إتريوم

(تم التحويل من Yttrium)
يجب ألا يـُخلـَط بينها وبين إتربيوم. لمعلومات عن مجموعة اختراق تُسمى أحياناً YTTRIUM، انظر كوزي بير.
الإتريوم, 39Y
Yttrium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg
الإتريوم
المظهرأبيض فضي
الوزن الذري العياري Ar°(Y)
الإتريوم في الجدول الدوري
Hydrogen (reactive nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (reactive nonmetal)
Nitrogen (reactive nonmetal)
Oxygen (reactive nonmetal)
Fluorine (reactive nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (reactive nonmetal)
Sulfur (reactive nonmetal)
Chlorine (reactive nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (post-transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (reactive nonmetal)
Bromine (reactive nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (post-transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (reactive nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (post-transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (post-transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (unknown chemical properties)
Moscovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tennessine (unknown chemical properties)
Oganesson (unknown chemical properties)
 Sc
↑
Y
↓
Lu
السترونشيوم ← الإتريوم → الزركونيوم
الرقم الذري (Z)39
المجموعة3
الدورةperiod 5
المستوى الفرعي  d-block
التوزيع الإلكتروني[Kr] 4d1 5s2
الإلكترونات بالغلاف2, 8, 18, 9, 2
الخصائص الطبيعية
الطور at د.ح.ض.قsolid
نقطة الانصهار1799 K ​(1526 °س، ​2779 °F)
نقطة الغليان3203 K ​(2930 °س، ​5306 °ف)
الكثافة حين يكون سائلاً (عند ن.إ.)4.24 ج/سم³
حرارة الانصهار11.42 kJ/mol
حرارة التبخر363 kJ/mol
السعة الحرارية المولية26.53 J/(mol·K)
ضغط البخار
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1883 2075 (2320) (2627) (3036) (3607)
الخصائص الذرية
الكهرسلبيةمقياس پاولنگ: 1.22
طاقات التأين
  • الأول: 600 kJ/mol
  • الثاني: 1180 kJ/mol
  • الثالث: 1980 kJ/mol
نصف القطر الذريempirical: 180 pm
نصف قطر التكافؤ190±7 pm
Color lines in a spectral range
الخطوط الطيفية
خصائص أخرى
البنية البلورية ​​hexagonal close-packed
سرعة الصوت قضيب رفيع3300 م/ث (عند 20 °س)
قضيب رفيع17.2 W/(m·K)
المقاومة الكهربائيةα, poly: 596 nΩ⋅m (عند د.ح.غ.)
الترتيب المغناطيسيالمغناطيسية المسايرة[1]
القابلية المغناطيسية+2.15×10−6 cm3/mol (2928 K)[2]
معامل يونگ63.5 GPa
معامل القص25.6 GPa
معاير الحجم41.2 GPa
نسبة پواسون0.243
صلادة برينل200–589 MPa
رقم كاس7440-65-5
التاريخ
التسميةafter إتربي (السويد) وأملاح الإتربيت (الگادولينيت) الخاصة به
الاكتشافيوهان گادولين (1794)
أول عزلفريدريش ڤولر (1838)
نظائر الالإتريوم v • [{{fullurl:Template:{{{template}}}|action=edit}} e] 
قالب:جدول نظائر الإتريوم غير موجود
 التصنيف: الإتريوم
| المراجع
قطعة من الإتريوم.

الإتريوم (Yttrium)، هو عنصر كيميائي رمزه Y ورقمه الذري 39. وهو فلز انتقالي فضي اللون يشبه كيميائياً اللانثانيدات، وغالباً ما يُصنف على أنه عنصر من "العناصر الأرضية النادرة".[4] يتواجد الإيتريوم دائماً تقريباً مرتبطاً بعناصر اللانثانيدات في العناصر الأرضية النادرة، ولا يتواجد أبداً في الطبيعة كعنصر حر. الإتريوم-89 (89Y) هو النظير المستقر الوحيد، والنظير الوحيد الموجود في القشرة الأرضية.

تُعد أهم استخدامات الإتريوم في الوقت الحاضر كأحد مكونات الفسفور، وخاصةً تلك المستخدمة في مصابيح اللد. تاريخياً، كان الإتريوم يُستخدم على نطاق واسع كأحد مكونات الفسفور الأحمر في شاشات أنابيب الأشعة المهبطية لأجهزة التلفزيون.[5] يستخدم الإتريوم أيضاً في إنتاج الأقطاب الكهربائية، الكهارل، المرشحات الإلكترونية، الليزر، الموصلات الفائقة، والعديد من التطبيقات الطبية، والتتبع لمختلف المواد لتحسين خصائصها.

لا يُعرف للإتريوم دور حيوي. قد يُسبب التعرض لمركبات الإتريوم أمراضاً رئوية لدى البشر.[6]

أصل الاسم

سُمّي هذا العنصر نسبةً إلى معدن الإتربيت، الذي اكتشفه الكيميائي كارل أكسل أرهنيوس عام 1787. وقد أطلق عليه اسم قرية إتربي في السويد، حيث اكتُشف. وعندما تبين لاحقاً أن أحد مكونات الإتربيت عنصر لم يكن معروفاً من قبل، سُمّي العنصر "إتريوم" نسبة إلى هذا المعدن.

السمات

الخصائص

الإتريوم هو فلز انتقالي أملس، فضي اللون، لامع، وذو بنية بلورية عالية، ينتمي إلى المجموعة الثالثة. وكما هو متوقع وفقاً للاتجاهات الدورية، فإن كهرسلبيته أقل من سلفه في المجموعة، السكانديوم، وأقل كهرسلبية من العنصر التالي في الدورة الخامسة، الزركونيوم. ومع ذلك، وبسبب انكماش اللانثانيدات، فهو أيضاً أقل كهرسلبية من العنصر الذي يليه في المجموعة، اللوتيتيوم.[7][8][9] الإتريوم هو أول عناصر البلوك-د في الدورة الخامسة.

يُعدّ عنصر الإتريوم النقي مستقراً نسبياً في الهواء في حالته الصلبة، وذلك بفضل عملية التخميل التي تحدثها طبقة أكسيد واقية (Y 2O 3) تتشكل على سطحه. ويمكن أن يصل سمك هذه الطبقة إلى 10 ميكرومتر عند تسخين الإيتريوم إلى 750° س في بخار الماء.[10] لكن عندما يكون الإتريوم مجزأً إلى أجزاء صغيرة، فإنه يكون غير مستقر للغاية في الهواء؛ إذ يمكن أن تشتعل برادة أو نشارة الفلز في الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 400° س.[11] يتكون نتريد الإتريوم (YN) عندما تسخين الفلز إلى 1000° س في النيتروجين.[10]

التشابه مع اللانثينيدات

للمزيد من المعلومات: عنصر أرضي نادر

إن أوجه التشابه بين الإتريوم وعناصر اللانثانيدات قوية لدرجة أنه تم تصنيف هذا العنصر معها كأحد العناصر الأرضية النادرة،[4] ويتواجد دائماً في الطبيعة جنباً إلى جنب معها في المعادن الأرضية النادرة.[12] من الناحية الكيميائية، يشبه الإتريوم تلك العناصر بشكل أوثق من جاره في الجدول الدوري، وهو السكانديوم،[13] وإذا رُسمت الخصائص الفيزيائية مقابل الرقم الذري، فسيكون له رقم ظاهري يتراوح بين 64.5 و 67.5، مما يضعه بين لانثانيدات الگادولينيوم والإربيوم.[14]

