ثابت انحلال

في الكيمياء والكيمياء الحيوية، ثابت الانحلال أو ثابت التأين هو نوع معين من ثوايت الاتزان يستخدم للتفاعلات أو العمليات العكسية. أى أنه يرجع لأى درجة سيتم فصل المعقد، أو الجزيء، أو الملح إلى جزيئات أصغر، أو أيونات، أو جذور بطريقة عكسية. ويتم تمثيل ثابت الانحلال بالرمز K_d.

وبالنظر للتفاعل الآتي:

A_xB_y <=> xA + yB

يكون ثابت الانحلال كالتالي:

K_d = [A]^x×[B]^y×[A_xB_y]^-1

حيث [A], [B], [A_xB_y] يعبروا عن تركيزات A, B, A_xB_yبالترتيب.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 pK

ويطلق على اللوغاريتم السالب لثابت الانحلال قيمة pK, أى أنه, لو أن قيمة K (1x10⁻³) 0.001, تكون قيمة pK تساوي 3.

 تفاعلات حمض قاعدة

يعرف K لنزع بروتون الحمض K_a، ثابت انحلال حمض. الأحماض الأقوى، مثل: حمض كبريتيك حمض الكبريتيك أو |حمض الفوسفوريك، لها ثابت إنحلال كبير، بينما الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك، لها ثابت إنحلال صغير. ويمكن للجزيء أن يكون له عدة ثوايت إنحلال. وهذا يعتمد على عدد البروتونات التى يمكن للجزيء أن يتخلى عنها، ويمكن تسمية الأحماض على أنها أحادية أو ثنائية أو ثلاثية فيما يختص بالتخلى عن الإلكترونات. فمثلا الأحادي مثل (حمض الأسيتيك أو الأمونيوم) له مجموعة واحدة انحلالية، والثنائي مثل (حمض الكربونيك، بيكربونات) لها مجموعتان إنحلاليتان، بينما الثلاثي مثل (حمض الفوسفوريك) له ثلاث مجموعات إنحلالية. وفى حالة pK المتعددة يتم تمييزها كالتالي: pK₁, pK₂, pK₃ وهكذا.

$H_{3}B\rightleftharpoons \ H^{+}+H_{2}B^{-}\qquad K_{1}={[H^{+}]\cdot [H_{2}B^{-}] \over [H_{3}B]}\qquad pK_{1}=-logK_{1}$

$H_{2}B^{-}\rightleftharpoons \ H^{+}+HB^{-2}\qquad K_{2}={[H^{+}]\cdot [HB^{-2}] \over [H_{2}B^{-}]}\qquad pK_{2}=-logK_{2}$

$HB^{-2}\rightleftharpoons \ H^{+}+B^{-3}\qquad K_{3}={[H^{+}]\cdot [B^{-3}] \over [HB^{-2}]}\qquad pK_{3}=-logK_{3}$

وبالنسبة للأحماض الأمينية، pK₁ ترجع إلى مجموعة الكربوكسيل (-COOH)،وترجع pK₂ إلى مجموعة الأمينو (NH₃), بينما pK₃ هى pK الخاصة بسلسلة الحمض الأميني الجانبية.

 ثابت الانحلال للماء

As a frequently used special case, the dissociation constant of water is often expressed as K_w:

$K_{w}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]$

The concentration of water $\left[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\right]$ is not included in the definition of $k_{w}$, for reasons described in the article equilibrium constant.

The value of K_w varies with temperature, as shown in the table below. This variation must be taken into account when making precise measurements of quantities such as pH.

درجة حرارة الماء	Kw*10-14	pKw
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

 انظر أيضا

• ثابت انحلال حمض
• ثابت انحلال قاعدة
• انحلال (كيمياء)
• ثابت اتزان

 المصادر

• ويكيبيديا الإنجليزية.