إنديوم

(تم التحويل من Indium)
49 كادميومإنديومقصدير
Ga

In

Tl
In-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز إنديوم, In, 49
سلاسل كيميائية فلز فقير
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي p , 5 , 13
المظهر رمادي ذو بريق فضي
In,49.jpg
كتلة ذرية 114.818(3) g/mol
شكل إلكتروني [Kr] 4d10 5s2 5p1
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 18, 3
خواص فيزيائية
الحالة صلب
كثافة عندح.غ. 7.31 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. 7.02 ج/سم³
نقطة الإنصهار 429.75 ك
156.60 م °
313.88 ف °
نقطة الغليان 2345 ك
2072 م °
3762 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 3.281
حرارة التبخر kJ/mol 231.8
السعة الحرارية (25 26.74 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 1196 1325 1485 1690 1962 2340
الخواص الذرية
البنية البللورية tetragonal
حالة التأكسد 3
(أكسيد مذبذب)
سالبية كهربية 1.78 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد)
1st: 558.3 kJ/mol
2nd: 1820.7 kJ/mol
3rd: 2704 kJ/mol
نصف قطر ذري 155 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) 156 pm
نصف القطر التساهمي 144 pm
نصف قطر فان دير فال 193 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي no data
مقاومة كهربية 20 °C 83.7 nΩ·m
توصيل حراري (300 K ك ) 81.8
(W/(m·K)
تمدد حراري (25 °C) 32.1 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °م) 1215 m/s
معامل يونج 11 GPa
صلابة موس 1.2
رقم برينل للصلادة 8.83 MPa
رقم التسجيل 7440-74-6
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الإنديوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
113In 4.3% In يكون ثابت وله 64 نيوترون
115In 95.7% 4.41×1014س Beta- 0.495 115Sn
المراجع

إنديوم Indium رمزه الكيميائي (In) التوزيع الالكتروني 2-8-18-18-3

عدد تأكسده +3

وزنه الذري 114.82

عدده الذري 49

الإِنْديــُوم عنصرٌ فلزيّ كيميائي نادر، وناعم إلى أبعد حد، ولونه أبيض فضي ولا يوجد هذا العنصر مستقلاً بذاته. يُستخرج معظم الإنديوم من خامات معينة من معدن الزنك. يُستخدم الإنديوم لطلاء محامل الآلات ذات السرعة الفائقة. ينتشر الزيت فوق الإنديوم بطبقة متساوية السُّمْك، ويجعل المحامل تدور بسلاسة. يزيد عنصر الإنديوم سريان الكهرباء داخل عنصر الجرمانيوم. وتُضَاف كميات قليلة جدًا من عنصر الإنديوم إلى عنصر الجرمانيوم لصنع الترانزستورات التي تُستخدم في أجهزة الراديو والأجهزة الإلكترونية.

لعنصر الإنديوم رمز كيميائي هو In. ورقمه الذري هو 49، ووزنه الذري هو 114,82. ويذوب في درجة حرارة قدرها 156,61°م، ويغلي في درجة حرارة قدرها 2080°م. اكتشف هذا العنصر فرديناند رايخ، وهيارونيموس ريختر في ألمانيا عام 1863م.

إنديوم

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

تاريخ

الإنديوم (المسمى على اسم خط الإنديگو طيفه الذري) اكتشفه الألمانيان فرديناند رايخ وهيرونيموس تيودور ريختر في 1863 أثناء اختبارهم خامات زنك بواسطة مطياف بحثاً عن الثاليوم. ريختر تابع حتى عزل الفلز في 1867.


مركبات الإنديوم

انظر أيضا تصنيف: مركبات الإنديوم

لا يتأثر الإنديوم بأكسجين الهواء بالدرجة العادية من الحرارة لكنه يحترق بلهب أزرق بتسخينه إلى درجة الحرارة الحمراء مكوناً أكسيد الأنديوم In2O3، وينحل الإنديوم في الحموض المعدنية ولا يتأثر بهيدركسيد البوتاسيوم أو الماء في حالة الغليان. يكوّن الإنديوم مع الكلور: كلوريد الإنديوم الأحادي InCl، وكلوريد الإنديوم الثنائي InCl2 ، وكلوريد الإنديوم الثلاثي InCl3، وكذلك الحال مع الفلوريدات والبروميدات واليوديدات وللإنديوم أربعة أكاسيد هي: In2O، InO، In2O3، In3O4، ويُعد الأكسيد الأخير مزيجاً من InO وIn2O3، وأكثر هذه الأكاسيد ثباتاً وشيوعاً هو أكسيد الإنديوم In2O3 الأصفر الشاحب اللون في الحالة الباردة والبني الأحمر اللون في الحالة الساخنة.[1]

