أكسيد المغنسيوم

Waleed Khalifa.jpg وليد خليفة
ساهم بشكل رئيسي في تحرير هذا المقال
أكسيد المغنسيوم
Magnesium oxide.jpg
NaCl polyhedra.png
الأسماء
اسم أيوپاكs
أكسيد المغنسيوم
Magnesium oxide
أسماء أخرى
Magnesia
Periclase
تمييز
رقم CAS [1309-48-4]
PubChem 14792
رقم RTECS OM3850000
كود ATC A02AA02,A06AD02, A12CC10
الخصائص
الصيغة الجزيئية MgO
كتلة مولية 40.3044 g/mol
المظهر White powder
الرائحة Odorless
الكثافة 3.58 g/cm3
نقطة الانصهار

2852 °C, 3125 K, 5166 °F

نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 0.0086 g/100 mL (30 °C)
قابلية الذوبان قابل للذوبان في حمض الأمونيا
غير قابل للذوبان في الكحول]]
الحموضة (pKa) 10.3
الفجوة الحزمية 7.8 eV [1]
معامل الانكسار (nD) 1.736
البنية
البنية البلورية Halite (cubic), cF8
الزمرة الفراغية Fm3m, No. 225
هندسة
إحداثية
Octahedral (Mg2+); octahedral (O2–)
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
-602 kJ·mol−1[2]
Standard molar
entropy
So298
27 J·mol−1·K−1[2]
المخاطر
خطر رئيسي Metal fume fever, Irritant
توصيف المخاطر R36, R37, R38
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات ذا علاقة
Magnesium sulfide
أكسيد البريليوم
أكسيد الكالسيوم
Strontium oxide
Barium oxide
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

أكسيد المغنسيوم (MgO)، أو مغنسيا magnesia، هو معدن صلب أبيض hygroscopic that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg2+ ions and O2− ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H2O → Mg(OH)2), but it can be reversed by heating it to separate moisture.

Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from magnesia – other sources give magnesia alba as MgCO3), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese.

While "magnesium oxide" normally refers to MgO, magnesium peroxide MgO2 is also known as a compound. According to evolutionary crystal structure prediction,[3] MgO2 is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg3O2 is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals.[4]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الانتاج

Magnesium oxide is produced by the calcination of magnesium carbonate or magnesium hydroxide. The latter is obtained by the treatment of magnesium chloride solutions, typically seawater, with lime.[5]

Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+

Calcining at different temperatures produces magnesium oxide of different reactivity. High temperatures 1500 – 2000 °C diminish the available surface area and produces dead-burned (often called dead burnt) magnesia, an unreactive form used as a refractory. Calcining temperatures 1000 – 1500 °C produce hard-burned magnesia, which has limited reactivity and calcining at lower temperature, (700–1000 °C) produces light-burned magnesia, a reactive form, also known as caustic calcined magnesia. Although some decomposition of the carbonate to oxide occurs at temperatures below 700 °C, the resulting materials appears to reabsorb carbon dioxide from the air.[6]


الاستخدامات

يتم إنتاج المغنسيات الحديثة عالية النقاء في عمليات محكومة جيداً. المصادر الرئيسية للمغنسيات هى المحاليل الملحية (الآبار العميقة في الغالب) ومياه البحر. يُرسب هيدروكسيد المغنسيوم، Mg(OH)2، من هذه المصادر عن طريق التفاعل مع الدولوميت المكلس أو الحجر الجيرى؛ و أحد المصادر يستخدم عملية مفاعل حديثة. وتتم تصفية (ترشيح) هيدروكسيد المغنسيوم الناتج لزيادة محتواه من المواد الصلبة. ثم يمكن إدخال عجينة الترشيح مباشرة إلى قمينة دوارة لانتاج مغنسيا حرارية الرتبة، ولكن الأكثر شيوعا الآن هو تكليس عجينة الترشيح في نحو 900-1000 ْم (1650 -1830 ْف)، عادة في أفران متعددة المواقد/المجامر، لتحويل هيدروكسيد المغنسيوم إلى مغنسيا نشطة. ثم تُقولب هذه المغنسيا المكلسة أو تُكوَّر لحرقها إلى مغنسيا حرارية الرتبة كثيفة، عادة في قمائن قائمة تصل إلى درجات حرارة حوالى 2000 ْم (3630 ْف). المنتج النهائى هو مغنسيا متكلسة. وتنتج المغنسيا المصهورة بصهر مغنسيا حرارية الرتبة أو بادئة من مغنسيا أخرى في فرن قوس كهربائية. ثم تُزال الكتلة المنصهرة من الفرن ويتم تبريدها وتكسيرها حتى تبدأ مسيرتها من أجل استخدامها في الحراريات.[7]


الأسمنت

الشوائب في المغنسيا محكومة بتركيب المصدر الأصلى للمغنسيا (المياه المالحة أو مياه البحر)، وتركيب الدولوميت المكلس أو الحجر الجيري، وتقنيات التجهيز. ولا سيما كميات ونسبة CaO وSiO2 فهى تخضع لرقابة صارمة، ويُحافظ على B2O3 في مستويات متدنية للغاية. النتائج النهائية هى مغنسيات حرارية عالية الدرجة جاهزة لتصنيع المنتجات الحرارية. يبين جدول 9 وجدول 10 تركيب الرتب المختلفة من المغنسيا.

