سماريوم

(تم التحويل من Samarium)
بروميثيومساماريوميوروبيوم
-

Sm

Pu
المظهر
أبيض فضي
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم ساماريوم, Sm, 62
النطق /səˈmɛəriəm/ sə-MAIR-ee-əm
تصنيف العنصر لانثانيدات
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي [[عنصر مجموعة {{{group}}}|{{{group}}}]], 6, f
الوزن الذري القياسي 150.36
التوزيع الإلكتروني Xe]; 6s2 4f6]
2, 8, 18, 24, 8, 2
الخصائص الطبيعية
الطور صلب
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.) 7.52 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.إ. 7.16 گ·سم−3
نقطة الانصهار 1345 ك, 1072 °C, 1962 °F
نقطة الغليان 2067 ك, 1794 °س, 3261 °ف
حرارة الانصهار 8.62 ك‌ج·مول−1
حرارة التبخر 165 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية 29.54 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
پ (پا) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1001 1106 1240 (1421) (1675) (2061)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة 3, 2 (أكاسيده قلوية ضعيفة)
سالبية كهربية 1.17 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين الأولى: 544.5 ك‌ج·مول−1
الثانية: 1070 ك‌ج·مول−1
الثالثة: 2260 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري 180 پ‌م
نصف قطر تساهمي 8±198 pm
متفرقات
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم
الترتيب المغناطيسي مغناطيسية مسايرة[1]
المقاومية الكهربائية (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 0.940 ميكروΩ·m
ناقلية حرارية 13.3 W·m−1·K−1
التمدد الحراري (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 12.7 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °س) 2130 م·ث−1
معامل ينگ (الشكل ألفا) 49.7 گ‌پا
معامل القص (الشكل ألفا) 19.5 گ‌پا
معامل الحجم (الشكل ألفا) 37.8 گ‌پا
نسبة پواسون (الشكل ألفا) 0.274
صلادة ڤيكرز 412 MPa
صلادة برينل 441 م‌پا
رقم تسجيل كاس 7440-19-9
أكثر النظائر استقراراً
المقالة الرئيسية: نظائر ساماريوم
نظ ت.ط. عمر النصف DM DE (م‌إڤ) DP
144Sm 3.07% Sm يكون ثابت وله 82 نيوترون
146Sm مصطنع 1.03×108 سنة α 2.529 142Nd
147Sm 14.99% 1.06×1011 سنة α 2.310 143Nd
148Sm 11.24% 7×1015 سنة α 1.986 144Nd
149Sm 13.82% >2×1015 سنة α 1.870 145Nd
150Sm 7.38% Sm يكون ثابت وله 88 نيوترون
152Sm 26.75% Sm يكون ثابت وله 90 نيوترون
154Sm 22.75% Sm يكون ثابت وله 92 نيوترون
· ر

السماريوم Samarium هو عنصر كيميائي رمزه Sm و رقمه الذري 62.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخصائص المميزة

سماريوم

السماريوم هو فلز أرضي نادر, ذو بريق فضي ساطع, وهو مستقر بدرجة معقولة في الهواء; ويشتعل في الهواء عند درجة حرارة 150 °م. وحتى بالتخزين لمدد طويلة تحت زيت معدني, يتأكسد السماريوم بالتدريج, ويتكون مسحوق أصفر رمادي من الاكسيد-هيدروكسيد. ويتواجد ثلاثة تعديلات بلورية للفلز أيضاً, مع transformations عند 734 و 922 °م.


الاستخدامات

استخدامات السماريوم تتضمن:

تاريخ

السماريوم تم اكتشافه لأول مرة بواسطة مجهر طيفي spectroscopically في 1853 من قِبل الكيميائي السويسري جان شارل گاليسار ده ماريناك بسبب خطوط امتصاصها الحادة في الدايديميوم didymium، وفصله في باريس في عام 1879 الكيميائي الفرنسي پول إميل لكوك ده بوابودران من المعدن سمارسكيت ((Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16). وبالرغم من أن السمارسكيت كان قد اُكتـُشِف لأول مرة في جبال الاورال، في أواخر عقد 1870، فإن ترسبات جديدة تم اكتشافها في نورث كارولينا، ومن ذلك المصدر جاء الدايديميوم الحامل للسماريوم.

