راديوم

(تم التحويل من Radium)
88 فرانسيومراديومأكتينيوم
Ba

Ra

Ubn
Ra-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز راديوم, Ra, 88
سلاسل كيميائية فلز أرضي قاعدي
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي s , 7 , 2
المظهر أبيض فضي معدني
كتلة ذرية (226) g/mol
شكل إلكتروني [Rn] 7s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلبة
كثافة عندح.غ. 5.5 ج/سم³
نقطة الإنصهار 973 ك
700 م °
1292 ف °
نقطة الغليان 2010 ك
1737 م °
3159 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 8.5
حرارة التبخر kJ/mol 113
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 819 906 1037 1209 1446 1799
الخواص الذرية
البنية البللورية cubic body centered
حالة التأكسد 2
(أكسيد شديد القاعدية )
سالبية كهربية 0.9 (مقياس باولنج)
طاقات التأين 1st: 509.3 kJ/mol
2nd: 979.0 kJ/mol
نصف قطر ذري 215 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي nonmagnetic
مقاومة كهربية 20 °C 1 µΩ·m
توصيل حراري (300 K ك ) 18.6
(W/(m·K)
رقم التسجيل 7440-14-4
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الراديوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
223Ra ? 11.43 d alpha 5.99 219Rn
224Ra ? 3.6319 d alpha 5.789 220Rn
226Ra trace 1602 y alpha 4.871 222Rn
228Ra اصطناعي 6.7 y beta- 0.046 228Ac
المراجع

الراديوم بالإنجليزية Radium ، هو عنصر كيميائي فضي البياض مشع يرمز له بالرمز Ra ، ويقع أسفل الفصيلة الرئيسة الثانية (العناصر القلوية الترابية). تكافؤه ثنائي، بنيته الإلكترونية [Rn]7s2. تدل [Rn] على البنية الإلكترونية للغاز الخامل الرادون Rn. وزنه الذري 226.0245، عدده الذري 88، كتلته الحجمية 5.5غ/سم3، درجة انصهاره 700 ْس، ودرجة غليانه 1140 ْس . ويوجد في خامات اليورانيوم ، ينتج عن اضمحلاله الاشعاعي غاز الرادون . اكتشفه الزوجان بيير وماري كوري. ومساعد لهما يدعى ج. بيمون G. Bémont ، وعزلته ماري كوري وأندريه لويس دوبييرن عام 1910.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

إكتشاف الراديوم

جذب اكتشاف بكريل Bequerel للنشاط الإشعاعي انتباه علماء كثيرين، إذ إن انبعاث الإشعاعات ذات النفاذية الشديدة من المعادن الطبيعية كان غامضاً وغير مفهوم على الإطلاق.

اهتم كل من بيير كوري Pierre Curie وزوجته ماري كوري Marie Curie بدراسة خصائص اليورانيوم وخاماته ، وقد تبين لهما أن جميع خامات اليورانيوم تظهر نشاطاً إشعاعياً متوسطاً باستثناء أحد الخامات والمعروف بإسم خام البتشبلند المستخرج من بوهيميا ، وقد أظهر هذا الخام نشاطاً إشعاعياً يفوق الخامات الأخرى بأربع مرات.

في عام 1898 اكتشف الزوجين كوري عنصرين مشعين جديدين في خام البتشبلند أسموهما البلوتونيوم والراديوم ، ووجودهما في الخام هو سبب زيادة النشاط الإشعاعي للخام.

عزل الزوجين مليجرامات قليلة من كلوريد الراديوم RaCl2 ، وقد تطلبت عملية عزل تلك الكمية الضئيلة أكثر من 10.000 عملية بلورة وإعادة بلورة.

وللراديوم نشاط إشعاعي يزيد عن النشاط الإشعاعي لليورانيوم بنحو 1.000.000 مرة ، ولم يتسنى لمدام كوري عزل عنصر الراديوم بشكل نقي إلا عام 1910. استحق الزوجين كوري جائزة نوبل في الفيزياء بالمشاركة مع بيكريل عام 1903 لدورهما في النشاط الإشعاعي.


أنواع الراديوم

النظائر المشعة
إنبثاق الراديوم 222Rn
راديوم A 218Po
راديوم B 214Pb
راديوم C 214Bi
راديومC1 214Po
راديوم C2 210Tl
راديوم D 210Pb
راديوم E 210Bi
راديوم F 210Po

خصائص الراديوم

الراديوم معدن فضي لماع يتلون باللون الأسود في الهواء نتيجة تشكل نتريد الراديوم ببطء Ra3N2.[1]

يعد الراديوم أنشط عناصر مجموعته نظراً لموقعه في أسفل الفصيلة، وهو يشبه في كيميائه عنصر الباريوم. وهو عنصر مرجع قوي يشكل الشاردة Ra+2، ويتفاعل مع الماء والحموض بشكل ضعيف ويطلق الهدروجين. إن قابلية انحلال أملاح الراديوم في الماء مشابهة لتلك المتعلقة بمركبات الكالسيوم أو الباريوم.