وغالباً ما يقع أيضاً ضمن نفس النطاق بالنسبة لرتبة التفاعل،[10] ويشبه في تفاعليته الكيميائية كلاً من التربيوم والديسپروسيوم.[5] يُعد الإتريوم قريباً جداً في الحجم من ما يُسمى 'مجموعة الإتريوم' من أيونات اللانثانيدات الثقيلة، لدرجة أنه في المحلول يتصرف كما لو كان واحداً منها.[10][15] على الرغم من أن اللانثانيدات تقع في صف واحد أسفل الجدول الدوري من الإتريوم، إلا أن التشابه في نصف القطر الذري يمكن أن يعزى إلى انكماش اللانثانيدات.[16]

من بين الاختلافات القليلة الملحوظة بين كيمياء الإتريوم وكيمياء اللانثانيدات أن الإتريوم ثلاثي التكافؤ بشكل شبه حصري، بينما يمكن أن يكون لنحو نصف اللانثانيدات تكافؤات أخرى غير الثلاثة؛ ومع ذلك، فإن هذه التكافؤات الأخرى مهمة في المحلول المائي لأربعة فقط من اللانثانيدات الخمسة عشر (CeIV، SmII، EuII، وYbII).[10]

المركبات والتفاعلات

See also: تصنيف:مركبات الإتريوم.
اليسار: تتفاعل أملاح الإتريوم الذائبة مع الكربونات، مكونة راسباً أبيض من كربونات الإتريوم. اليمين: كربونات الإتريوم قابلة للذوبان في محلول كربونات الفلز القلوي الزائد.

باعتباره فلزاً انتقالياً ثلاثي التكافؤ، يشكل الإتريوم مركبات غير عضوية متنوعة، وعادةً ما يكون في حالة الأكسدة +3، وذلك بفقدانه جميع إلكترونات التكافؤ الثلاثة الخاصة به.[17] ومن أفضل الأمثلة على ذلك أكسيد الإتريوم الثلاثي (Y 2O 3)، ويُعرف أيض بالإتريا، وهو مادة صلبة بيضاء تناسقية.[18]

يشكل الإتريوم فلوريدات، هيدروكسيدات، وأوكسالات غير قابلة للذوبان في الماء، لكن بروميداته، كلوريداته، [[يوديد|يوديداته]، نتراته، وكبريتاته جميعها تنحل في الماء.[10] أيون يكون عديم اللون في المحلول بسبب غياب الإلكترونات في غلافي الإلكترون d و f.[10]

يتفاعل الماء بسهولة مع الإتريوم ومركباته ليكون Y 2O 3.[12] لا يركز حمض النيتريك المركز وحمض الهيدروفلوريك الإتريوم بسرعة، لكن الأحماض القوية الأخرى تفعل ذلك.[10]

يتفاعل الإتريوم مع الهالوجينات لتكوين هاليدات ثلاثية مثل فلوريد الإتريوم الثلاثي (YF 3)، كلوريد الإتريوم الثلاثي (YCl 3)، وبروميد الإتريوم الثلاثي (YBr 3) عند درجات حرارة أعلى من 200°س تقريباً.[6] وبالمثل، يشكل كل من الكربون، الفسفور، السلنيوم، السليكون، والكبريت مركبات ثنائية مع الإتريوم عند درجات حرارة مرتفعة.[10]

كيمياء الإتريوم العضوية هي دراسة المركبات التي تحتوي على روابط كربون-إتريوم. ومن المعروف أن بعض هذه المركبات تحتوي على الإتريوم في حالة الأكسدة 0.[19][20] (رُصدت الحالة +2 في مصهورات الكلوريد،[21] والحالة +1 في تجمعات الأكاسيد في الحالة الغازية.[22]) تم توليد بعض تفاعلات المثلوث باستخدام مركبات الإتريوم العضوية كمحفزات.[20] تستخدم هذه التخليقات YCl 3 كمادة أولية، يُحصل عليها من Y 2O 3 وحمض الهيدروكلوريك المركز وكلوريد الأمونيوم.[23][24]

يُستخدم مصطلح التلامس لوصف تساهمية مجموعة من الذرات المتجاورة لربيطة مرتبطة بالذرة المركزية؛ ويُرمز لها بالحرف اليوناني "إيتا" (η). كانت مركبات الإتريوم أول الأمثلة على المركبات التي ترتبط فيها ربيطات الكربورانيل بمركز فلزي من النوع d⁰ عبر تلامس من النوع η⁷.[20] يؤدي تبخر مركبات مركب إقحام الگرافيت الگرافيت-Y أو الگرافيت-Y 2O 3 إلى تكوين الفوليرينات الداخلية مثل Y@C82.[5] أشارت دراسات الرنين المغزلي الإلكتروني إلى تكوين الأزواج الأيونية Y3+ و (C82)3−.[5] يمكن تحلل الكربيدات Y3C و Y2C و YC2 مائياً لتكوين الهيدروكربونات.[10]

النظائر والتخليق النووي

المقالة الرئيسية: نظائر الإتريوم

تشكل الإتريوم في المجموعة الشمسية من خلال عملية التخليق النووي النجمي، في الغالب عن طريق العملية-إس (حوالي 72%)، وكذلك عن طريق العملية-آر (حوالي 28%).[25] تتألف العملية-آر من التقاط سريع للنيوترونات بواسطة العناصر الأخف أثناء انفجارات المستعرات العظمى. أما العملية-إس فهي عملية التقاط بطيئة للنيوترونات بواسطة العناصر الأخف داخل النجوم العملاقة الحمراء النابضة.[26]

بقعة صفراء غير منتظمة الشكل ذات ملمس حبيبي وحافة حمراء على خلفية سوداء
ميرا، مثال على نوع النجم العملاق الأحمر الذي تكون فيه معظم الإتريوم في المجموعة الشمسية.

تُعد نظائر الإتريوم من أكثر نواتج الانشطار النووي لليورانيوم شيوعاً في الانفجارات النووية والمفاعلات النووية. وفي سياق إدارة النفايات النووية، يُعتبر نظيرا الإتريوم، 91Y و 90Y، من أهم نظائر الإتريوم، حيث يبلغ عمر النصف لهما 58.51 يوماً و64 ساعة على التوالي.[27] على الرغم من أن عمر نصف 90Y قصير، إلا أنه يوجد في حالة توازن دهري مع نظيره الأصلي طويل العمر، السترونشيوم-90 (90Sr) الذي يبلغ عمره النصفي 29 عاماً.[11]

