كروم

(تم التحويل من Chromium)
كروم,  24Cr
Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg
الخصائص العامة
المظهر معدني فضي
الوزن الذري العياري (Ar, standard) 51.9961(6)
كروم في الجدول الدوري
Hydrogen (reactive nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (reactive nonmetal)
Nitrogen (reactive nonmetal)
Oxygen (reactive nonmetal)
Fluorine (reactive nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (reactive nonmetal)
Sulfur (reactive nonmetal)
Chlorine (reactive nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (post-transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (reactive nonmetal)
Bromine (reactive nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (post-transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (reactive nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (post-transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (post-transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (unknown chemical properties)
Moscovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tennessine (unknown chemical properties)
Oganesson (unknown chemical properties)
-

Cr

Mo
ڤناديومكروممنگنيز
الرقم الذري (Z) 24
المجموعة، الدورة المجموعة 6, الفترة 4
المستوى الفرعي المستوى الفرعي d
التوزيع الإلكتروني [Ar] 3d5 4s1
الإلكترونات بالغلاف
2, 8, 13, 1
الخصائص الطبيعية
الطور (عند STP) صلب
نقطة الانصهار 2180 K ​(1907 °س، ​3465 °F)
نقطة الغليان 2944 K ​(2671 °س، ​4840 °ف)
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.) 7.15 ج/سم³
حين يكون سائلاً (عند ن.إ.) 6.3 ج/سم³
حرارة الانصهار 21.0 kJ/mol
حرارة التبخر 339.5 kJ/mol
السعة الحرارية المولية 23.35 J/(mol·K)
ضغط البخار
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة 6, 4, 3, 2 ​أكسيد شديد الحامضية
الكهرسلبية Pauling scale: 1.66
طاقات التأين
نصف القطر الذري empirical: 140 pm
calculated: 166 pm
نصف قطر التكافؤ 127 pm
Color lines in a spectral range
متفرقات
البنية البلورية body-centered cubic (bcc)
Body-centered cubic crystal structure for كروم
سرعة الصوت thin rod 5940 m/s (at 20 °C)
التمدد الحراري 4.9 µm/(m·K) (at 25 °C)
التوصيل الحراري 93.9 W/(m·K)
المقاومة الكهربائية 125 nΩ·m (at 20 °C)
الترتيب المغناطيسي antiferromagnetic (rather: SDW)[1]
القابلية المغناطيسية +280.0·10−6 cm3/mol (273 K)[2]
معامل يونگ 279 GPa
معامل القص 115 GPa
معاير الحجم 160 GPa
نسبة پواسون 0.21
صلادة موز 8.5
صلادة ڤيكرز 1060 MPa
صلادة برينل 687–6500 MPa
رقم كاس 7440-47-3
التاريخ
الاكتشاف وأول عزل Louis Nicolas Vauquelin (1794, 1797)
نظائر كروم الرئيسية
نظير التوافر عمر النصف (t1/2) نمط الاضمحلال النواتج
50Cr 4.345% 50Cr هو نظير مستقر وله 26 نيوترون
51Cr syn 27.7025 d ε 51V
γ 0.320
52Cr 83.789% 52Cr هو نظير مستقر وله 28 نيوترون
53Cr 9.501% 53Cr هو نظير مستقر وله 29 نيوترون
54Cr 2.365% 54Cr هو نظير مستقر وله 30 نيوترون
| المراجع | [[:d:خطأ لوا في وحدة:Wikidata على السطر 863: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).|في ويكي‌داتا]]

الكروم أو الكروميوم Chromium، هو عنصر أساس من عناصر الجدول الدوري رمزه Cr فيه 24 بروتون و28 نيوترون.

ويقع الكروميوم في الدور الرابع من الجدول الدوري ضمن عناصر الفصيلة VIB (أو 6) التي تضم كلاً من التنگستن والمولبدنم، وتمتاز هذه المعادن بحجم ذري صغير، ونقطة انصهار مرتفعة وقساوة عالية ومقاومة كبيرة للتآكل، وتأخذ جميعها التكافؤ السداسي في مركباتها إضافة إلى تكافؤات أخرى.