معدن السمارسكيت سـُمـِّي على اسم ڤاسيلي سمارسكي-بيخوڤتس، رئيس أركان حرب (كولونل) سلاح مهندسي التعدين الروسي في 1845-1861. The name of the element is derived from the name of the mineral, and thus traces back to the name Samarsky-Bykhovets. In this sense samarium was the first chemical element to be named after a living person.

Prior to the advent of ion-exchange separation technology in the 1950s, samarium had no commercial uses in pure form. However, a by-product of the fractional crystallization purification of neodymium was a mixture of samarium and gadolinium that acquired the name of "Lindsay Mix" after the company that made it. This material is thought to have been used for nuclear control rods in some of the early nuclear reactors. Nowadays, a similar commodity product goes under the name of "Samarium-Europium-Gadolinium" concentrate (or SEG concentrate). This is prepared by solvent extraction from the mixed lanthanides extracted from bastnäsite (or monazite). Since the heavier lanthanides have the greater affinity for the solvent used, they are easily extracted from the bulk using relatively small proportions of solvent. Not all rare earth producers who process bastnäsite do so on large enough scale to continue onward with the separation of the components of SEG, which typically makes up only one or two percent of the original ore. Such producers will therefore be making SEG with a view to marketing it to the specialized processors. In this manner, the valuable europium content of the ore is rescued for use in phosphor manufacture. Samarium purification follows the removal of the europium. Currently, being in oversupply, samarium oxide is less expensive on a commercial scale than its relative abundance in the ore might suggest.

التواجد

السماريوم لا يتواجد في الطبيعة حراً, ولكن, مثل عناصر الأرض النادرة الأخرى, فهو يتواجد متضمناً في العديد من المعادن, ومنها مونازيت, باستناسيت و سمارسكيت; المونازيت (in which it occurs up to an extent of 2.8%) and bastnäsite are also used as commercial sources. Misch metal containing about 1% of samarium has long been used, but it was not until recent years that relatively pure samarium has been isolated through ion exchange processes, solvent extraction techniques, and electrochemical deposition. The metal is often prepared by electrolysis of a molten mixture of samarium(III) chloride with sodium chloride or calcium chloride[1]. Samarium can also be obtained by reducing its oxide with lanthanum.

المركبات

مركبات السماريوم تتضمن:

انظر أيضاً مركبات السماريوم.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

النظائر

Naturally occurring samarium is composed of 5 stable isotopes, 144Sm, 149Sm, 150Sm, 152Sm and 154Sm, and 2 extremely long-lived radioisotopes, 147Sm (1.06×1011y) and 148Sm (7×1015y) and ,with 152Sm being the most abundant (26.75% natural abundance).

151Sm has a halflife of 90 years, and 145Sm has a halflife of 340 days. All of the remaining radioisotopes have half-lives that are less than 2 days, and the majority of these have half-lives that are less than 48 seconds. This element also has 5 meta states with the most stable being 141mSm (t½ 22.6 minutes), 143m1Sm (t½ 66 seconds) and 139mSm (t½ 10.7 seconds).

The primary decay mode before the most abundant stable isotope, 152Sm, is electron capture, and the primary mode after is beta minus decay. The primary decay products before 152Sm are element Pm (promethium) isotopes, and the primary products after are element Eu (europium) isotopes.

Natural Samarium has an activity of 128 Bq/g.

المحاذير

As with the other lanthanides, samarium compounds are of low to moderate toxicity, although their toxicity has not been investigated in detail.

المصادر

  1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.

وصلات خارجية

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.