يوديد المغنسيوم

يوديد المغنسيوم
الأسماء
	اسم أيوپاك Magnesium iodide
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	59700 ;
ECHA InfoCard	100.030.738
رقم EC	233-825-1;
PubChem CID	66322;
UNII	W74QE3H320 (لا مائي) ; 72I5H6SWMT (ثماني الهيدرات) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6065056 ;
	InChI InChI=1S/2HI.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: BLQJIBCZHWBKSL-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2HI.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV;
	SMILES I[Mg]I; [Mg+2].[I-].[I-];
الخصائص
الصيغة الجزيئية	MgI; 2 (لا مائي); MgI; 2·6H2O (سداسي الهيدرات); MgI; 2·8H2O (ثماني الهيدرات);
كتلة مولية	278.1139 جم/مول (لا مائي); 386.2005 جم/مول (سداسي الهيدرات); 422.236 جم/مول (ثماني الهيدرات);
المظهر	مادة صلبة بلورية بيضاء اللون
الرائحة	odorless
الكثافة	4.43 جم/سم 3 (مادة صلبة لا مائية); 2.353 جم/سم3 (مادة صلبة سداسية الهيدرات); 2.098 جم/سم 3 (مادة صلبة ثمانية الهيدرات);
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	54.7 جم/(100 سم3) (لا مائي، 0 °س); 148 جم/(100 سم3) (anhydrous, 18 °C); 81 جم/(100 سم3) (ثماني الهيدرات، 20 °س);
قابلية الذوبان	قابل للذوبان في الإثير، الكحول والأمونيا
القابلية المغناطيسية	−111.0·10−6 سم3/مول
البنية
البنية البلورية	Hexagonal (لا مائي); Monoclinic (سداسي الهيدرات); Orthorhombic (ثماني الهيدرات);
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	−364 ك.ج./مول
Standard molar; entropy So298	134 J/(mol·K)
سعة الحرارة النوعية، C	74 J/(mol·K)
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	تحذير
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H315, H319
NFPA 704 (معيـَّن النار)	1 3 1 COR
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	فلوريد المغنسيوم; بروميد المغنسيوم; كلوريد المغنسيوم;
كاتيونات أخرى	يوديد البريليوم; يوديد الكالسيوم; يوديد السترونشم; يوديد الباريوم;
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

يوديد المغنسيوم (Magnesium iodide)، هو مركب لاعضوي صيغته الكيميائية Mg I
2. يُكوّن أُنواعاً مختلفة من الهيدرات MgI
2·xH
2O. يوديد المغنسيوم هو ملح من المغنسيوم ويوديد الهيدروجين. هذه الأملاح هاليدات أيونية نموذجية، وهي شديدة الذوبان في الماء.

الاستخدامات

يوجد ليوديد المغنسيوم استخدامات تجارية قليلة، لكن يمكن استخدامه في تحضير المركبات للتخليق العضوي.

التحضير

يمكن تحضير يوديد المغنسيوم من أكسيد المغنسيوم، هيدروكسيد المغنسيوم، وكربونات المغنسيوم عن طريق المعالجة بحمض الهيدرويوديك:^[3]

MgO + 2 HI → MgI
2 + H
2O

Mg(OH)
2 + 2 HI → MgI
2 + 2 H
2O

MgCO
3 + 2 HI → MgI
2 + CO
2 + H
2O

التفاعلات

يوديد المغنسيوم مستقر عند درجات حرارة عالية في جو من الهيدروجين، لكنه يتحلل في الهواء عند درجات الحرارة العادية، ويتحول إلى اللون البني نتيجة لانبعاث عنصر اليود. عند تسخينه في الهواء، يتحلل تماماً إلى أكسيد المغنسيوم.^[4]

هناك طريقة أخرى لتحضير يوديد المغنسيوم وهي خلط عنصر اليود المسحوق مع فلز المغنسيوم. للحصول على يوديد المغنسيوم اللامائي، يجب إجراء التفاعل في جو خالي تماماً من الماء؛ ويمكن استخدام ثنائي إيثيل الإيثر الجاف كمذيب.