جميع عناصر المجموعة 3 لها رقم ذري ​​فردي، وبالتالي عدد قليل من النظائر المستقرة.[7] يوجد للسكانديوم نظير مستقر واحد، وكذلك الإتريوم نفسه، الذي لا يملك سوى نظير مستقر واحد هو 89Y، وهو النظير الوحيد الموجود في الطبيعة. مع ذلك، تحتوي العناصر الأرضية النادرة الانثانيدية على عناصر ذات رقم ذري ​​زوجي والعديد من النظائر المستقرة. يُعتقد أن الإتريوم-89 أكثر وفرة مما كان عليه في السابق، ويعود ذلك جزئياً إلى العملية-إس، التي تتيح وقتاً كافياً لتحلل النظائر الناتجة عن عمليات أخرى عن طريق انبعاث الإلكترونات (النيوترون → الپروتون).[26][ب] تميل هذه العملية البطيئة إلى تفضيل النظائر ذات الأعداد الكتلية الذرية (A = الپروتونات + النيوترونات) حوالي 90 و138 و208، والتي تتميز بنوى ذرية مستقرة بشكل غير عادي تحتوي على 50 و82 و126 نيوترون على التوالي.[26][ت] يُعتقد أن هذا الاستقرار ناتج عن انخفاض المقطع العرضي لالتقاط النيوترونات.[26] إن انبعاث الإلكترونات من النظائر ذات الأرقام الكتلية المذكورة أقل شيوعاً بسبب هذا الاستقرار، مما يؤدي إلى وفرتها بشكل أكبر.[11] يمتلك الإتريوم-89 عدداً كتلياً قريباً من 90 وتحتوي نواته على 50 نيوتروناً

رُصد ما لا يقل عن 32 نظيراً اصطناعياً للإتريوم، ويتراوح عددها الكتلي الذري بين 76 و108.[27] أقلها استقراراً هو 106Y بعمر نصفي يبلغ >150 نانوثانية (76Y بعمر نصفي >200 نانوثانية) وأكثرها استقراراً هو 88Y بعمر نصفي 106.626 يوماً.[27] وبصرف النظر عن النظائر 91Y و 87Y و 90Y، التي يبلغ عمرها النصفي 58.51 يوماً و79.8 ساعة و64 ساعة على التوالي، فإن جميع النظائر الأخرى عمرها النصفي أقل من يوم واحد ومعظمها أقل من ساعة واحدة.[27]

تتحلل نظائر الإتريوم ذات الأعداد الكتلية 88 أو أقل بشكل أساسي عن طريق انبعاث الپوزيترون (پروتون → نيوترون) لتكوين نظائر السترونشيوم (الرقم الذري = 38).[27] تتحلل نظائر الإتريوم ذات الأعداد الكتلية 90 أو أعلى بشكل أساسي عن طريق انبعاث الإلكترون (نيوترون → پروتون) لتكوين نظائر الزركونيوم (الرقم الذري = 40).[27] من المعروف أيضاً أن النظائر ذات الأعداد الكتلية 97 أو أعلى لها مسارات تحلل ثانوية من نوع بيتا - انبعاث نيوترون مضمحل.[28]

يحتوي الإتريوم على ما لا يقل عن 20 مصاوغاً شبه مستقر، تتراوح أعدادها الكتلية من 78 إلى 102.[27][ث] رُصدت حالات إثارة متعددة للنظيرين 80Y و 97Y.[27] في حين أنه من المتوقع أن تكون معظم مصاوغات الإتريوم أقل استقراراً من حالتها القاعية، فإن 78mY، 84mY، 85mY، 96mY، 98m1Y، 100mY، و102mY أعمارها النصفية أطول من حالاتها الأرضية، حيث تتحلل هذه المصاوغات عن طريق اضمحلات بيتا بدلاً من الانتقال التصاوغي.[28]

التاريخ

عام 1787، عثر الكيميائي كارل أكسل أرهنيوس على صخرة سوداء ثقيلة في محجر قديم بالقرب من قرية إتربي السويدية (التي أصبحت الآن جزءاً من أرخبيل ستوكهولم).[29] ظناً منه أنه معدن غير معروف يحتوي على عنصر التنگستن المكتشف حديثاً،[30] وأطلق عليه اسم الإتربيت[ج] and sent samples to various chemists for analysis.[29]

لوحة نصفية بالأبيض والأسود لشاب يرتدي معطفاً ووشاحاً حول رقبته. الشعر مرسوم بشكل خفيف ويبدو رمادياً.
يوهان گادولين مكتشف أكسيد الإتريوم.

عام 1789 قام يوهان گادولين في جامعة آبو بتحديد أكسيد جديد (أو التراب") في عينة أرهنيوس، ونشر تحليله الكامل عام 1794.[31][ح] أكد أندرس گوستاف إكبرگ عملية تحديد العنصر عام 1797 وأطلق على الأكسيد الجديد اسم الإتريا.[32] في العقود التي تلت قيام أنطوان لاڤوازييه بوضع أول تعريف حديث للعناصر الكيميائية، كان يُعتقد أنه يمكن اختزال التراب إلى عناصره، مما يعني أن اكتشاف تراب جديد يعادل اكتشاف العنصر الموجود بداخله، والذي كان في هذه الحالة سيكون الإتريوم.[خ][33][34][35]

يُنسب الفضل إلى فريدريش ڤولر في عزل الفلز لأول مرة عام 1828 عن طريق تفاعل كلوريد متطاير كان يعتقد أنه كلوريد الإتريوم مع الپوتاسيوم.[36][37][38]

عام 1843، وجد كارل گوستاف موساندر أن عينات الإتريا تحتوي على ثلاثة أكاسيد: أكسيد الإتريوم الأبيض (الإتريا)، أكسيد التربيوم الأصفر (والذي كان يسمى 'الإربيا' في ذلك الوقت بشكل مربك)، وأكسيد الإربيوم الوردي (الذي كان يسمى 'تربيا' في ذلك الوقت).[39][40] عُزل أكسيد رابع، أكسيد إتربيوم، عام 1878 بواسطة جان شارل گاليسار دى مارينياك.[41] عُزلت عناصر جديدة لاحقاً من كل من تلك الأكاسيد، وسُمي كل عنصر، بطريقة ما، على اسم إتربي، القرية القريبة من المحجر الذي عُثر عليها فيه (انظر الإتربيوم، التربيوم، والإربيوم).[42] وفي العقود التالية، أُكتشفت سبعة فلزات جديدة أخرى في "إتريا گادولين".[29] بما أن الإتريا وُجد أنها معدناً وليست أكسيداً، فقد أعاد مارتن هاينريش كلاپروث تسميتها إلى گادولينيت تكريماً لگادولين.[29]

حتى أوائل العشرينيات، كان الرمز الكيميائي Yt' يُستخدم للعنصر، وبعد ذلك أصبح الرمز Y شائع الاستخدام.[43][44]

عام 1987، أُكتشف أن أكسيد النحاس-الباريوم-الإتريوم يحقق الموصلية الفائقة مرتفعة الحرارة.[45] كانت هذه المادة الثانية فقط المعروفة التي تُظهر هذه الخاصية،[45] وكانت أول مادة معروفة تحقق خاصية الموصلية الفائقة فوق نقطة غليان النيتروجين (ذات الأهمية الاقتصادية).[د]

التواجد

Three column shaped brown crystals on a white background
Xenotime crystals contain yttrium.