الكروم فلز انتقالي نموذجي، تشمل بنيته الإلكترونية الخارجية المدارات d، وله حالات أكسدة عدة، ويكوّن أيونات معقّدة، مركباته ذات مغناطيسية مسايرة (طردية)، يقوم بدور حفّاز (وسيط)، يكوِّن سبائك (أشابات).[3]

إذا ما تعرض الكروم إلى الهواء الطلق فإنه يتأكسد بسرعة فتتكون طبقة خارجية من أكسيدات الكروم لكنها تعزل في نفس الوقت بقية المعدن الداخلي عن الهواء الطلق.

والكروميوم عنصر أساسي في الجسم، له مشاركة في تأيض النشويات والدهون، وأظهرت الدراسات المعملية على الفئران أن معدن الكروميوم يعمل مع هرمون الإنسولين، ويسهل دخول السكر لداخل الخلية، وقد يفيد في علاج الاكتئاب المصحوب بالنوم الزائد، والنهم للنشويات، حسب دراسة جاءت من جامعة ديوك على 15 مريضاً.

وهو من العناصر التي يحتاجها جسم الإنسان لكن بكميات ضئيلة جداً في حدود تقدر من خمسة وعشرين إلى مائة مايكرو گرام يومياً.

تظهر الدراسات الحديثة إلى أن الكروم قد يكون له دورا أساسيا في تمرير الأنسولين إلى داخل الخلية وبالتالي الاستفادة منه لذلك قد يكون مفيداً جداً لمرضى السكري وللوقاية منه.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التاريخ

لون الياقوت الأحمر سببه وجود كميات قليلة من الكروميوم-(3.

اكتشف الكيميائي يوهان گوتليب مركب كرومات الرصاص الاحمر المائل إلى البرتقالي سنة 1761 في الأورال، وأسماه الرصاص الأحمر. وحيث أنه اعتقد بأنه مركب رصاص-سيلين، بقي الكروم غير مكتشف.

سنة 1770 وجد پيتر سيمون پالاس في نفس المكان مركب رصاص أحمر أطلق عليه اسم كروكويت (من كروكوس باليونانية وتعني "لون الزعفران"). على أثر ذلك تزايد استعمال مركب الرصاص الأحمر كخضاب. ومن الأخضاب المستخلصة خضاب الكروم الأصفر المستخدم كلون خاص بخدمات البريد.

عام 1797 تمكن لويس-نيكولاس فوكولين من استخلاص ثالث أكسيد الكروم (Cr2O3) من الكروكويت وحمض الكلور. وفي عام 1798 توصل لاستخلاص العنصر كروم بشكل غير نقي عبر اختزال أكسيد الكروم الثالث بالفحم الخشبي. هذا العنصر المكتشف حديثا سمي كروم (من كروما باليونانية وتعني لون) نظراً لخصائص املاحه الملونة. كذلك تمكن فوكولين من برهان تواجد اثار من الكروم في بعض الاحجار الكريمة كالروبين والزمرد.

في القرن التاسع عشر ساد استخدام مركبات الكروم كأخضاب غالباً. وفي القرن العشرين تم استخدام الكروم ومركباته بصورة أساسية في تصنيع مستحضرات للوقاية من الصدأ والحرارة.


الخصائص

Chromium

إذا ما تعرض الكروم إلى الهواء الطلق فإنه يتأكسد بسرعة فتتكون طبقة خارجية من أكسيدات الكروم لكنها تعزل في نفس الوقت بقية المعدن الداخلي عن الهواء الطلق.

الفيزيائية

التخميل

التواجد والانتاج

انتاج العالم من الكروم.
الكروميت الخام.

النظائر


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

المركبات

حالات
الأكسدة[note 1][4]
−2 Na 2[Cr(CO) 5]
−1 Na 2[Cr 2(CO) 10]
0 Cr(C 6H 6) 2
+1 K 3[Cr(CN) 5NO]
+2 CrCl 2
+3 CrCl 3
+4 K 2CrF 6
+5 K 3CrO 8
+6 K 2CrO 4

الكروم 3

سادس هيدرات كلوريد الكروم الثلاثي ([CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O)
كلوريد الكروم الثلاثي اللامائي (CrCl3)

الكروم 4

أكسيد الكروم الرباعي


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الكروم 5 والكروم 4

الكروم 2

الكروم 1

الكروم (0)

الإنتاج

Piece of chromium produced with aluminothermic reaction
انتاج العالم من الكروم
الكروم، المعاد صهره في مصفاة منطقة قوس أفقي، تبين حبيبات بلورات كبيرة يمكن رؤيتها.
انتاج الكروم الخام في العالم عام 2002[5]

الوظائف الحيوية

الكروم من العناصر التي يحتاجها جسم الانسان لكن بكميات ضئيلة جداً في حدود تقدر من خمسة وعشرين إلى مائة مايكرو گرام يومياً.

