سترونشيوم

(تم التحويل من Strontium)
38 روبيديومسترانشيومإتريوم
Ca

Sr

Ba
Sr-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز سترانشيوم, Sr, 38
سلاسل كيميائية فلزات ترابية قلوية
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي s , 5 , 2
المظهر معدني فضي أبيض
Sr,38.jpg
كتلة ذرية 87.62(1) g/mol
شكل إلكتروني [Kr] 5s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 8, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلب
كثافة عندح.غ. 2.64 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. 6.980 ج/سم³
نقطة الإنصهار 1050 ك
777 م °
1431 ف °
نقطة الغليان 1655 ك
1382 م °
2520 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 7.43
حرارة التبخر kJ/mol 136.9
السعة الحرارية (25 26.4 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 796 882 990 1139 1345 1646
الخواص الذرية
البنية البللورية cubic face centered
حالة التأكسد 2
(أكسيد (شديدة القاعدية)
سالبية كهربية 0.95 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد)
1st: 549.5 kJ/mol
2nd: 1064.2 kJ/mol
3rd: 4138 kJ/mol
نصف قطر ذري 200 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) 219 pm
نصف القطر التساهمي 192 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي paramagnetic
مقاومة كهربية 20 °C 132 nΩ·m
توصيل حراري (300 K ك ) 35.4
(W/(m·K)
تمدد حراري (25 °C) 22.5 µm/(m·K)
معامل القص 6.1 GPa
نسبة بواسون 0.28
صلابة موس 1.5
رقم التسجيل 7440-24-6
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر السترونشيوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
82Sr اصط 25.36 d ε - 82Rb
83Sr اصط 1.35 d ε - 83Rb
β+ 1.23 83Rb
γ 0.76, 0.36 -
84Sr 0.56% Sr يكون ثابت وله 46 نيوترون
85Sr syn 64.84 d ε - 85Rb
γ 0.514D -
86Sr 9.86% Sr يكون ثابت وله 48 نيوترون
87Sr 7.0% Sr يكون ثابت وله 49 نيوترون
88Sr 82.58% Sr يكون ثابت وله 50 نيوترون
89Sr اصط 50.52 d ε 1.49 89Rb
β- 0.909D 89Y
90Sr اصط 28.90 y β- 0.546 90Y
المراجع

سترونتيوم Strontium (بIPA: /ˈstrɒntiəm/) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري رمزه Sr وله رقم ذري 38. وكفلز ترابي قلوي, السترونتيوم هو عنصر ناعم فضي-أبيض أو معدني مصفرّ، وهو شديد التفاعل كيميائياً. الفلز يتحول للون الأصفر عند تعرضه للهواء. ويتواجد طبيعياً في المعادن سلستين وسترونتيانيت. النظير 90Sr متواجد في fallout مشع وله نصف عمر 28.90 سنة.

والسترونتيوم 90 نظير مشع خطر يوجد في الغبار المتساقط من بعض التفجيرات النووية. ويدمر نشاط هذا النظير الأنسجة التي تنتج الدم لدى البشر، والحيوانات.

ويوجد السترونتيوم في معادن السلستيت والسترونتينيت ويتحـــد فورًا مع الأكســجين والنيتروجين والهيدروجين. ويحترق نيتريت الســـترونتيوم (Sr[NO3]2) بلهب قرمزي، ويستخدم في الإشارات المضيئة والمفرقعات الاستعراضية. وقد

اكتشفه أدير كراوفورد من أيرلندا عام 1790.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخصائص المميزة

والرمز الكيميائي للسترونتيوم Sr وعدده الذري 38، ووزنه الذري 87,62، وينصهر عند درجة 769°م ويغلي عند درجة 1384°م.


الإستخدامات

الإنتاج العالمي من مادة سترونتيوم 2005

المركبات

النظائر المشعة

إحتياطات السلامة

مركبات السترونشيوم غير القابلة للذوبان من الممكن أن تتحول لتصبح قابلة للذوبان نتيجة التفاعلات الكيميائية. وعن المركبات القابلة للذوبان فهى خطر حقيقى يهدد حياة الإنسان بخلاف تلك غير القابلة للذوبان، ولذلك فإن المركبات القابلة للذوبان في الماء تلوث مياه الشرب. ولحسن الحظ أن تركيزات هذه المركبات في المياه نسبها ضئيلة للغاية. قد يتعرض الأشخاص أيضاً إلى معدلات صغيرة من الأسترنتيوم الإشعاعى من خلال تنفسه في الهواء، بتناول الأطعمة، شرب المياه، أو بالتلامس مع التربة التى تحتوى عليه.[1]

ومن تلك الأطعمة التى تحتوى على معدن الأسترنتيوم بنسب عالية الحبوب، الخضراوات الورقية، ومنتجات الألبان. المعدلات المتوسطة من تناوله لا تسبب أية أضرار صحية، والمركب الوحيد الذى يمثل خطورة على صحة الإنسان حتى وإن كان استخدامه بكميات ضئيلة هو كرومات الأسترنتيوم حيث تسبب سرطان الرئة. استهلاكه لا يسبب أية مخاطر صحية للإنسان، أما الاضطرابات المحتمل تعرض الإنسان لها: * حساسية لكنه لا توجد حالات فعلية.

  • إفراط الأطفال في تناول الأسترنتيوم
  • يسبب مشاكل في نمو العظام. ليست هناك نتائج عما تسببه أملاح الأسترنتيوم من اضطرابات للجلد من أى نوع.

انظر أيضاً


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

المصادر

  • "Los Alamos National Laboratory - Strontium". Unknown parameter |accessyear= ignored (|access-date= suggested) (help); Unknown parameter |accessmonthday= ignored (help)
  • Dasch, J. (1969). Strontium isotopes in weathering profiles, deep-sea sediments, and sedimentary rocks. Geochimica et Cosmochimica Acta, Vol. 33, pp. 1521-1552.
  • Krom et al. (1999). The characterisation of Saharan Dusts and Nile particulate matter in surface sediments from the Levantine basin using Sr isotopes. Marine Geology, Vol. 155, pp. 319-330.
  • Krom et al. (2002). Nile River sediment fluctuations over the past 7000 yr and their key role in sapropel development. Geology, Vol. 30, pp. 71-74.
  • Talbot et al., (2000). Strontium isotope evidence for late Pleistocene reestablishment of an integrated Nile drainage network. Geology, Vol. 28, pp. 343-346.
  • Barnett-Johnson, R., Grimes, C.B., Royer C.F., Donohoe, C.J. (2007) Identifying the contribution of wild and hatchery Chinook salmon (Oncorhynchus tshawytscha) to the ocean fishery using otolith microstructure as natural tags. Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences, Vol.64, pp. 1683-1692.
  • Benson, L., Cordell, L., Vincent, K., Taylor, H., Stein, J., Farmer, G., and Kiyoto, F. (2003) Ancient maize from Chacoan great houses: where was it grown?: Proceedings of the National Academy of Sciences, Vol. 22, pp. 13111-13115.
  • English, N.B., Betancourt, J.L., Dean, J.S. and J. Quade (2001) Strontium Isotopes Reveal Distant Sources of Architectural Timber in Chaco Canyon, New Mexico. Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America, Vol. 98, pp. 11891-11896
  • Porder, S., Paytan, A., and E.A. Hadly (2003) Mapping the origin of faunal assemblages using strontium isotopes. Paleobiology, 29: 197 - 204.