الوفرة

يوجد الإتريوم في معظم المعادن الأرضية النادرة،[8] وبعض خامات اليورانيوم، لكنه لا يتواجد أبداً في القشرة الأرضية كعنصر حر.[46] يشكل الإيتريوم حوالي 31 جزء في المليون من القشرة الأرضية،[5] مما يجعله العنصر رقم 43 الأكثر وفرة.[47]:615 يتواجد الإتريوم في التربة بتركيزات تتراوح بين 10 و150 جزء في المليون (متوسط ​​الوزن الجاف 23 جزء في المليون) وفي مياه البحر عند 9 جزء في التريليون.[47] تحتوي عينات الصخور القمرية التي جُمعت أثناء مشروع أپولو الأمريكي على نسبة عالية نسبياً من الإتريوم.[42]

لا يُعتبر الإتريوم "باحثاً عن العظام" مثل السترونشيوم والرصاص.[48] في الوضع الطبيعي، لا تتجاوز كمية المادة الفعالة في جسم الإنسان 0.5 ملج؛ بينما يحتوي حليب الثدي البشري على 4 جزء في المليون.[49] يوجد الإتريوم في النباتات الصالحة للأكل بتراكيز تتراوح بين 20 و100 جزء في المليون (من الوزن الطازج)، ويحتوي الملفوف على أكبر كمية منه.[49] تحتوي بذور النباتات الخشبية على أعلى تركيزات معروفة تصل إلى 700 جزء في المليون.[49]

اعتباراً من أبريل 2018، وردت تقارير عن اكتشاف احتياطيات ضخمة من العناصر الأرضية النادرة في قاع البحر العميق على بعد مئات الكيلومترات من جزيرة جزيرة مينامي-توريشيما اليابانية الصغيرة، والمعروفة أيضاً بجزيرة ماركوس. ووفقاً لدراسة نُشرت في مجلة التقارير العلمية، فإن هذا الموقع يتمتع بإمكانات هائلة للعناصر الأرضية النادرة والإتريوم.[50] تُظهر الدراسة أنه يمكن "استغلال" أكثر من 16 مليون طن قصير (15 بليون كيلوجرام) من العناصر الأرضية النادرة في المستقبل القريب. إلى جانب الإتريوم (Y)، الذي يُستخدم في منتجات مثل عدسات الكاميرات وشاشات الهواتف المحمولة، تشمل العناصر الأرضية النادرة التي عُثر عليها الأوروپيوم (Eu) والتربيوم (Tb) والديسپروسيوم (Dy).[51]

الإنتاج

نظراً لتشابه الإتريوم كيميائياً مع اللانثانيدات، فإنه يوجد في نفس الخامات (العناصر الأرضية النادرة) ويُستخلص بنفس عمليات التنقية. يُلاحظ فرق طفيف بين العناصر الأرضية النادرة الخفيفة (LREE) والعناصر الأرضية النادرة الثقيلة (HREE)، لكن هذا الفرق ليس تاماً. يتركز الإتريوم في مجموعة العناصر الأرضية النادرة الثقيلة نظراً لحجم أيونه، على الرغم من انخفاض كتلته الذرية.[52][53]

قطعة معدنية رمادية متسخة ذات شكل شبه مكعب وبنية سطحية غير منتظمة.
قطعة من الإتريوم. يصعب فصل الإتريوم عن العناصر الأرضية النادرة الأخرى.

تأتي العناصر الأرضية النادرة بشكل رئيسي من أربعة مصادر:[54]

  • الخامات المحتوية على الكربونات والفلورايد، مثل خام الباستناسيت (Ce, La، وغيرها)(CO3)F)، على نسبة 0.1% في المتوسط[11][52] يقارن الإتريوم بنسبة 99.9% للعناصر الأرضية النادرة الأخرى الستة عشر.[52] كان منجم ماونتن پاس للمعادن الأرضية النادرة في كاليفورنيا المصدر الرئيسي لمعدن الباستناسيت من الستينيات حتى التسعينيات، مما جعل الولايات المتحدة أكبر منتج للعناصر الأرضية النادرة خلال تلك الفترة.[52][54] اسم "الباستناسيت" هو في الواقع اسم مجموعة، ويُستخدم لاحقة لڤينسون في أسماء المعادن الصحيحة، على سبيل المثال، يحتوي الباستناسيت-(Y) على عنصر Y كعنصر سائد.[55][56][57]
  • المونازيت (PO4 (Ce، La، وغيرها)، الذي يتكون في معظمه من الفوسفات، هو راسب مكيث رواسب رملية ناتج عن نقل وفصل الگرانيت المتآكل بفعل الجاذبية. يحتوي المونازيت، كخام للعناصر الأرضية النادرة الخفيفة، على إتريوم بنسبة 2%[52] (أو 3%)[58]. عُثر على أكبر الرواسب في الهند والبرازيل في أوائل القرن العشرين، مما جعل هذين البلدين أكبر منتجين للإتريوم في النصف الأول من ذلك القرن.[52][54] من بين مجموعة المونازيت، يعتبر العضو الذي يهيمن عليه السريوم، المونازيت-(Ce)، هو الأكثر شيوعاً.[59]
  • الزينوتيم، وهو الخام الرئيسي للعناصر الأرضية النادرة الثقيلة الذي يحتوي على ما يصل إلى 60% من الإتريوم على شكل فوسفات الإتريو (YPO4).[52] يُطلق على هذا الزينوتيم-(Y).[57][60][56] أكبر مناجم الزينوتيم هو منجم بيان أوبو في الصين، مما يجعل الصين أكبر مصدر للعناصر الأرضية النادرة الثقيلة منذ إغلاق منجم ماونتن پاس في التسعينيات.[52][54]
  • الطين الممتص للأيونات أو طين لوگنان هو ناتج تجوية الگرانيت ويحتوي على 1% فقط من العناصر الأرضية النادرة.[52] قد يحتوي مركز الخام النهائي على ما يصل إلى 8% من الإتريوم. ويوجد طين امتصاص الأيونات في الغالب في جنوب الصين.[52][54][61] يوجد الإتريوم أيضاً في السمارسكيت والفرگوسونيت (واللتان تشيران أيضاً إلى أسماء مجموعات).[47]

إحدى طرق الحصول على الإتريوم النقي من خامات الأكاسيد المختلطة هي إذابة الأكسيد في حمض الكبريتيك وفصله باستخدام استشراب التبادل الأيوني. بإضافة حمض الأوكساليك، تترسب أوكسالات الإتريوم. تتحول الأوكسالات إلى أكسيد الإتريوم بالتسخين تحت الأكسجين. بتفاعل أكسيد الإتريوم الناتج مع فلوريد الهيدروجين، نحصل على فلوريد الإتريوم.[62] عند استخدام أملاح الأمونيوم الرباعية كمستخلصات، يبقى معظم الإتريوم في الطور المائي. وعندما يكون الأيون المضاد هو النترات، تُزال اللانثانيدات الخفيفة، وعندما يكون الأيون المضاد هو الثيوسيانات، تُزال اللانثانيدات الثقيلة. وبهذه الطريقة، نحصل على أملاح إتريوم بنقاوة 99.999%. في الحالة المعتادة، حيث يكون الإتريوم ضمن خليط ثلثيه من اللانثانيدات الثقيلة، يجب إزالة الإتريوم في أسرع وقت ممكن لتسهيل فصل العناصر المتبقية.