تظهر الدراسات الحديثة إلى أن الكروم قد يكون له دوراً أساسياً في تمرير الأنسولين إلى داخل الخلية وبالتالي الاستفادة منه لذلك قد يكون مفيداً جداً لمرضى السكري وللوقاية منه.

عنصر الكروميوم هو أحد العناصر المعدنية الأساسية اللازمة لعمل الإنسولين، كما أنه ضروري لتأيض النشويات والدهون والبروتين في الجسم.

في دراسة عشوائية مقارنة تستغرق 7 أشهر، وهي الأولى من نوعها لدراسة تأثير عنصر الكروميوم المضاف لأطعمة الأطفال المصابين بالسكري (النوع الأول)، ويعانون من عدم السيطرة على مستوى السكر في الدم.

وقد استندت الدراسة على توفر أكثر من 15 دراسة سبق وأن دعمت مأمونية ودور عنصر الكروميوم في تحسين عمل الإنسولين، وتأيض سكر الدم في المرضى المصابين بداء السكري - النوع الثاني. وأن هناك شاهداً قوياً على أن إضافة الكروميوم إلى جانب أدوية السكري يحسن مستقبلات الإنسولين، ويضبط مستوى سكر الدم، بالإضافة إلى تقليل المخاطر التي تحيط بالقلب لدى مرضى داء السكري – النوع الثاني.

تشمل الدراسة 30 مريضا بداء السكري – النوع الأول من الجنسين، وبأعمار تتراوح بين 12إلى 18 عاماً، كلهم من ذوي الأوزان الزائدة، ويعطي الواحد منهم 600 ميكروجرام (نصف ملجم تقريباً) من معدن كروميوم يومياً.

إن الهدف من الدراسة معرفة تأثير الكروميوم على مستوى سكر الهيموجلوبين، لأنه يدل على معدل مستوى سكر الدم خلال الأشهر الأخيرة، ثم مستوى الجلوكوز في الدم، والوزن، ومؤشر وزن الكتلة، والأخطار المحيطة بالقلب، وتتوقع الدراسة نتائج إيجابية في استخدام عنصر الكروم في تحسين وضبط داء السكري في الأطفال.

الأغذية الغنية بالكروم

عنصر الكروميوم موجود في معظم الأغذية، إلا أنه قليل في الأغذية المكررة، ولا يتوقع نقصه في الجسم، إلا إذا كان هناك سوء امتصاص لعنصر الكروميوم في الأمعاء، كما أن الكمية اليومية اللازمة للإنسان العادي لم تحدد بعد، وقد تبدأ بـ 200 إلى 600 ميكروجرام (نحو نصف ملجم) يومياً.

يوجد معدن الكروميوم في الكبد، وخميرة البيرة، والبيض، واللحم، والحبوب الكاملة، ونخالة القمح، والبطاطا، والمكسرات، والجبن ويوجد كذلك في الأرز البني، والبقول الجافة، والدجاج، والذرة، وعرق السوس.

"الأغذية الغنية بالكروميوم"[6]
النوع الكروميوم (ملجم)
التفاح ثمرة متوسطة بدون قشر 1
الموزثمرة متوسطة 1
عنب أحمر 5 أوقية 1-13
الفول الأخضر نصف كوب 1
الريحان المجفف معلقة طعام 2
عصير البرتقالكوب 2
خبز حبة القمح الكاملةشريحتان 2
صدور الديك الرومي3 أوقية 2
مكعبات اللحم البقري3 أوقية 2
البطاطس مهروسة، 1 كوب 3
ثوم مجفف، 1 معلقة 3
كعكات المافن الإنگليزية 4
عصير العنب1 كوب 8
البروكلينصف كوب 11

مضاعفات نقص الكروميوم

من الصعب معرفة الأعراض التي تدل على نقص عنصر الكروميوم، لكن فعالية الإنسولين تصبح مضطربة بشكل شديد عندما ينقص الكروميوم في الغذاء، ويظهر على المريض أعراض مرض السكري، وقد يرتبط نقص الكروميوم باضطراب النمو في الأطفال الذين يعانون سوء التغذية، والشعور بالتعب، وعدم تأيض الأحماض الأمينية بشكل ملائم، وقد يؤدي نقصه إلى تصلب الشرايين، وقد تظهر أعراض الإصابة بقصور شرايين القلب التاجية.

