كربونات الكالسيوم

كربونات الكالسيوم
Calcium carbonate
أسماء أخرى حجر جيري; كالسيت; أراگونيت; طباشير; رخام
تمييز
رقم CAS [471-34-1]
الخصائص
الصيغة الجزيئية CaCO3
كتلة مولية 100.087 g/mol
المظهر مسحوق أبيض.
الكثافة 2.83 g/سم³, صلب.
نقطة الانصهار

825 °س

نقطة الغليان

يتفكك

قابلية الذوبان في الماء Insoluble
البنية
الشكل الجزيئي خطي
المخاطر
خطر رئيسي Not hazardous.
توصيف المخاطر R36, R37, R38
تحذيرات وقائية S26, S36
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
[[|صفحة البيانات التكميلية]]
معامل الانكسار (n),
ثابت العزل الكهربائيr), etc.
بيانات
ثرموديناميكية
سلوك الطور
صلب–سائل–غازي
UV، IR، NMR، MS
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)

Infobox disclaimer and references

كربونات الكالسيوم Calcium carbonate هي مركب كيميائي, صيغته الكيميائية CaCO3. وهي مادة شائعة تتواجد في شكل صخر في جميع أنجاء العالم، هي المكون الرئيسي في أصداف الكائنات البحرية والحلزونات وقشر البيض. وكربونات الكالسيوم هي المكون الفعال في الجير الزراعي, وعادة ما تكون السبب الرئيسي للماء العسر. ويشيع استعمالها طبياً كجرعة اضافية من الكالسيوم أو كمضاد للحموضة.

كربونات الكالسيوم معدن بلوري أبيض. الصيغة الكيميائية لكربونات الكالسيوم هي (CaCO3)، وهو موجود على نطاق واسع في الطبيعة،كما أنه المكوّن الرئيسي للحجر الجيري، والرخام والمرجان والكلسيت والطباشير. وفي المغاور (الكهوف) تعمل المياه الجوفية على ترسيب كربونات الكالسيوم خلال فترة زمنية لتشكيل الترسبات الكلسية في أرض المغاور، والترسبات الكلسية التي تتدلي من أسقفها. وتدخل كربونات الكالسيوم في تركيب معاجين الأسنان ومساحيقها، وتستعمل أيضاً في بعض الأدوية لتخفيض الحموضة في المعدة.

كربونات الكالسيوم شحيحة الذوبان في الماء النقي، ولكنها تكون بيكربونات الكالسيوم، في وجود ثاني أكسيد الكربون.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الاعداد

CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O


اتزان التكليس

ضغط الاتزان للـ CO2 فوق CaCO3[1]
550 °س 0.055 كيلو پا
587 °س 0.13 كيلو پا
605 °س 0.31 كيلو پا
680 °س 1.80 كيلو پا
727 °س 5.9 كيلو پا
748 °س 9.3 كيلو پا
777 °س 14 كيلو پا
800 °س 24 كيلو پا
830 °س 34 كيلو پا
852 °س 51 كيلو پا
871 °س 72 كيلو پا
881 °س 80 كيلو پا
891 °س 91 كيلو پا
898 °س 101 كيلو پا
937 °س 179 كيلو پا
1082 °س 901 كيلو پا
1241 °س 3961 كيلو پا


قابلية الذوبان

مع ضغط CO2 متغير

قابلية أيون الكالسيوم للذوبان
كدالة في CO2 ضغط جزئي عند 25 °س
(ض.ج.) pH [Ca2+] (mol/L)
10−12 12.0 5.19 × 10−3
10−10 11.3 1.12 × 10−3
10−8 10.7 2.55 × 10−4
10−6 9.83 1.20 × 10−4
10−4 8.62 3.16 × 10−4
3.5 × 10−4 8.27 4.70 × 10−4
10−3 7.96 6.62 × 10−4
10−2 7.30 1.42 × 10−3
10−1 6.63 3.05 × 10−3
1 5.96 6.58 × 10−3
10 5.30 1.42 × 10−2

غالباً ما تكون كربونات الكاسيوم ضعيفة الانحلال في الماء النقي، ومعادلة انحلالها هي (كربونات الكالسيوم المنحلة موجودة على اليمين):

CaCO3 Ca2+ + CO32– Ksp = 3.7×10–9 to 8.7×10–9 at 25 °س

صيدلانياً

الفئة الوظيفية

عامل دارئ buffering agent، عامل تلبيس coating agent، مادة معتمة opacifier، عامل ممدد للمضغوطات والكبسولات، ومادة علاجية.[2]


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

تطبيقاته في الصيغ الصيدلانية

يعتبر كربونات الكالسيوم كسواغ صيدلاني ويستعمل بشكل أساسي كممدد في الأشكال الجرعية الصلبة. كما يستعمل كأساس في المستحضرات السنية وكعامل دارئ ومساعد على الذوبان في المضغوطات. يستعمل كربونات الكالسيوم كعامل مالئ في عمليات التلبيس السكري للمضغوطات وكعامل معتم في المضغوطات الملبسة بالفيلم. كما يستعمل كمضافات غذائية علاجية وكمادة مضادة للحموضة.

الوصف

مسحوق أبيض أو بلوري. عديم اللون وعديم الطعم .[3]

الانحلالية

ينحل في الكحول (95%). وتزداد انحلاليته في الماء بوجود أملاح الامونيوم أو ثنائي أكسيد الكربون. ويقلل من انحلاليته وجود الهيدروكسيدات القلوية.[4]

شروط الحفظ والثباتية

يعبأ في أوعية جيدة الإحكام وبمكان بارد وجاف.[5]

التنافرات

يتنافر مع الحموض وأملاح الأمونيوم.

مأمونية الاستخدام

يستعمل كربونات الكالسيوم بشكل رئيسي بالصيغ الفموية ويعتبر مادة غير سامة عموماً. لكن قد يسبب كربونات الكالسيوم المتناول فموياً الإمساك constipation والتطبّل flatulence. ويسبب تناول كميات كبيرة من كربونات الكالسيوم (4 – 60) غ/ اليوم فرط بكالسيوم الدم hupercalcemia أو خلل مشاكل كلوية. علاجياً، تستعمل الجرعات الفموية حتى 1.5 غ كمادة مضادة للحموضة. ويستخدم بجرعة 2.5 – 17 غ في علاج فرط فوسفاتاز الدم لدى مرضى الفشل الكلوي المزمن. قد يتداخل كربونات الكالسيوم مع امتصاص الأدوية بالجهاز الهضمي إن تم تناولهما معاً.[6]

التعقيبات

عندما تستخدم كربونات الكالسيوم في المضغوطات المحتوية على الأسبرين قد يتغير لونها بسبب وجود آثار من الحديد. ويمكن التغلب على ذلك بوضع مادة خالبة ضمنها chelating agent. تتوفر تجارياً العديد من السواغات الحاوية على كربونات الكالسيوم وغيرها من السواغات الممددة للمضغوطات بطريقة الضغط المباشر.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

انظر أيضاً

ترسبات كربونات الكالسيوم Travertine من نبع حار

المصادر

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed.
  2. ^ Handbook of Pharmaceutical Excipients
  3. ^ BP: British Pharmacopiea
  4. ^ BP: British Pharmacopiea
  5. ^ BP: British Pharmacopiea
  6. ^ Martindal


وصلات خارجية