إتريوم

39 سترونتيومإتريومزركونيوم
Sc

Y

Lu
Y-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز إتريوم, Y, 39
سلاسل كيميائية فلزات انتقالية
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي d , 5 , 3
المظهر أبيض فضي
Y,39.jpg
كتلة ذرية 88.90585(2) g/mol
شكل إلكتروني [Kr] 4d1 5s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 9, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلب
كثافة عندح.غ. 4.472 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. 4.24 ج/سم³
نقطة الإنصهار 1799 ك
1526 م °
2779 ف °
نقطة الغليان 3609 ك
3336 م °
6037 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 11.42
حرارة التبخر kJ/mol 365
السعة الحرارية (25 26.53 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 1883 2075 (2320) (2627) (3036) (3607)
الخواص الذرية
البنية البللورية hexagonal
حالة التأكسد 3
(weakly basic oxide)
سالبية كهربية 1.22 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد)
1st: 600 kJ/mol
2nd: 1180 kJ/mol
3rd: 1980 kJ/mol
نصف قطر ذري 180 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) 212 pm
نصف القطر التساهمي 162 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي no data
مقاومة كهربائية (r.t.) (α, poly) 596 nΩ·م
توصيل حراري (300 K ك ) 17.2
(W/(m·K)
معامل التمدد (r.t.) (α, poly)
10.6 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °م) 3300 m/s
معامل يونج 63.5 GPa
معامل القص 25.6 GPa
معاير الحجم 41.2 GPa
نسبة بواسون 0.243
رقم برينل للصلادة 589 MPa
رقم التسجيل 7440-65-5
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الإتريوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
87Y syn 3.35 d ε - 87Sr
γ 0.48, 0.38D -
88Y syn 106.6 d ε - 88Sr
γ 1.83, 0.89 -
89Y 100% Y يكون ثابت وله 50 نيوترون
90Y syn 2.67 d β- 2.28 90Zr
γ 2.18 -
91Y syn 58.5 d β- 1.54 91Zr
γ 1.20 -
المراجع

إتريوم Yttrium (أص‌د: /ɪˈtriəm/)، هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Y والرقم الذري 39. ووزنه الذري 88.905. فلز انتقالي فضي معدني، الإتريوم يشيع بين المعادن الأرضية النادرة واثنان من مركباته ( أكسيد الإتريوم) يستعملا في صناعة فوسفور اللون الأحمر في شاشات أنبوب الآشعة المهبطية، مثل أولئك المستخدمين في التلفزيونات.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التواجد

هو عنصر معدني يرافق عناصر الأتربة النادرة في الطبيعة، وهو ذو لون رمادي غامق وقابل للالتهاب عندما يكون مسحوقاً. اكتشفه يوهان جادولين ( J.Gadolin (1760-1852 عام 1843 في فلز من السيليكات قرب إِتِرْبى Ytterby في السويد، وسمي الفلز بعدئذ غادولينيت. ويستحصل الإتريوم حراً بإرجاع كلوريده اللامائي بالصوديوم أو بالتحليل الكهربائي لصهارة مزيج كلوريده مع الصوديوم.

A piece of yttrium. Yttrium is difficult to separate from other rare earth elements.

ويُستخدم هذا المركَّب أيضًا في إنتاج نوعين من البلورات يسميان العقيق. ويُستخدم أحد أنواع العقيق مصفِّيًا للموجات الدقيقة (الميكرويف) في أجهزة الرادار، بينما يُستخدم النوع الآخر في صناعة الماس الطبيعي. كما يُستخدم اليتريوم في الليزرات، في صناعة أنواع معينة من الكيميائيات والزجاج والسيراميك.


خواص الإتريوم الفيزيائية

فهي وسط بين خواص الاسكنديوم واللانتانيوم من الأتربة النادرة. وتتلخص فيمايلي:

- إلكترونات التكافؤ الخارجية: 4d1 5S2؛

- نصف القطر الذري (أنجستروم): 1.78

- نصف القطر الإيوني (الشاردي) : 092 أنغستروم

- الكتلة الحجمية (غ/سم3) 5.51؛

- درجة الانصهار (سْ): نحو 1522؛

- درجة الغليان (سْ): نحو 3338؛

- حرارة التبخر (حرة/ جزيء غرامي): 5.51؛

كمون التأين (إلكترون فلط): 6.6 الأول و 12.3 الثاني و20.4 الثالث.