إن نظائر الراديوم جميعها مشعة، والنظير الأثبت هو

4917-2.jpg


الذي ينشأ من تفكك اليورانيوم 238 وفق التحولات النووية (1).

4917-1.jpg


ويعد الراديوم من العناصر النادرة إذ لا تتجاوز نسبته في القشرة الأرضية 7×10-12%.

مصدر الراديوم

يوجد الراديوم في خامات اليورانيوم بنسبة لا تزيد عن جزء إلى 3.000.000 جزء من اليورانيوم ، وتتطلب عملية استخلاصه جهداً مضنياً ، وتستخرج خاماته من أوروبا و أفريقيا وشمال كندا.

يوجد الراديوم في خاماته على شكل كلوريد وبروميد و كربونات الراديوم ، وهو مشع بشكله الحر أو على شكل مركبات. [2]

إستخدامات الراديوم

للراديوم استخدامات عديدة ، فهو يستخدم في مجال الطب لمعالجة أمراض السرطان المختلفة. كما انه يستخدم كمصدر للنيوترونات في مراكز الأبحاث العلمية. وله استخدامات في مجالات الدهان أيضا. ان خطر الراديوم وغيره من العناصر المشعة يكمن في الاشعاعات التي يصدرها مثل أشعة ألفا والتي قد تؤدي الى تغيرات في بناء بعض الجزيئات في الجسم مثل الحامض النووي مما قد يؤدي الى الاصابة بمرض السرطان.

وقد تعرضت مدام كوري نفسها لاشعاعات كثيرة صادرة عن الراديوم مما أدى الى اصابتها بأعراض مرضية.

مركبات الراديوم

لم تدرس مركبات الراديوم كثيراً لندرته، إلا أن أهم أملاحه هي:


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

النظائر المشعة

يوضح الجدول (1) النظائر الطبيعية لعنصر الراديوم مع زمن عمر النصف half life العائد لكل نظير.

العدد الكتلي عمر النصف العدد الكتلي عمر النصف
213 2.7 دقيقة 223 11.43 يوم
214 2.6 ثانية 224 3.64 يوم
215 1.6 ميلي ثانية 225 14.8 يوم
216 أقل من ميلي ثانية 226 1600 سنة
217 قصير جداً 227 41.2 سنة
220 23 ميلي ثانية 228 5.77 سنة
221 30 ثانية 230 ساعة واحدة
222 38 ثانية ـ ـ

النشاط الإشعاعي

يستعمل الراديوم في المفاعلات النووية بسبب شدة نشاطه الإشعاعي. فعلى سبيل المثال يستعمل مزيج الراديوم والبريليوم لتوليد النترونات، ويستعمل أيضاً مصدراً للإشعاع في الطب، وللحصول على عناصر جديدة بسبب نشاطه الإشعاعي.

الأمان

Handling of radium has been blamed for Marie Curie's premature death.

  • Radium is highly radioactive and its decay product, radon gas, is also radioactive. Since radium is chemically similar to calcium, it has the potential to cause great harm by replacing it in bones. Inhalation, injection, ingestion or body exposure to radium can cause cancer and other disorders. Stored radium should be ventilated to prevent accumulation of radon.
  • Emitted energy from the decay of radium ionizes gases, affects photographic plates, causes sores on the skin, and produces many other detrimental effects.

قراءات إضافية

  • Scientific American (Macklis RM, The great radium scandal. Sci.Am. 1993 Aug: 269(2):94-99)
  • Clark, Claudia. (1987). Radium Girls: Women and Industrial Health Reform, 1910-1935. University of North Carolina Press. ISBN 0-8078-4640-6.
  • Ken Silverstein, Harper's Magazine, November 1998; The radioactive boy scout: when a teenager attempts to build a breeder reactor - case of David Hahn who managed to secure materials and equipment from businesses and information from government officials to develop an atomic energy radiation project for his Boy Scout merit-badge.
  • Decay chains (with some examples including Radium)
  • Radium Girls

وصلات خارجية

شعار قاموس المعرفة.png
ابحث عن radium في
قاموس المعرفة.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

المصادر

  1. ^ خليل صهيون. "الراديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-04-03.
  2. ^ المدرسة العربية - فيزياء وكيمياء النواة