النقاوة العالية هامة للغاية لأن MgO لديها مقامة عالية للحرارة ومقاومة جيدة للأخباث القاعدية. فالتقليل من المحتوى الكلى للشوائب في المغنسيا مهم جداً، لأن الشوائب تؤثر على مقاومة الحرارة والأداء. والنسبة العالية لـ CaO/SiO2، ويفضل أن تكون 2:1 أو أعلى بقليل، هى الأمثل للحفاظ على مقاومة عالية للحرارة في المغنسيا. وبانخفاض إجمالى الشوائب إلى نحو 1 ٪ أو أقل يقل تأثير وأهمية نسبة CaO/SiO2 شيئاً فشيئاً. الكثافة العالية تقلل من الترشُّح وانحلال حبيبات المغنسيا عن طريق الخبث. ويوفر الحجم الكبير للبلورات (محقق كأفضل ما يمكن المغنسيا المنصهرة) مساحة سطح أقل لهجوم الخبث. انخفاض محتوى B2O3 يضمن مقاومة عالية في درجات الحرارة المرتفعة للطوب المحروق. وانخفاض نسب الجير إلى SiO2 مطلوبة في بعض المنتجات، حيث تستخدم MgO مع مواد خام أخرى (مثل Cr2O3) أو لمقاومة التميه إلى الحد الأقصى. وطوب المغنسيا الحرارى متاح في عدة صور: مترابط كيميائياً، ومترابط بالزفت، ومحروق، ومحروق ثم مشرب في الزفت.

نماذج لمغنسيات ملبدة.png
نماذج لمغنسيات منتجة في أمريكا الشمالية.png

المجفف

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الطب

Magnesium oxide has poor solubility in water and is poorly absorbed from the gut. For this reason, magnesium oxide is relatively ineffective for correcting magnesium deficiency. Magnesium oxide is used for relief of heartburn and sour stomach, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.[8] In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use include enteroliths resulting in bowel obstruction.[9]

يُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم . إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.

الزمرة الدوائية

ملح من أملاح المغنزيوم مضاد حموضة، وملين.

الاستطباب

  • علاج الإمساك العابر القصير الأمد.
  • علاج فرط الحموضة المعدية الأعراضي.

آلية التأثير

  • يحث على عملية إفراغ الأمعاء باحتباسه للسوائل ضمنها بآلية تناضحية الأمر الذي يؤدي لتمدد الكولون وبالتالي زيادة فعاليته التمعجية.
  • يتفاعل مع حمض كلور الماء المعدي ليشكل كلوريد المغنزيوم.

مضادات الاستطباب

التأثير على صحة الجسم

إن استخدام أكسيد المغنيزيوم هو استخدام واسع في المجالات الصيدلانية والعلاجية ففي إطار العلاج يُعطى 250-500 ملغ فموياً منه كمُضاد حموضة و 2-5 غ كمُليّن تناضحي .و قد تم تصنيفه في فئة المواد غير السامة إذا أعطي بمقادير مسموحة له ، عند استخدامه كسواغ بالرغم من أن آثاره الجانبية الناشئة عن تأثيره المليّن لا تظهر إلا في الجرعات العالية جداً.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الآثار الجانبية

تحدث بنسبة 1% إلى 10%:

  • هضمية: إسهال عند تناوله بجرعة مفرطة.

تحدث بنسبة تقل عن 1%:

  • قلبية وعائية: هبوط التوتر الشرياني.
  • غدية واستقلابية: فرط مغنزيوم الدم.
  • هضمية: مغص بطني.
  • عصبية عضلية: ضعف عضلي.
  • تنفسية: تثبيط تنفسي.

الجرعة

  • البالغين (فموياً):

• إعاضة عوز المغنزيوم: 27-45 مك (1-2 قرص) 2-3 مرات/يوم. • علاج فرط الحموضة المعدية: 0.5-3 أقراص مع الماء أو الحليب 4 مرات/يوم (بعد الوجبات وعند النوم). • علاج الإمساك: 2-4 غرام عند النوم مع كأس كاملة من الماء.

  • يجب مراقبة تركيز مغنزيوم المصل عند إعطاء هذا المحضر لمريض تقل تصفية الكرياتينين لديه عن 25 مل/د، ويجب عدم إعطائه للمريض المصاب بالقصور الكلوي الشديد.

الحرائك الدوائية

  • يبدأ تأثيره الملين خلال 4-8 ساعات من تناوله.
  • الإطراح: تُطرح أيونات المغنزيوم الممتصة (30%) مع البول، وتُطرح غير الممتصة مع البراز.