التشابه مع اللانثينيدات

المركبات والتفاعلات

انظر أيضا تصنيف: Yttrium compounds

الاصطناع النووي والنظائر


مركبات الإتريوم

يمتص الإتريوم الهدروجين مكوناً هدريد الإتريوم YH2 القريب جداً في خواصه من المعادن، ويعد أحد هدريدات الإتريوم أفضل نقلاً للكهرباء من المعدن الصرف نفسه. ويكون الإتريوم مع الأكسجين أكسيد الإتريوم Y2O3. ويحضر هذا الأكسيد بتسخين المعدن مباشرة مع الأكسجين أو بتسخين أملاحه كالنترات والكبريتات والحماضات oxalate أو بتسخين الهدروكسيد. كذلك يكون الإتريوم هدروكسيدات بلورية بإضافة محلول خلات الإتريوم إلى محلول هدروكسيد البوتاسيوم الساخن، ويكون الإتريوم مع الفلور فلوريداً بسيطاً صيغته YF3 يصادف في الطبيعة، كما يكوِّن الإتريوم فلوريدات معقدة مثل «سداسي فلور إتريوم ثلاثي البوتاسيوم» K3 [YF6] ويكوِّو مع الكلور «كلوريد الإتريوم المائي» Y Cl3. 6H2O، ويكون مع اليود «يوديد الإتريوم اللامائي» YI3 المتميع ذا اللون الأصفر الفاتح.

ومن أملاح الإتريوم كربونات الإتريوم المائية البسيطة Y2 (CO3)3. 3H2O و بورات الإتريوم YBO3، و زرنيخات الإتريوم YAsO4 و فوسفات الإتريوم YPO4 وهو ملح يصادف في الطبيعة ويعد أهم مصدر للإتريوم، و نترات الإتريوم المائية Y(NO3)3. 6H2O و كبريتات الإتريوم المائية Y2 (SO4)3. 8H2O.

ويكوِّن الإتريوم أملاحاً معقدة مثل «معقد سداسي سيانو كوبلت ثلاثي الإتريوم» Y [Co(CN)6] و «معقد رباعي سيانو بلاتين ثنائي الإتريوم المائي» Y2 [Pt(CN)4]3. 21H2O الذي يفقد لونه الأحمر بالتسخين في الهواء عند الدرجة 48ْس.

تطبيقات الإتريوم الصناعية

للإتريوم تطبيقات صناعية مهمة. يكون الإتريوم ضروب فسفور الإتريوم الأوربيومي المنشط active الذي يصدر عند تهيجه بالإلكترونات ضوءاً أحمر نقياً زاهياً، ويستفاد من هذه الخاصة في تصنيع شاشات التلفزيون. ولأحجار خماسي حديدات الإتريوم Y3Fe5O12 وأحجار أخرى تطبيقات مهمة في أجهزة الرادار والاتصالات، وذلك بسبب نقلها الموجات القصيرة بأقل ضياع ممكن. ويستعمل الإتريوم في صناعة المفاعلات الذرية بسبب ضآلة تفاعله مع النترونات....[1].

وينصهر عند درجة 1,522°م ± 8°م. اليتريوم يشبه العناصر الأرضية النادرة، ويدخل في تركيب معظم المعادن الأرضية النادرة تقريبًا. ويُستخرج بكميات تجارية من رمال المونازيت.

Forty columns of oval dots, 30 dots high. First red than green than blue. The columns of red starts with only four dots in red from the bottom becoming more with every column to the right
Yttrium is one of the elements used to make the red color in CRT televisions.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

العقيق

Nd:YAG laser rod 0.5 cm in diameter.

كمادة محسنة

في الطب

الموصلات الفائقة

Dark grey pills on a watchglass. One cubic piece of the same material on top of the pills.
YBCO superconductor

الاحتياطات

الإتريوم هو من العناصر الفلزية النادرة، ويتواجد في الأجهزة المنزلية مثل أجهزة التلفزيون الملونة، مصابيح الفلوروسنت، الزجاج والمصابيح التى توفر الطاقة. معدن الإيثريوم متواجد بندرة في الطبيعة وبكميات ضئيلة، ويتألف من نوعين مختلفين وما زالت استخداماته في طور النمو. من المعادن الخطيرة في بيئة العمل للأبخرة المتصاعدة منه في الهواء. يسبب معدن الإيثريوم الصمامة الرئوية، وخاصة مع التعرض على المدى الطويل له. يسبب الإيثريوم مرض السرطان وخاصة سرطان الرئة. يهدد الإيثريوم الكبد إذا تراكم هذا المعدن في جسم الإنسان. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث التسمم من الأطعمة التى تحتوى على معدن الإيثريوم.[2]

انظر أيضاً


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الهوامش


المصادر

  1. ^ "الإتريوم". الموسوعة العربية. 2007.
  2. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

قائمة المراجع

  • Daane, A. H. (1968). "Yttrium". In Hampel, Clifford A. (ed.). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 810–821. LCCN 68-29938.
  • Emsley, John (2001). "Yttrium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 495–498. ISBN 0-19-850340-7.
  • Gadolin, Johan (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. 15: 137–155.
  • Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
  • Stwertka, Albert (1998). "Yttrium". Guide to the Elements (Revised ed.). Oxford University Press. pp. 115–116. ISBN 0-19-508083-1.
  • van der Krogt, Peter (2005-05-05). "39 Yttrium". Elementymology & Elements Multidict. Retrieved 2008-08-06.

قراءات أخرى

وصلات خارجية