ومن أملاح الإنديوم أيضاً كبريتات الإنديوم In2(SO4)3 (وهو مادة صلبة بيضاء سهلة الانحلال في الماء)، ونترات الإنديوم المائية In(NO3)33H2O التي تفقد بتسخينها في الدرجة 100سْ جزيئين من الماء معطية نترات أحادية الماء قابلة للانحلال جداً في الماء.

الخصائص

الخواص الفيزيائية

Indium wetting the glass surface of a test tube

إلكترونات التكافؤ الخارجية: 5S2 5P1

نصف القطر الذري أنجستروم: 1.66

نصف القطر الشاردي [أنغستروم]: 0.81

الكثافة [غ/سم3]:7.31

درجة الانصهار [سْ] Cْ 156.17

درجة الغليان [س[ Cْ 2000

حرارة التبخر [حرة/ جزيء غرامي]: 53.7

كمونات (التأين) [إلكترون فلط]: الأول 5.785، الثاني 18.86، الثالث 28.03

الخواص الكيميائية

النظائر

التواجد والإستهلاك

yellow squares with red and blue arrows
The s-process acting in the range from silver to antimony.
سلك مطيلي من الإنديوم

يستحصل الإنديوم من بقايا نواتج تصنيع الزنك، باستخلاصه من هذه البقايا بوساطة حمض. ثم تفصل الشوائب العنصرية المرافقة، كالزنك والكْدميوم والألمنيوم والزرنيخ والأنتيمون كيمياوياً، ولكنه يوجد أيضاً في خامات الحديد والرصاص والنحاس.

وحتى عام 1924، كان هناك فقط جرام واحد من الإنديوم المعزول على وجه الكوكب.

وأخيراً ينقى الإنديوم بالتحليل الكهربائي لملحه.

كندا هي المنتج الرئيسي للإنديوم. مصفاة تك كومينكو في تريل، بريتيش كولومبيا، هي أكبر مصدر مفرد، بانتاج 32,500 كج في سنة 2005، 41,800 كج في 2004 و 36,100 كج في 2003.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الانتاج

الدول المنتجة (2006)[2]
الدولة بالطن % من الإنتاج العالمي
جمهورية الصين الشعبية 350 60
اليابان 55 9,5
كندا 50 8,6
كوريا الجنوبية 50 8,6
بلجيكا 30 5,2
روسيا 16 2,8
فرنسا 10 1,7
پيرو 6 1,0
غيرهم 15 2,6
الإجمالي 500 100
منحى انتاج الإنديوم

تطبيقات

A magnified image of an LCD screen showing RGB pixels. Individual transistors are seen as white dots in the bottom part.

للإنديوم تطبيقات صناعية مهمة في التقنية الإلكترونية فهو يستعمل في تنشيط أنصاف النواقل وفي تكوين السبائك الخليطة مع عدد كبير من العناصر المنخفضة درجة الانصهار.

التحذيرات والصحة

لا يتعرض غالبية الأشخاص لهذا العنصر الفلزى إلا نادراً جداً، وجميع مكوناته يشار إليها على أنها سامة بدرجة كبيرة حيث تسبب ضمور للقلب والكلى والكبد .. ولا تتوافر معلومات كافية عن الإنديوم وتأثيره على صحة الإنسان لذا فإن اتباع الحذر شيئاً لابد منه. ولا توجد معلومات عن حدوث التسمم بهذا المعدن عند تناول الأطعمة المتواجد فيها لأن تركيزه قليلاً.[3]:

انظر أيضا

المصادر

  1. ^ محمد علي المنجد. "الإنديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-03-01.
  2. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة usgs
  3. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

مراجع للإستزادة

  • أحمد الحاج سعيد ومحمد علي المنجد، الكيمياء اللاعضوية 2 (منشورات جامعة دمشق 1984-1985).

وصلات خارجية

خطأ لوا في وحدة:Subject_bar على السطر 1: Please use mw.html instead of Module:HtmlBuilder.