يميل استخدام يوديد المغنيسيوم في تفاعل تفاعل بايليس-هيلمان إلى إعطاء (Z)-الڤنيل.^[5]

يمكن إجراء عملية نزع المثيل لبعض إيثرات المثيل العطرية باستخدام يوديد المغنسيوم في ثنائي إيثيل الإيثر.^[6]

الهيدرات

من المعروف وجود نوعين من الهيدرات، ثماني الهيدرات وتساعي الهيدرات، وكلاهما تم التحقق منهما بواسطة دراسة البلورات بالأشعة السينية. تتميز هذه الهيدرات بأيونات [Mg(H₂O)₆]²⁺.^[7]

المصادر

^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 240, ISBN 0-8493-8671-3, https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22magnesium+iodide%22&pg=PA240, retrieved on 2007-12-09
^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[dead link]}
^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, pp. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&q=%22magnesium+iodide%22&pg=RA1-PA527, retrieved on 2007-12-09
^ Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". James Hector: 116, Sydney: The Association.
^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), "Domino Reactions in Organic Synthesis", Chemical Reviews (Wiley-VCH) 96 (1): 115–136, doi:10.1021/cr950027e, ISBN 3-527-29060-5, PMID 11848746, https://books.google.com/books?id=qijhLyZ6SokC&q=%22magnesium+iodide%22+reactions&pg=PA59, retrieved on 2007-12-09
^ Yamaguchi, Seiji; Nedachi, Masahiro; Yokoyama, Hajime; Hirai, Yoshiro (October 1999). "Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate". Tetrahedron Letters. 40 (41): 7363–7365. doi:10.1016/S0040-4039(99)01411-2.
^ Hennings, Erik; Schmidt, Horst; Voigt, Wolfgang (2013). "Crystal Structures of Hydrates of Simple Inorganic Salts. I. Water-Rich Magnesium Halide Hydrates MgCl₂·8H₂O, MgCl₂·12H₂O, MgBr₂·6H₂O, MgBr₂·9H₂O, MgI₂·8H₂O and MgI₂·9H₂O". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 69 (11): 1292–1300. doi:10.1107/S0108270113028138. PMID 24192174.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	Sc	TiI₄	VI₃	Cr	MnI₂	Fe	CoI₂	NiI₂	CuI	ZnI₂	Ga₂I₆	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	Y	ZrI₄	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₄, SnI₂	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	AuI	Hg₂I₂, HgI₂	TlI	PbI₂	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
		↓
		La	Ce	Pr	Nd	Pm	SmI₂	Eu	Gd	TbI₃	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	ThI₄	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

?

[1] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 240, ISBN 0-8493-8671-3, https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22magnesium+iodide%22&pg=PA240, retrieved on 2007-12-09

[alfa-2] Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[dead link]}

[3] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, pp. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&q=%22magnesium+iodide%22&pg=RA1-PA527, retrieved on 2007-12-09

[4] Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". James Hector: 116, Sydney: The Association.

[5] Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), "Domino Reactions in Organic Synthesis", Chemical Reviews (Wiley-VCH) 96 (1): 115–136, doi:10.1021/cr950027e, ISBN 3-527-29060-5, PMID 11848746, https://books.google.com/books?id=qijhLyZ6SokC&q=%22magnesium+iodide%22+reactions&pg=PA59, retrieved on 2007-12-09

[6] Yamaguchi, Seiji; Nedachi, Masahiro; Yokoyama, Hajime; Hirai, Yoshiro (October 1999). "Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate". Tetrahedron Letters. 40 (41): 7363–7365. doi:10.1016/S0040-4039(99)01411-2.

[7] Hennings, Erik; Schmidt, Horst; Voigt, Wolfgang (2013). "Crystal Structures of Hydrates of Simple Inorganic Salts. I. Water-Rich Magnesium Halide Hydrates MgCl₂·8H₂O, MgCl₂·12H₂O, MgBr₂·6H₂O, MgBr₂·9H₂O, MgI₂·8H₂O and MgI₂·9H₂O". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 69 (11): 1292–1300. doi:10.1107/S0108270113028138. PMID 24192174.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]