ثاني أكسيد الكبريت

ثاني أكسيد الكبريت
الأسماء
أسماء أخرى
Sulfur(IV) oxide
Sulfurous anhydride
تمييز
رقم CAS [7446-09-5]
رقم EC 231-195-2
رقم RTECS WS4550000
الخصائص
الصيغة الجزيئية SO2
كتلة مولية 64.07 g/mol
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.551 g/L (غاز)
1.46 ج/سم3 (سائل، −10 °س)
نقطة الانصهار

-75.5 °C, 198 K, -104 °F

نقطة الغليان

-10.0 °C, 263 K, 14 °F

قابلية الذوبان في الماء 22.97 g/100 mL (0 °س)
11.58 g/100 mL (20 °C)
9.4 g/100 mL (25 °C) [1]
قابلية الذوبان قابل جداً للذوبان في أسيتون, methyl isobutyl ketone, حمض الخليك, الكحول
قابل للذوبان في حمض الكبريتيك
الحموضة (pKa) 1.81
اللزوجة 0.403 cP (0 °س)
البنية
الشكل الجزيئي Bent, C2v
O–S–O = 119º
Dipole moment 1.62 D
المخاطر
Toxic (T)
Corrosive (C)
توصيف المخاطر R23 R34
تحذيرات وقائية (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
3000 ppm (30 ق استنشاق، فأر)
مركبات ذا علاقة
ثاني أكسيد السلنيوم
ثاني أكسيد التلوريوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

ثاني أُكسيد الكبريت غاز سام عديم اللون له رائحة نفَّاذة، ويتكون بصورة طبيعية من النشاط البركاني، ومن تحلُّل المادة العضوية. ويمكن أيضًا تصنيعه عن طريق حرق الكبريت أو تسخين مركَّبات الكبريت المعدنية. وينطلق هذا الغاز في الغلاف الجوي من معامل تكرير النفط والمصانع ومحطات توليد الكهرباء التي تستهلك الفحم أو النفط.

وفي هذا الجو يتنفس الناس ثاني أكسيد الكبريت الذي يهيج أغشية العين والجهاز التنفسي، ويمكنه الذوبان في قطرات الماء ليكوِّن المطر الحمضي الذي يؤذي، وقد يقِْتل الحياة الفطرية، كما أنه يُتْلِفْ المباني. ويتكون المطر الحمضي أيضًا إذا تحول ثاني أكسيد الكبريت في الجو إلى ثالث أكسيد الكبريت. وكثير من الحكومات تحدُّ من استخدام كميات ثاني أكسيد الكبريت التي تطلقها المصانع في الهواء. وتخلط المصانع ثاني أكسيد الكبريت مع الماء للحصول على حمض الكبريتوز الذي يُسْتَخدم مادة لتبييض الأقمشة وحفظ الطعام، ويستخدم ثاني أكسيد الكبريت أيضًا لتحضير الكبريتيتات وحمض الكبريتيك. يتحول الغاز إلى سائل تحت الضغط ودرجة حرارة -10°م، وعندها يستخدم كسائل تبريد. والصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكبريت هي SO2.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التحضير

ينتج ثنائي أكسيد الكبريت من حرق فلز الكبريت :

S8 + 8O2 → 8SO2

إن ناتج حرق كبريتيد الهيدروجين ومركبات الكبريت العضوية تعطي نفس النتيجة.

2H2S (g) + 3O2g) → 2H2O (g) + 2SO2 (g)

إن تحميص معادن الكبريتيدات مثل البيريت, السفاليريت وغيرها تنتج SO2 أيضاً:

4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
2ZnS (s) + 3O2 (g) → 2ZnO (s) + 2SO2 (g)
HgS (s) + O2 (g) → Hg (g) + SO2 (g)

يصدر ثنائي أكسيد الكبريت كناتج ثانوي من إنتاج إسمنت سيليكات الكالسيوم:

حيث تسخن CaSO4 مع فحم الكوك والرمل:

2CaSO4 (s) + 2SiO2 (s) + C (s) → 2CaSiO3 (s) + 2SO2 (g) + CO2 (g)

إن أثر حمض الكبريتيك الساخن على برادة النحاس تعطي غاز ثنائي أكسيد الكبريت.

Cu (s) + 2H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)


المصادر

انظر أيضاً

المراجع

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398