بحلول عام 2001 بلغ الإنتاج العالمي السنوي من أكسيد الإتريوم 600 طن (660 طن قصير)؛ وبحلول عام 2014 ارتفع إلى 6.400 طن (7.000 طن قصير).[47][63] عام 2014 قُدِّرت الاحتياطات العالمية من أكسيد الإتريوم بأكثر من 450.000 طن (500.000 طن قصير). وشملت البلدان الرائدة في هذه الاحتياطات أستراليا والبرازيل والصين والهند والولايات المتحدة.[63] لا يُنتج سوى بضعة أطنان من فلز الإتريوم سنوياً عن طريق اختزال فلوريد الإتريوم إلى إسفنجة فلزية من الكالسيوم والمغنسيوم. وتكفي درجة حرارة فرن القوس الكهربائي، التي تتجاوز 1.600°س، لصهر الإتريوم.[47][62]

مركبات الإتريوم

يمتص الإتريوم الهدروجين مكوناً هدريد الإتريوم YH2 القريب جداً في خواصه من المعادن، ويعد أحد هدريدات الإتريوم أفضل نقلاً للكهرباء من المعدن الصرف نفسه. ويكون الإتريوم مع الأكسجين أكسيد الإتريوم Y2O3. ويحضر هذا الأكسيد بتسخين المعدن مباشرة مع الأكسجين أو بتسخين أملاحه كالنترات والكبريتات والحماضات oxalate أو بتسخين الهدروكسيد. كذلك يكون الإتريوم هدروكسيدات بلورية بإضافة محلول خلات الإتريوم إلى محلول هدروكسيد البوتاسيوم الساخن، ويكون الإتريوم مع الفلور فلوريداً بسيطاً صيغته YF3 يصادف في الطبيعة، كما يكوِّن الإتريوم فلوريدات معقدة مثل «سداسي فلور إتريوم ثلاثي البوتاسيوم» K3 [YF6] ويكوِّنوا مع الكلور «كلوريد الإتريوم المائي» Y Cl3. 6H2O، ويكون مع اليود «يوديد الإتريوم اللامائي» YI3 المتميع ذا اللون الأصفر الفاتح.

ومن أملاح الإتريوم كربونات الإتريوم المائية البسيطة Y2 (CO3)3. 3H2O و بورات الإتريوم YBO3، و زرنيخات الإتريوم YAsO4 و فوسفات الإتريوم YPO4 وهو ملح يصادف في الطبيعة ويعد أهم مصدر للإتريوم، و نترات الإتريوم المائية Y(NO3)3. 6H2O و كبريتات الإتريوم المائية Y2 (SO4)3. 8H2O.

ويكوِّن الإتريوم أملاحاً معقدة مثل «معقد سداسي سيانو كوبلت ثلاثي الإتريوم» Y [Co(CN)6] و «معقد رباعي سيانو بلاتين ثنائي الإتريوم المائي» Y2 [Pt(CN)4]3. 21H2O الذي يفقد لونه الأحمر بالتسخين في الهواء عند الدرجة 48ْس.

التطبيقات

للإتريوم تطبيقات صناعية مهمة. يكون الإتريوم ضروب فسفور الإتريوم الأوربيومي المنشط active الذي يصدر عند تهيجه بالإلكترونات ضوءاً أحمر نقياً زاهياً، ويستفاد من هذه الخاصة في تصنيع شاشات التلفزيون. ولأحجار خماسي حديدات الإتريوم Y3Fe5O12 وأحجار أخرى تطبيقات مهمة في أجهزة الرادار والاتصالات، وذلك بسبب نقلها الموجات القصيرة بأقل ضياع ممكن. ويستعمل الإتريوم في صناعة المفاعلات الذرية بسبب ضآلة تفاعله مع النترونات....[64].

وينصهر عند درجة 1,522°م ± 8°م. اليتريوم يشبه العناصر الأرضية النادرة، ويدخل في تركيب معظم المعادن الأرضية النادرة تقريبًا. ويُستخرج بكميات تجارية من رمال المونازيت.

المستهلك

Forty columns of oval dots, 30 dots high. First red then green then blue. The columns of red starts with only four dots in red from the bottom becoming more with every column to the right
Yttrium is one of the elements that was used to make the red color in CRT televisions.

The red component of color television cathode ray tubes is typically emitted from an yttria (Y 2O 3) or yttrium oxide sulfide (Y 2O 2S) host lattice doped with europium (III) cation (Eu3+) phosphors.[11][5][ذ] The red color itself is emitted from the europium while the yttrium collects energy from the electron gun and passes it to the phosphor.[65] Yttrium compounds can serve as host lattices for doping with different lanthanide cations. Tb3+ can be used as a doping agent to produce green luminescence. As such yttrium compounds such as yttrium aluminium garnet (YAG) are useful for phosphors and are an important component of white LEDs.

Yttria is used as a sintering additive in the production of porous silicon nitride.[66]

Yttrium compounds are used as a catalyst for ethylene polymerization.[11] As a metal, yttrium is used on the electrodes of some high-performance spark plugs.[67] Yttrium is used in gas mantles for propane lanterns as a replacement for thorium, which is radioactive.[68]

العقيق Garnets

Nd:YAG laser rod 0.5 cm (0.20 in) in diameter

Yttrium is used in the production of a large variety of synthetic garnets,[69] and yttria is used to make yttrium iron garnets (Y 3Fe 5O 12, "YIG"), which are very effective microwave filters[11] which were recently shown to have magnetic interactions more complex and longer-ranged than understood over the previous four decades.[70] Yttrium, iron, aluminium, and gadolinium garnets (e.g. Y
3(Fe,Al)
5O
12 and Y
3(Fe,Gd)
5O
12) have important magnetic properties.[11] YIG is also very efficient as an acoustic energy transmitter and transducer.[71] Yttrium aluminium garnet (Y 3Al 5O 12 or YAG) has a hardness of 8.5 and is also used as a gemstone in jewelry (simulated diamond).[11] Cerium-doped yttrium aluminium garnet (YAG:Ce) crystals are used as phosphors to make white LEDs.[72][73][74]

YAG, yttria, yttrium lithium fluoride (LiYF4), and yttrium orthovanadate (YVO4) are used in combination with dopants such as neodymium, erbium, ytterbium in near-infrared lasers.[75][76] YAG lasers can operate at high power and are used for drilling and cutting metal.[58] The single crystals of doped YAG are normally produced by the Czochralski process.[77]

كمادة محسنة

Small amounts of yttrium (0.1 to 0.2%) have been used to reduce the grain sizes of chromium, molybdenum, titanium, and zirconium.[78] Yttrium is used to increase the strength of aluminium and magnesium alloys.[11] The addition of yttrium to alloys generally improves workability, adds resistance to high-temperature recrystallization, and significantly enhances resistance to high-temperature oxidation (see graphite nodule discussion below).[65]

Yttrium can be used to deoxidize vanadium and other non-ferrous metals.[11] Yttria stabilizes the cubic form of zirconia in jewelry.[79]

Yttrium has been studied as a nodulizer in ductile cast iron, forming the graphite into compact nodules instead of flakes to increase ductility and fatigue resistance.[11] Having a high melting point, yttrium oxide is used in some ceramic and glass to impart shock resistance and low thermal expansion properties.[11] Those same properties make such glass useful in camera lenses.[47]

في الطب

The radioisotope yttrium-90 (90Y) is used to label drugs such as edotreotide and ibritumomab tiuxetan for the treatment of various cancers, including lymphoma, leukemia, liver, ovarian, colorectal, pancreatic and bone cancers.[49] It works by adhering to monoclonal antibodies, which in turn bind to cancer cells and kill them via intense β-radiation from the 90Y (see monoclonal antibody therapy).[80]

A technique called radioembolization is used to treat hepatocellular carcinoma and liver metastasis. Radioembolization is a low toxicity, targeted liver cancer therapy that uses millions of tiny beads made of glass or resin containing 90Y. The radioactive microspheres are delivered directly to the blood vessels feeding specific liver tumors/segments or lobes. It is minimally invasive and patients can usually be discharged after a few hours. This procedure may not eliminate all tumors throughout the entire liver, but works on one segment or one lobe at a time and may require multiple procedures.[81]

Also see radioembolization in the case of combined cirrhosis and hepatocellular carcinoma.

