أكسيد الكالسيوم

(تم التحويل من Calcium oxide)
Calcium oxide
Calcium oxide
الأسماء
اسم أيوپاك
Calcium oxide
أسماء أخرى
Quicklime
تمييز
رقم CAS [1305-78-8]
PubChem 14778
رقم RTECS EW3100000
كود ATC P53AX18
الخصائص
الصيغة الجزيئية CaO
كتلة مولية 56.077 g/mol
المظهر White to pale yellow powder
الكثافة 3.35 g/cm3
نقطة الانصهار

2572 °C (2845 K)

نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء reacts
قابلية الذوبان في [[acids, glycerol, sugar solution]] soluble
قابلية الذوبان في [[methanol, diethyl ether, n-octanol]] insoluble
الحموضة (pKa) 12.5
المخاطر
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات ذا علاقة
كبريتيد الكالسيوم
هيدروكسيد الكالسيوم
أكسيد البريليوم
أكسيد المغنيسيوم
أكسيد الإسترونتيوم
أكسيد الباريوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

أكسيد الكالسيومCalcium oxide او الجير مادة كيميائيـة مهمـة في الصناعـة. اسمـه الكيميـائي أكسيد الكالسـيوم، وصيغته الكيميائية CaO. وتستعمل كلمة الجير أيضا للإشارة إلى هيدروكسيد الكالسيوم وصيغته الكيميائية Ca(OH)2، ويتكون بتفاعل أكسيد الكالسيوم أيضًا مع الماء. ويعرف هيدوكسيد الكالسيوم أيضًا بالجير المطفأ، أو الجير المهدرج بينما يعرف أكسيد الكالسيوم بالجير الحي. وكلتا المادتين من القواعد.

وهناك استعمالات متنوعة تنوعًا كبيرًا للجير المطفأ، فهو يستعمل مادة مساعدة للصهر في إنتاج الحديد.ويستعمل أيضًا في تنقية الألومنيوم والنحاس والزنك، وإزالة عسر الماء بإزالة معادن معينة منها، كما يؤدي دورًا مهمًا في معالجة مياه البالوعات. ونجد كثيرًا من المزارعين ينثرون الجير في حقولهم لمعادلة حموض التربة. كما يستعمله أصحاب المنازل في حدائقهم لمنع نمو الطحالب. ويساعد الجير على تماسك التربة في أساسات الطرق ومدارج الطائرات. وفي صناعة الجلود، يستعمل في المدابغ لإزالة الشعر من جلود الحيوانات. ويتكون الملاط الذي يوضع بين القراميد أو الحجارة في حوائط المباني من خليط الجير والرمل والماء، كما أنه من أهم مكونات الجبس، ومن أهم مكونات نوع من الإسمنت يسمى الإسمنت البورتلندي.

يصنع معظم الجير الحي من قطع صغيرة من الحجر الجيري الذي يتكون أساسًا من كربونات الكالسيوم وصيغتها الكيميائية CaCO3. ولاستخراج المسحوق في فرن خاص يسمى الأتون، يُسخَّن حتى تبلغ درجة حرارته 1,204°كم. وفي هذه الطريقة ينطلق ثاني أكسيد الكربون من الحجر الجيري مخلفًا وراءه كتلة هشة من الجير الحي ذات لون أبيض ضارب للرمادي.

وينطوي إنتاج الجير المطفأ على عملية إضافية تسمى الإطفاء، حيث يضاف الماء إلى كتلة باردة من الجير الحي، فيحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه حرارة وبخار ماء. ويتلاشى البخار مخلفًا وراءه مسحوقًا أبيض ناعمًا، هو الجير المطفأ. وإذا كانت كمية الماء المضافة أكثر مما يحتاجه الجير المطفأ، يتكون سائل كثيف من الجير المذاب جزئيًا يعرف بلبن الجير. وعندما تتم إذابة الجير المطفأ في الماء كليًا ينتج عنه سائل صاف يسمى ماء الجير يستعمل لاختبار وجود ثاني أكسيد الكربون في أي مـادة، لأن وجـوده يعكر ماء الجير.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

CaO + H2O → Ca(OH)2


التحضير

يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين كربونات الكالسيوم إلى حوالي 1000°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).

CaCO31000→ CaO + CO2

يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من أكسدة فلز الكالسيوم

Ca + 1/2O2 → CaO

الاستخدامات

المصادر

وصلات خارجية