فرط الجرعة/الانسمام

  • قد يحدث اضطراب توازن شاردي خطير ومهدد للحياة عند استخدامه لفترة طويلة أو بجرعة مفرطة بسبب الإسهال المرافق.
  • يتظاهر فرط الجرعة بارتفاع تركيز مغنزيوم المصل والتخليط والتثبيط العصبي المركزي وانخفاض التوتر الشرياني والضعف العضلي وحصار النقل العصبي العضلي المحيطي.
  • عندما يزيد تركيز مغنزيوم المصل عن 4 مك/ليتر قد نلاحظ ضعف المنعكسات الوترية، وعندما يبلغ 10 مك/ليتر أو أكثر قد نلاحظ غيابها وتطور شلل تنفسي وحصار قلبي.
  • يعاطس الكالسيوم الوريدي (5-10 مك) الشلل التنفسي وحصار القلب الناجمين عن الانسمام بالمغنزيوم، وفي حالات نادرة قد يستطب اللجوء للديلزة الدموية والبريتوانية.
  • قد يموت المريض في حال زاد تركيز مغنزيوم المصل عن 12 مك/ليتر.

التداخلات الدوائية

  • ينقص معدل امتصاص التتراسيكلينات والديجوكسين وأملاح الحديد والإندوميتاسين عند إشراك أحد هذه المحضرات معه.
  • إن أوكسيد المغنيزيوم هو أكسيد أساسي و يستطيع أن يتفاعل مع المركبات الحامضية في حالتها الصلبة لإعطاء الأملاح مثل Mg(ibuprophen)2 أو يفسد عقاقير Labile القلويـة.
  • يمكن لأوكسيد المغنيزيوم أن يشكل معقدات مع البوليميرات مثال على ذلك إيدرجيت SR يثبط تحرر العقاقير .

التداخلات المخبرية

يسبب تناوله ارتفاع تركيز مغنزيوم المصل وانخفاض تركيز البروتين والكالسيوم والبوتاسيوم.

سلامة الاستعمال

تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع أكسيد المغنيزيوم وفقاً للظروف و الكميات المستعملة حيث أنه قد يؤدي إلى أذيات فيما إذا استنشق أو أخذ بجرعات عالية نسبياً و يُعتبر مخرشاً للأعين و الجهاز التنفسي حيث يُنصح باستعمال القفازات و القناع الأنفي أو استخدام جهاز التنفس الاصطناعي ، كما يُنصح بحماية الأعين .

التعليمات الخاصة بالمريض

  • أقرط وامضغ الأقراص قبل ابتلاعها، وتناولها مع كأس كاملة من الماء.
  • راجع الطبيب في حال عدم تحسن الألم البطني أو في حال ظهور إحدى علامات النزف الهضمي.

تحذيرات

  • استخدمه بحذر عند المريض المسن أو الذي يُعالج بالليثيوم.
  • قد يسبب تناوله إسهالاً شديداً يترافق مع اضطراب التوازن المائي والشاردي.
  • اسستخدمه بحذر عند المريض المصاب باضطراب الوظيفة الكلوية ولا سيما إن كانت تصفية الكرياتينين تقل عن 30 مل/د حيث قد يتراكم في الجسم مسبباً الانسمام بالمغنزيوم.
  • استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد محضرات الديجيتال لأنه قد يسبب الحصار.
  • استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد الليثيوم أو المرخيات العضلية أو مثبطات الجملة العصبية المركزية.

معلومات إضافية

يحوي هذا المحضر المغنسيوم العنصري بنسبة 60% (49.6 مك مغنزيوم/غ)

المستحضرات الصيدلانية

  • كبسول: 140 ملغ.
  • أقراص: 400 ملغ، 425 ملغ.

أخرى

Unpolished MgO crystal

التحذيرات

انظر أيضا

المصادر

  1. ^ O. E. Taurian; et al. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO". Solid State Communications. 55 (4): 351. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Unknown parameter |author-separator= ignored (help)
  2. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (2013). "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure" (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15 (20): 7696–7700. Bibcode:2013PCCP...15.7696Z. doi:10.1039/c3cp50678a.
  4. ^ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (2015). "Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations". Physical Review B. 92 (17): 174301. Bibcode:2015PhRvB..92q4301M. doi:10.1103/physrevb.92.174301.
  5. ^ قالب:Ullmann
  6. ^ Ropp, R C. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. p. 109. ISBN 9780444595508.
  7. ^ وليد خليفة. "الحراريات المتالورجية: الأنواع والتركيبات الكيميائية (3) - حراريات المغنسيا والمغنسيا-جير". نول. Retrieved 2012-03-26.
  8. ^ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
  9. ^ Tatekawa Y, Nakatani K, Ishii H, et al. (1996). "Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case". Surgery today. 26 (1): 68–70. doi:10.1007/BF00311997. PMID 8680127.

وصلات خارجية