Needles made of 90Y, which can cut more precisely than scalpels, have been used to sever pain-transmitting nerves in the spinal cord,[30] and 90Y is also used to carry out radionuclide synovectomy in the treatment of inflamed joints, especially knees, in people with conditions such as rheumatoid arthritis.[82]

A neodymium-doped yttrium–aluminium–garnet laser has been used in an experimental, robot-assisted radical prostatectomy in canines in an attempt to reduce collateral nerve and tissue damage,[83] and erbium-doped lasers are coming into use for cosmetic skin resurfacing.[5]

الموصلات الفائقة

المقالة الرئيسية: high-temperature superconductor
Dark grey pills on a watchglass. One cubic piece of the same material on top of the pills.
YBCO superconductor

Yttrium is a key ingredient in the yttrium barium copper oxide (YBa2Cu3O7, aka 'YBCO' or '1-2-3') superconductor developed at the University of Alabama in Huntsville and the University of Houston in 1987.[45] This superconductor is notable because the operating superconductivity temperature is above liquid nitrogen's boiling point (77.1 K).[45] Since liquid nitrogen is less expensive than the liquid helium required for metallic superconductors, the operating costs for applications would be less.

The actual superconducting material is often written as YBa2Cu3O7–d, where d must be less than 0.7 for superconductivity. The reason for this is still not clear, but it is known that the vacancies occur only in certain places in the crystal, the copper oxide planes, and chains, giving rise to a peculiar oxidation state of the copper atoms, which somehow leads to the superconducting behavior.

The theory of low temperature superconductivity has been well understood since the BCS theory of 1957. It is based on a peculiarity of the interaction between two electrons in a crystal lattice. However, the BCS theory does not explain high temperature superconductivity, and its precise mechanism is still a mystery. What is known is that the composition of the copper-oxide materials must be precisely controlled for superconductivity to occur.[84]

This superconductor is a black and green, multi-crystal, multi-phase mineral. Researchers are studying a class of materials known as perovskites that are alternative combinations of these elements, hoping to develop a practical high-temperature superconductor.[58]

بطاريات الليثيوم

Yttrium is used in small quantities in the cathodes of some Lithium iron phosphate battery (LFP), which are then commonly called LiFeYPO4 chemistry, or LYP. Similar to LFP, LYP batteries offer high energy density, good safety and long life. But LYP offers higher cathode stability, and prolongs the life of the battery, by protecting the physical structure of the cathode, especially at higher temperatures and higher charging / discharge current. LYP batteries find use in stationary applications (off-grid solar systems), electric vehicles (some cars), as well other applications (submarines, ships), similar to LFP batteries, but often at improved safety and cycle life time. LYP cells have essentially the same nominal voltage as LFP, 3.25 V, but the maximum charging voltage is 4.0 V,[85] and the charging and discharge characteristics are very similar.[86]

تطبيقات أخرى

In 2009, Professor Mas Subramanian and associates at Oregon State University discovered that yttrium can be combined with indium and manganese to form an intensely blue, non-toxic, inert, fade-resistant pigment, YInMn blue, the first new blue pigment discovered in 200 years.

الاحتياطات

الإتريوم هو من العناصر الفلزية النادرة، ويتواجد في الأجهزة المنزلية مثل أجهزة التلفزيون الملونة، مصابيح الفلوروسنت، الزجاج والمصابيح التى توفر الطاقة. معدن الإتريوم متواجد بندرة في الطبيعة وبكميات ضئيلة، ويتألف من نوعين مختلفين وما زالت استخداماته في طور النمو. من المعادن الخطيرة في بيئة العمل للأبخرة المتصاعدة منه في الهواء. يسبب معدن الإتريوم الصمامة الرئوية، وخاصة مع التعرض على المدى الطويل له. يسبب الإيثريوم مرض السرطان وخاصة سرطان الرئة. يهدد الإيثريوم الكبد إذا تراكم هذا المعدن في جسم الإنسان. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث التسمم من الأطعمة التى تحتوى على معدن الإتريوم.[87]

Yttrium can be highly toxic to humans, animals and plants.[6] Water-soluble compounds of yttrium are considered mildly toxic, while its insoluble compounds are non-toxic.[49] In experiments on animals, yttrium and its compounds caused lung and liver damage, though toxicity varies with different yttrium compounds. In rats, inhalation of yttrium citrate caused pulmonary edema and dyspnea, while inhalation of yttrium chloride caused liver edema, pleural effusions, and pulmonary hyperemia.[6]

Exposure to yttrium compounds in humans may cause lung disease.[6] Workers exposed to airborne yttrium europium vanadate dust experienced mild eye, skin, and upper respiratory tract irritation—though this may be caused by the vanadium content rather than the yttrium.[6] Acute exposure to yttrium compounds can cause shortness of breath, coughing, chest pain, and cyanosis.[6] The Occupational Safety and Health Administration (OSHA) limits exposure to yttrium in the workplace to 1 mg/m3 ([convert: unit mismatch]) over an 8-hour workday. The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) recommended exposure limit (REL) is 1 mg/m3 ([convert: unit mismatch]) over an 8-hour workday. At levels of 500 mg/m3 ([convert: unit mismatch]), yttrium is immediately dangerous to life and health.[88] Yttrium dust is highly flammable.[6]

انظر أيضاً

ملاحظات

  1. ^ The thermal expansion is anisotropic: the parameters (at 20 °C) for each crystal axis are αa = 7.42×10−6/K, αc = 18.80×10−6/K, and αaverage = αV/3 = 11.21×10−6/K.[3]
  2. ^ Essentially, a neutron becomes a proton while an electron and antineutrino are emitted.
  3. ^ See: magic number
  4. ^ Metastable isomers have higher-than-normal energy states than the corresponding non-excited nucleus and these states last until a gamma ray or conversion electron is emitted from the isomer. They are designated by an 'm' being placed next to the isotope's mass number.
  5. ^ Ytterbite was named after the village it was discovered near, plus the -ite ending to indicate it was a mineral.
  6. ^ Stwertka 1998, p. 115 says that the identification occurred in 1789 but is silent on when the announcement was made. Van der Krogt 2005 cites the original publication, with the year 1794, by Gadolin.
  7. ^ Earths were given an -a ending and new elements are normally given an -ium ending.
  8. ^ Tc for YBCO is 93 K and the boiling point of nitrogen is 77 K.
  9. ^ Emsley 2001, p. 497 says that "Yttrium oxysulfide, doped with europium (III), was used as the standard red component in colour televisions", and Jackson and Christiansen (1993) state that 5–10 g yttrium oxide and 0.5–1 g europium oxide were required to produce a single TV screen, as quoted in Gupta and Krishnamurthy.

