نترات الصوديوم

نترات الصوديوم
NaNitrate.png
Sodium-nitrate-unit-cell-3D-balls.png
الأسماء
اسم أيوپاك
Sodium nitrate
أسماء أخرى
Caliche
Chile saltpeter
Nitrate of soda
Nitratine
Peru saltpeter
Soda niter
تمييز
رقم CAS [7631-99-4]
PubChem 24268
رقم RTECS WC5600000
الخصائص
الصيغة الجزيئية NaNO3
كتلة مولية 84.9947 g/mol
المظهر White powder or colorless crystals with sweet smell
الكثافة 2.257 g/cm3, solid
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 73 g/100 mL (0°C)
92.1 g/100 ml (25 °C)
180 g/100mL (100 °C)
قابلية الذوبان very soluble in ammonia; soluble in alcohol
معامل الانكسار (nD) 1.587 (trigonal)
1.336 (rhomobohedral)
البنية
البنية البلورية trigonal and rhombohedral
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
−468 kJ/mol
Standard molar
entropy
So298
117 J mol−1 K−1
المخاطر
خطر رئيسي Oxidant, irritant
NFPA 704 (معيـَّن النار)
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
3236 mg/kg
مركبات ذا علاقة
نترات الصوديوم
نترات الليثيوم
نترات البوتاسيوم
نترات الروبيديوم
نترات السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

نترات الصوديوم Sodium nitrate هي مركب كيميائي صيغته NaNO 3. هذا الملح لنترات فلز قلوي يُعرف أيضاً باسم ملح تشيلى Chile saltpeter (رواسب كبيرة استُخرجت تاريخياً في تشيلى)[1][2] لتمييزه عن النتر المعتاد، نترات الپوتاسيوم. كما تـُعرَف الصيغة المعدنية بإسم نيتراتين أو نتراتيت nitratite أو نتر الصودا.

نترات الصوديوم تكون صلبة بيضاء قابلة جداً للذوبان في الماء. إنها مصدر متاح بسهولة لأنيون النترات (NO3)، المفيد في العديد من التفاعلات التي تُجرى على مستويات صناعية لانتاج الأسمدة، الألعاب النارية وقنابل الدخان، والزجاج والخزف المينا وحفظ الأغذية (خصوصاً اللحوم)، ودافع صاروخي صلب. ويُستخرَج على نطاق واسع لتلك الأغراض.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص


التحضير

يتواجد نترات الصوديوم في الطبيعة على شكل ملح بيتر تشيلي. صناعياً يحضر من تعديل حمض النيتريك الناتج من أكسدة الأمونيا، وذلك بكربونات الصوديوم حسب المعادلة

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

الاستخدامات

  • يدخل في صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية والمواد المتفجرة.
  • يستخدم في صناعة الأسمدة.
  • يستخدم في الصناعات الغذائية تحت الرقم E 251، وذلك في مجال حفظ اللحوم، بالإضافة إلى استخدامه في تحضير الجبن وحفظ الأسماك.
البنية البلورية لبلورات نترات الصوديوم

انظر أيضاً

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

قراءات أخرى

  • Barnum, Dennis (2003). "Some History of Nitrates". Journal of Chemical Education. 80: 1393–. doi:10.1021/ed080p1393.

وصلات خارجية

  1. ^ "The Nitrate Towns of Chile". Atlas Obscura (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.
  2. ^ Mutic, Anja (26 October 2012). "The ghost towns of northern Chile". Washington Post (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.