; Devilliers, Didier; Romano, René. "Fluorine". doi:10.1002/14356007.a11_293. Missing or empty |title= (help)
    • Carlson, D. Peter; Scmiegel, Walter. "Fluoropolymers, Organic". doi:10.1002/14356007.a11_393. Missing or empty |title= (help)

وصلات خارجية