الهوامش


المصادر

  1. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ أ ب ت ث Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ أ ب Connelly N G; Damhus T; Hartshorn R M; Hutton A T, eds. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 (PDF). RSC Publishing. p. 51. ISBN 978-0-85404-438-2. Archived (PDF) from the original on 2009-03-04. Retrieved 2007-12-17.
  5. ^ أ ب ت ث ج ح خ Cotton, Simon A. (2006-03-15). "Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. doi:10.1002/0470862106.ia211. ISBN 978-0-470-86078-6.
  6. ^ أ ب ت ث ج ح خ د "Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds". United States Occupational Safety and Health Administration. 2007-01-11. Archived from the original on March 2, 2013. Retrieved 2008-08-03. (public domain text)
  7. ^ أ ب Greenwood 1997, p. 946
  8. ^ أ ب Hammond, C. R. (1985). "Yttrium" (PDF). The Elements. Fermi National Accelerator Laboratory. pp. 4–33. ISBN 978-0-04-910081-7. Archived from the original (PDF) on June 26, 2008. Retrieved 2008-08-26.
  9. ^ The electronegativity of both scandium and yttrium are between europium and gadolinium.
  10. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر Daane 1968, p. 817
  11. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر ز س ش Lide, David R., ed. (2007–2008). "Yttrium". CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. New York: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0488-0. {{cite book}}: Unknown parameter |يمتلك عنصر 89Y عددًا كتليًا قريبًا من 90 ويحتوي نواته على 50 نيوترونًا page= ignored (help)
  12. ^ أ ب Emsley 2001, p. 498
  13. ^ Daane 1968, p. 810.
  14. ^ Daane 1968, p. 815.
  15. ^ Greenwood 1997, p. 945
  16. ^ Greenwood 1997, p. 1234
  17. ^ Greenwood 1997, p. 948
  18. ^ Greenwood 1997, p. 947
  19. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Cloke1993
  20. ^ أ ب ت Schumann, Herbert; Fedushkin, Igor L. (2006). "Scandium, Yttrium & The Lanthanides: Organometallic Chemistry". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. doi:10.1002/0470862106.ia212. ISBN 978-0-470-86078-6.
  21. ^ Nikolai B., Mikheev; Auerman, L. N.; Rumer, Igor A.; Kamenskaya, Alla N.; Kazakevich, M. Z. (1992). "The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides". Russian Chemical Reviews. 61 (10): 990–998. Bibcode:1992RuCRv..61..990M. doi:10.1070/RC1992v061n10ABEH001011. S2CID 250859394.
  22. ^ Kang, Weekyung; E. R. Bernstein (2005). "Formation of Yttrium Oxide Clusters Using Pulsed Laser Vaporization". Bull. Korean Chem. Soc. 26 (2): 345–348. doi:10.5012/bkcs.2005.26.2.345.
  23. ^ Turner, Francis M. Jr.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920). The Condensed Chemical Dictionary. New York: Chemical Catalog Company. pp. 492. Retrieved 2008-08-12. Yttrium chloride.
  24. ^ Spencer, James F. (1919). The Metals of the Rare Earths. New York: Longmans, Green, and Co. pp. 135. Retrieved 2008-08-12. Yttrium chloride.
  25. ^ Pack, Andreas; Sara S. Russell; J. Michael G. Shelley & Mark van Zuilen (2007). "Geo- and cosmochemistry of the twin elements yttrium and holmium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 71 (18): 4592–4608. Bibcode:2007GeCoA..71.4592P. doi:10.1016/j.gca.2007.07.010.
  26. ^ أ ب ت ث Greenwood 1997, pp. 12–13
  27. ^ أ ب ت ث ج ح خ د Alejandro A. Sonzogni (Database Manager), ed. (2008). "Chart of Nuclides". Upton, New York: National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on 2011-07-21. Retrieved 2008-09-13.
  28. ^ أ ب Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A 729: 3–128, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001, Bibcode: 2003NuPhA.729....3A, https://hal.archives-ouvertes.fr/in2p3-00020241/document 
  29. ^ أ ب ت ث Van der Krogt 2005
  30. ^ أ ب Emsley 2001, p. 496
  31. ^ Gadolin 1794
  32. ^ Greenwood 1997, p. 944
  33. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Retrieved 30 December 2019.
  34. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Retrieved 30 December 2019.
  35. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  36. ^ "Yttrium". The Royal Society of Chemistry. 2020. Retrieved 3 January 2020.
  37. ^ Wöhler, Friedrich (1828). "Ueber das Beryllium und Yttrium". Annalen der Physik. 89 (8): 577–582. Bibcode:1828AnP....89..577W. doi:10.1002/andp.18280890805.
  38. ^ Heiserman, David L. (1992). "Element 39: Yttrium". Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. pp. 150–152. ISBN 0-8306-3018-X.
  39. ^ Heiserman, David L. (1992). "Carl Gustaf Mosander and his Research on rare Earths". Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. p. 41. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  40. ^ Mosander, Carl Gustaf (1843). "Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lathanium und Didymium, so wie über die mit der Yttererde vorkommen-den neuen Metalle Erbium und Terbium". Annalen der Physik und Chemie (in الألمانية). 60 (2): 297–315. Bibcode:1843AnP...136..297M. doi:10.1002/andp.18431361008.
  41. ^ "Ytterbium". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, Inc. 2005.
  42. ^ أ ب Stwertka 1998, p. 115.
  43. ^ Coplen, Tyler B.; Peiser, H. S. (1998). "History of the Recommended Atomic-Weight Values from 1882 to 1997: A Comparison of Differences from Current Values to the Estimated Uncertainties of Earlier Values (Technical Report)". Pure Appl. Chem. 70 (1): 237–257. doi:10.1351/pac199870010237. S2CID 96729044.
  44. ^ Dinér, Peter (February 2016). "Yttrium from Ytterby". Nature Chemistry (in الإنجليزية). 8 (2): 192. Bibcode:2016NatCh...8..192D. doi:10.1038/nchem.2442. ISSN 1755-4349. PMID 26791904.
  45. ^ أ ب ت ث Wu, M. K.; et al. (1987). "Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure". Physical Review Letters. 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. doi:10.1103/PhysRevLett.58.908. PMID 10035069.
  46. ^ "yttrium". Lenntech. Retrieved 2008-08-26.
  47. ^ أ ب ت ث ج ح Emsley 2001, p. 497
  48. ^ MacDonald, N. S.; Nusbaum, R. E.; Alexander, G. V. (1952). "The Skeletal Deposition of Yttrium". Journal of Biological Chemistry. 195 (2): 837–841. doi:10.1016/S0021-9258(18)55794-X. PMID 14946195.
  49. ^ أ ب ت ث ج Emsley 2001, p. 495
  50. ^ Takaya et a., Yutaro (10 April 2018). "The tremendous potential of deep-sea mud as a source of rare-earth elements". Scientific Reports. 8 (5763): 5763. Bibcode:2018NatSR...8.5763T. doi:10.1038/s41598-018-23948-5. PMC 5893572. PMID 29636486.