التطبيقات

التعدين

التزيين بطلاء الكروم على دراجة.

الصباغة

حافلة مدرسية مطلية بالكروم الأصفر[7]

حفظ الخشب

الدباغة

المواد الحرارية

المحفزات

استخدامات آخرى

الاحتياطات

لا تعرف أي أعراض سمية ناجمة عن تناول أغذية غنية بعنصر الكروميوم، ولكن المبالغة في تناول المستحضرات التي تحتوي على عنصر الكروميوم قد تضر بالكلى وغيرها لأن المعلومات عن عنصر الكروميوم غير كافية حتى الآن، لذا يجب الانتباه عند تناول أكثر من مستحضر، فقد يحتوي كل منها على جرعات عالية من عنصر الكروميوم.

يتعرض الإنسان لهذا التسمم بالتلامس الجلدى لمعدن الكروم أو مركباته. معدلات الكروم في المياه أو الهواء بوجه عام قليلة جداً، إلا ن مياه الآبار الملوثة به تحتوى على الكروم معظم ما يتناوله الفرد من هذا المعدن من خلال الأطعمة هو الكروم والمتوافر بشكل طبيعى في الخضراوات والفاكهة واللحوم والخميرة والحبوب. وطريقة تحضير الأطعمة والتخزين من الممكن أن تغير محتوى الكروم ونسبه، فإذا تم تخزين الكروم في تنكات أو علب حديدية فإن تركيزاته قد ترتفع.[8]:

هذا النوع من الكروم هام لصحة الإنسان، وعدم حصول الإنسان على القدر الكافى منه يسبب اضطرابات للقلب، اضطرابات في عملية الآيض (التمثيل الغذائى)، الإصابة بالسكر. والكميات الزائدة منه تسبب اضطرابات صحية أيضاً مثل الطفح الجلدي.

الكروم ضار لصحة الإنسان ويمثل خطورة على الأشخاص التى تعمل في مجال صناعة الصلب والمنسوجات. أما الأشخاص التى تدخن التبغ تتعرض لنسب كبيرة من معدن الكروم، وعند استخدامه في الجلود قد يكون هناك رد فعل من الحساسية عند بعض الأشخاص مثل الطفح الجلدى. كما أن تنفسه يسبب اهتياج للأنف ونزيف منها.

أما المخاطر الأخرى المرتبطة بهذا المعدن:

  • الطفح الجلدى
  • اضطرابات المعدة والقرح
  • اضطرابات في التنفس
  • ضعف في كفاءة الجهاز المناعي
  • ضمور في الكلى والكبد
  • تغير في المواد الجينية
  • سرطان الرئة
  • الموت

وهذه المخاطر تعتمد على حالة التأكسد. والصورة المعدنية له تكون درجة سميتها ضئيلة، أما النوع السادس فهو سام. وتأثير هذا النوع على الجلد يتمثل في صورة حدوث الأعراض التالية: القرح، التهاب طبقة الجلد الخارجية، حساسية الجلد والاضطرابات المختلفة.

أما تنفسه من خلال الهواء فقد يسبب الآتى: ثقب في الغشاء المخاطى للحاجز الأنفى، اهتياج الحلق والحنجرة، التهاب الشعب الهوائية مسبباً أزمة الصدر، تشنجات الشعب الهوائية، الأوديما. ومن الأعراض التنفسية الأخرى: السعال، الأزيز، قصر التنفس، هرش بالأنف.


الكروم 6

قضايا بيئية

انظر أيضاً

الهوامش

  1. ^ Most common oxidation states of chromium are in bold. The right column lists a representative compound for each oxidation state.

المصادر

  1. ^ Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  3. ^ "الكروم". الموسوعة العربية.
  4. ^ قالب:Greenwood&Earnshaw2nd
  5. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة USGS2002Yb
  6. ^ "Chromium Food Sources, Chromium: Diabetes & Weight Loss". dietbites.com. Retrieved 25 March 2013.
  7. ^ Worobec, Mary Devine (1992). Toxic Substances Controls Guide: Federal Regulation of Chemicals in the Environment. Washington, D.C.: BNA Books. p. 13. ISBN  978-0-87179-752-0 . Unknown parameter |coauthor= ignored (|author= suggested) (help)
  8. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

وصلات خارجية

شعار قاموس المعرفة.png