فلوريد الهيدروجين

Hydrogen fluoride
Hydrogen fluoride.svg
تمييز
رقم CAS [7664-39-3]
PubChem 16211014
KEGG C16487
ChEBI 29228
رقم RTECS MW7875000
SMILES
InChI InChI=1/FH/h1H
الخصائص
الصيغة الجزيئية HF
كتلة مولية 20.01 g mol-1
المظهر colourless gas or colourless liquid (below 19.5°C)
الكثافة 1.15 g/L, gas (25 °C)
0.99 g/mL, liquid (19.5 °C)
نقطة الانصهار

-83.6 °C, 190 K, -118 °F

نقطة الغليان

19.5 °C, 293 K, 67 °F

قابلية الذوبان في الماء miscible
ضغط البخار 783 mmHg (20°C)[1]
الحموضة (pKa) 3.17[2][3]
معامل الانكسار (nD) 1.00001
البنية
الشكل الجزيئي Linear
Dipole moment 1.86 D
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
−13.66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (liquid)
Standard molar
entropy
So298
8.687 J/g K (gas)
المخاطر
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
1276 ppm (rat, 1 hr)
1774 ppm (monkey, 1 hr)
4327 ppm (guinea pig, 15 min)[4]
313 ppm (rabbit, 7 hr)[4]
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)
TWA 3 ppm[1]
REL (الموصى به)
TWA 3 ppm (2.5 mg/m3) C 6 ppm (5 mg/m3) [15-minute][1]
IDLH (خطر عاجل)
30 ppm[1]
مركبات ذا علاقة
Hydrogen chloride
Hydrogen bromide
Hydrogen iodide
Sodium fluoride
Potassium fluoride
Rubidium fluoride
Caesium fluoride
مركـّبات ذات علاقة
Water
Ammonia
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

فلوريد الهيدروجين Hydrogen fluoride هو مركب كيميائي ذو الصيغة HF. وهو المصدر الصناعي الأساسي للفلور، ويكون غالبا بشكل حمض الهيدروفلوريك، فهو إذن الطليعة للعديد من المركبات المهمة مثل المركبات الصيدلانية ومبلمرات (مثل التيفلون). يستخدم فلوريد الهيدروجين استخدامًا واسعًا في صناعات البتروكيمياويات ومكون للعديد من الحموض الفائقة. يغلي فلوريد الهيدروجين في درجة حرارة أقل من درجة حرارة الغرفة في حين تتكاثف هاليدات الهيدروجين ‏(en) الأخرى عند درجات حرارة أقل بكثير. وفلوريد الهيدروجين، خلافا لهاليدات الهيدروجين الأخرى، أخف من الهواء، وهو قادر على الاختراق خصوصا مما يجعله مؤذيا للرئتين. المحاليل المائية لفلوريد الهيدروجين، تسمى حمض الهيدروفلوريك، وهو مادة أكالة قوية.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

روابط الهيدروجين

تماثلات HF and H2O
graph showing trend-breaking water and HF boiling points: big jogs up versus a trend that is down with lower molecular weight for the other series members. graph showing humps of melting temperature, most prominent is at HF 50% mole fraction
نقاط الغليان لهاليدات الهيدروجين (أزرق) وكالكوجينات الهيدروجين (أحمر): HF و H2O يكسران الأنماط. نقاط التجمد لخلائط HF/ H2O: الأسهم تبين مركبات في الحالة الصلبة.


الحموضة

تكون درجة الحموضة عالية ما لم يخفف بالماء.

الإنتاج والاستخدامات

التأثيرات الصحية

left and right hands, two views, burned index fingers
HF burns, not evident until a day after


المراجع

  1. ^ أ ب ت ث NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0334
  2. ^ "pKa's of Inorganic and Oxo-Acids" (PDF). Harvard. Retrieved 9 September 2013.
  3. ^ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
  4. ^ أ ب قالب:IDLH