  51. ^ "Treasure island: Rare metals discovery on remote Pacific atoll is worth billions of dollars". Fox News. 2018-04-19.
  52. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر Morteani, Giulio (1991). "The rare earths; their minerals, production and technical use". European Journal of Mineralogy. 3 (4): 641–650. Bibcode:1991EJMin...3..641M. doi:10.1127/ejm/3/4/0641.
  53. ^ Kanazawa, Yasuo; Kamitani, Masaharu (2006). "Rare earth minerals and resources in the world". Journal of Alloys and Compounds. 408–412: 1339–1343. doi:10.1016/j.jallcom.2005.04.033.
  54. ^ أ ب ت ث ج Naumov, A. V. (2008). "Review of the World Market of Rare-Earth Metals". Russian Journal of Non-Ferrous Metals. 49 (1): 14–22. doi:10.1007/s11981-008-1004-6. S2CID 135730387.
  55. ^ "Mindat.org - Mines, Minerals and More". www.mindat.org.
  56. ^ أ ب Burke, Ernst A.J. (2008). "The use of suffixes in mineral names" (PDF). Elements. 4 (2): 96. Retrieved 7 December 2019.
  57. ^ أ ب "International Mineralogical Association - Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification". Archived from the original on 2019-08-10. Retrieved 2018-10-06.
  58. ^ أ ب ت Stwertka 1998, p. 116
  59. ^ "Monazite-(Ce): Mineral information, data and localities". www.mindat.org. Retrieved 2019-11-03.
  60. ^ "Xenotime-(Y): Mineral information, data and localities". www.mindat.org.
  61. ^ Zheng, Zuoping; Lin Chuanxian (1996). "The behaviour of rare-earth elements (REE) during weathering of granites in southern Guangxi, China". Chinese Journal of Geochemistry. 15 (4): 344–352. doi:10.1007/BF02867008. S2CID 130529468.
  62. ^ أ ب Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  63. ^ أ ب "Mineral Commodity Summaries" (PDF). minerals.usgs.gov. Retrieved 2016-12-26.
  64. ^ "الإتريوم". الموسوعة العربية. 2007.
  65. ^ أ ب Daane 1968, p. 818
  66. ^ قالب:Ref patent
  67. ^ Carley, Larry (December 2000). "Spark Plugs: What's Next After Platinum?". Counterman. Archived from the original on 2008-05-01. Retrieved 2008-09-07.
  68. ^ قالب:Ref patent
  69. ^ Jaffe, H. W. (1951). "The role of yttrium and other minor elements in the garnet group" (PDF). American Mineralogist: 133–155. Retrieved 2008-08-26.
  70. ^ Princep, Andrew J.; Ewings, Russell A.; Boothroyd, Andrew T. (14 November 2017). "The full magnon spectrum of yttrium iron garnet". Quantum Materials. 2 (1): 63. arXiv:1705.06594. Bibcode:2017npjQM...2...63P. doi:10.1038/s41535-017-0067-y. S2CID 66404203.
  71. ^ Vajargah, S. Hosseini; Madaahhosseini, H.; Nemati, Z. (2007). "Preparation and characterization of yttrium iron garnet (YIG) nanocrystalline powders by auto-combustion of nitrate-citrate gel". Journal of Alloys and Compounds. 430 (1–2): 339–343. doi:10.1016/j.jallcom.2006.05.023.
  72. ^ قالب:Ref patent
  73. ^ GIA Gem Reference Guide. Gemological Institute of America. 1995. ISBN 978-0-87311-019-8.
  74. ^ Kiss, Z. J.; Pressley, R. J. (1966). "Crystalline solid lasers". Proceedings of the IEEE. 54 (10): 1474–86. doi:10.1109/PROC.1966.5112. PMID 20057583.
  75. ^ Kong, J.; Tang, D. Y.; Zhao, B.; Lu, J.; Ueda, K.; Yagi, H. & Yanagitani, T. (2005). "9.2-W diode-pumped Yb:Y2O3 ceramic laser". Applied Physics Letters. 86 (16): 116. Bibcode:2005ApPhL..86p1116K. doi:10.1063/1.1914958.
  76. ^ Tokurakawa, M.; Takaichi, K.; Shirakawa, A.; Ueda, K.; Yagi, H.; Yanagitani, T. & Kaminskii, A. A. (2007). "Diode-pumped 188 fs mode-locked Yb3+:Y2O3 ceramic laser". Applied Physics Letters. 90 (7): 071101. Bibcode:2007ApPhL..90g1101T. doi:10.1063/1.2476385.
  77. ^ Golubović, Aleksandar V.; Nikolić, Slobodanka N.; Gajić, Radoš; Đurić, Stevan; Valčić, Andreja (2002). "The growth of Nd: YAG single crystals". Journal of the Serbian Chemical Society. 67 (4): 91–300. doi:10.2298/JSC0204291G.
  78. ^ "Yttrium". Periodic Table of Elements: LANL. Los Alamos National Security.
  79. ^ Berg, Jessica. "Cubic Zirconia". Emporia State University. Archived from the original on 2008-09-24. Retrieved 2008-08-26.
  80. ^ Adams, Gregory P.; et al. (2004). "A Single Treatment of Yttrium-90-labeled CHX-A''–C6.5 Diabody Inhibits the Growth of Established Human Tumor Xenografts in Immunodeficient Mice". Cancer Research. 64 (17): 6200–6206. doi:10.1158/0008-5472.CAN-03-2382. PMID 15342405. S2CID 34205736.
  81. ^ Salem, R; Lewandowski, R. J (2013). "Chemoembolization and Radioembolization for Hepatocellular Carcinoma". Clinical Gastroenterology and Hepatology. 11 (6): 604–611. doi:10.1016/j.cgh.2012.12.039. PMC 3800021. PMID 23357493.
  82. ^ Fischer, M.; Modder, G. (2002). "Radionuclide therapy of inflammatory joint diseases". Nuclear Medicine Communications. 23 (9): 829–831. doi:10.1097/00006231-200209000-00003. PMID 12195084.
  83. ^ Gianduzzo, Troy; Colombo, Jose R. Jr.; Haber, Georges-Pascal; Hafron, Jason; Magi-Galluzzi, Cristina; Aron, Monish; Gill, Inderbir S.; Kaouk, Jihad H. (2008). "Laser robotically assisted nerve-sparing radical prostatectomy: a pilot study of technical feasibility in the canine model". BJU International. 102 (5): 598–602. doi:10.1111/j.1464-410X.2008.07708.x. PMID 18694410. S2CID 10024230.
  84. ^ "Yttrium Barium Copper Oxide – YBCO". Imperial College. Retrieved 2009-12-20.
  85. ^ "40Ah Thunder Sky Winston LiFePO4 Battery WB-LYP40AHA". www.evlithium.com. Retrieved 2021-05-26.
  86. ^ "Lithium Yttrium Iron Phosphate Battery". 2013-08-22. Retrieved 2019-07-21.
  87. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو
  88. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Yttrium". www.cdc.gov. Retrieved 2015-11-27.

قائمة المراجع

  • Daane, A. H. (1968). "Yttrium". In Hampel, Clifford A. (ed.). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 810–821. LCCN 68-29938.
  • Emsley, John (2001). "Yttrium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 495–498. ISBN 0-19-850340-7.
  • Gadolin, Johan (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. 15: 137–155.
  • Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)CS1 maint: ref duplicates default (link)
  • Stwertka, Albert (1998). "Yttrium". Guide to the Elements (Revised ed.). Oxford University Press. pp. 115–116. ISBN 0-19-508083-1.
  • van der Krogt, Peter (2005-05-05). "39 Yttrium". Elementymology & Elements Multidict. Retrieved 2008-08-06.

قراءات أخرى

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:
This article may include material from Wikimedia licensed under CC BY-SA 4.0. Please comply with the license terms.
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=إتريوم&oldid=4220598"