ثابت الانحلال الحمضي

حمض الخليك، وهو حمض ضعيف، يعطي بروتونا (أيون الهيدروجين، ملون باللون الأخضر) إلى الماء في تفاعل متوازن ليعطي شاردة الخلات و شاردة الهيدرونيوم. الأحمر: أكسجين، والأسود: كربون، والأبيض: هيدروجين.

ثابت الانحلال الحمضي يرمز له العنصر Ka، (يعرف أيضا باسم ثابت الحموضة، أو ثابت تأين الحمض) وهو مقياس كمي لقوة الحمض في المحلول. وهو ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي المعروف باسم تفكك في سياق تفاعلات حمض-قلوي. يمكن كتابة التوازن على النحو التالي:

HA في اتزان مع A + H+,

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

العوامل المؤثرة على قيم pKa

تنص قاعدة پولنگ الثانية على أن قيمة أول pKa للأحماض التي صيغتها XOm(OH) n تكون تقريباً مستقلة عن n و X وتكون تقريباً 8 عندما تكون m = 0, 2 عندما m = 1, −3 عندما m = 2 and < −10 عندما m = 3.[1] This correlates with the oxidation state of the central atom, X: فكلما ارتفعت حالة التأكسد كلما ازدادت قوة الاوكسي حمض. فعلى سبيل المثال، pKa for HClO is 7.2, for HClO2 is 2.0, for HClO3 هو −1 and HClO4 هو حمض قوي.

Fumaric acid consists of two double-bonded carbon atoms capped on both sides by carboxylic acid groups C O O H; thus, its chemical formula is C O O H C H C H C O O H. The molecule has two ionizable hydrogen atoms and thus two p K As. The central double bond is in the trans configuration, which holds the two carboxylate groups apart. This contrasts with the cis isomer, maleic acid.
Fumaric acid
Maleic acid consists of two double-bonded carbon atoms capped on both sides by carboxylic acid groups C O O H; thus, its chemical formula is C O O H C H C H C O O H. It has two ionizable hydrogen atoms and thus two p K As. The central double bond is in the cis configuration. This holds the two carboxylate groups close enough so that when one group is protonated and the other deprotonated, a strong hydrogen bond can be formed between the two groups. This makes the mono-protonated species much more stable than the corresponding species of the trans isomer, fumaric acid.
Maleic acid
Proton sponge is a derivative of naphthalene with dimethylamino groups in the one and ten positions. This brings the two dimethyl amino groups into close proximity to each other.
proton sponge


قيم لمواد شائعة

There are multiple techniques to determine the pKa of a chemical, leading to some discrepancies between different sources. Well measured values are typically within 0.1 units of each other. Data presented here were taken at 25 °C in water.[2][3] More values can be found in thermodynamics, above.

الاسم الكيميائي الاتزان pKa
B = Adenine BH22+ في اتزان مع BH+ + H+ 4.17
BH+ في اتزان مع B + H+ 9.65
H3A = Arsenic acid H3A في اتزان مع H2A + H+ 2.22
H2A في اتزان مع HA2− + H+ 6.98
HA2− في اتزان مع A3− + H+ 11.53
HA = Benzoic acid HA في اتزان مع H+ + A 4.204
HA = Butanoic acid HA في اتزان مع H+ + A 4.82
H2A = Chromic acid H2A في اتزان مع HA + H+ 0.98
HA في اتزان مع A2− + H+ 6.5
B = Codeine BH+ في اتزان مع B + H+ 8.17
HA = Cresol HA في اتزان مع H+ + A 10.29
HA = Formic acid HA في اتزان مع H+ + A 3.751
HA = Hydrofluoric acid HA في اتزان مع H+ + A 3.17
HA = Hydrocyanic acid HA في اتزان مع H+ + A 9.21
HA = Hydrogen selenide HA في اتزان مع H+ + A 3.89
HA = Hydrogen peroxide (90%) HA في اتزان مع H+ + A 11.7
HA = Lactic acid HA في اتزان مع H+ + A 3.86
HA = Propionic acid HA في اتزان مع H+ + A 4.87
HA = Phenol HA في اتزان مع H+ + A 9.99
H2A = L-(+)-Ascorbic Acid H2A في اتزان مع HA + H+ 4.17
HA في اتزان مع A2− + H+ 11.57


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الهامش

  1. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة pauling
  2. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة SA
  3. ^ Speight, J.G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (18th ed.). McGraw–Hill. ISBN  0071432205 . Chapter 8

وصلات خارجية

All-in-one freeware for pH and acid-base equilibrium calculations and for simulation and analysis of potentiometric titration curves with spreadsheets.
Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES or CAS registry numbers.
pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products.
Explanations of the relevance of these properties to pharmacology.

Acid dissociation constant