پروكسيد الصوديوم

Sodium peroxide
Sodium peroxide
Sodium-peroxide-3D-vdW.png
Sodium peroxide 2grams.jpg
الأسماء
أسماء أخرى
ثاني أكسيد الصوديوم الثنائي
Flocool
Solozone
ثاني پروكسيد الصوديوم
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChemSpider
رقم EC
  • 215-209-4
رقم RTECS
  • WD3450000
UN number 1504
InChI InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية Na2O2
كتلة مولية 77.98 g/mol
المظهر yellow to white powder
الكثافة 2.805 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء يتفاعل بعنف
قابلية الذوبان قابل للذوبان في القواعد
غير قابل للذوبان في القواعد
يتفاعل مع إيثانول
القابلية المغناطيسية −28.10·10−6 cm3/mol
البنية
البنية البلورية hexagonal
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
−515 kJ·mol−1[1]
Standard molar
entropy
So298
95 J/(mol·K)[1]
سعة الحرارة النوعية، C 89.37 J/(mol·K)
المخاطر
صفحة بيانات السلامة External MSDS
مؤكسد/مسبب للحرائق O
أكـّال C
توصيف المخاطر R8, R35
تحذيرات وقائية (S1/2), قالب:S8, S27, S39, S45
NFPA 704 (معيـَّن النار)
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات ذا علاقة
پروكسيد الليثيوم
پروكسيد الپوتاسيوم
پروكسيد الروبيديوم
پروكسيد السيزيوم
أكاسيد الصوديوم ذات العلاقة
أكسيد الصوديوم
سوپر أكسيد الصوديوم
مركـّبات ذات علاقة
هيدروكسيد الصوديوم
پروكسيد الهيدروجين
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

پروكسيد الصوديوم Sodium peroxide هو مركب غير عضوي صيغته Na2O2. هذه المادة الصلبة المصفرّة هي ناتج من صوديوم مُشعـَل في أكسجين مفرط.[3] وهي قاعدية قوية. وهذا الپروكسيد الفلزي يتواجد في العديد من الهيدرات و الپيروكسي‌هيدرات بما فيهم Na2O2·2H2O2·4H2O, Na2O2·2H2O, Na2O2·2H2O2، و Na2O2·8H2O.[4] الهيدرات الثـُمانية، التي يمكن ببساطة تحضيرها، ولونها أبيض، بالتناقض مع المادة اللامائية.[5]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخصائص

يتبلور پروكسيد الصوديوم بتماثل سداسي الأضلع.[6] Upon heating, the hexagonal form undergoes a transition into a phase of unknown symmetry at 512 °C.[7] وبمزيد من التسخين فوق نقطة الغليان 657 °س، يتحلل المركب إلى Na2O, releasing O2.[8]

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2


التحضير

الهيدرات الثـُمانية is produced by treating sodium hydroxide with hydrogen peroxide.[5]

Sodium peroxide can be prepared on a large scale by the reaction of metallic sodium with oxygen at 130–200 °C, a process that generates sodium oxide, which in a separate stage absorbs oxygen:[7][9]

4 Na + O2 → 2 Na2O
2 Na2O + O2 → 2 Na2O2

كما يمكن انتاجه بتمرير غاز الأوزون فوق يوديد الصوديوم الصلب داخل أنبوب من الپلاتين أو الپلاديوم. فالأوزون يؤكسد الصوديوم ليشكل پروكسيد الصوديوم. اليود can be sublimed بالتسخين الهادئ. الپلاتين أو الپلاديوم يحفزان التفاعل ولا يهاجمهما پروكسيد الصوديوم.

الاستخدامات

پروكسيد الصوديوم يتحلل مائياً ليعطي هيدروكسيد الصوديوم وپروكسيد الهيدروجين حسب التفاعل:[9]

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

پروكسيد الصوديوم كان يُستخدم في شطف لب الخشب لانتاج الورق والأنسجة. وحالياً فإنه يُستخدم بشكل رئيسي في العمليات المعملية المتخصصة، مثل استخلاص المعادن من المواد الخام المختلفة. وقد يُسمى پروكسيد الصوديوم بالأسماء التجارية Solozone[7] and Flocool.[8] في تحضيرات الكيمياء، يُستخدم پروكسيد الصوديوم كعامل مؤكسد. كما يُستخدم كمصدر للأكسجين بجعله يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون لانتاج الأكسجين وكربونات الصوديوم؛ ولذلك فإنه مفيد بشكل خاص في معدات الغطس والغواصات ، إلخ. پروكسيد الليثيوم له استخدامات مماثلة.

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

المراجع

  1. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  2. ^ http://www.nmsu.edu/safety/programs/chem_safety/NFPA-ratingS-Z.htm
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
  4. ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
  5. ^ أ ب "Potassium Sodium Peroxide 8-Hydrate". Inorg. Synth. 3: 1–4. 1950. doi:10.1002/9780470132340.ch1. {{cite journal}}: Cite uses deprecated parameter |authors= (help)
  6. ^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). "The Crystal Structure Of Sodium Peroxide". J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.
  7. ^ أ ب ت Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.
  8. ^ أ ب Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
  9. ^ أ ب E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.

وصلات خارجية

الكلمات الدالة: