باريوم

56 سيزيومباريوملانثانم
Sr

Ba

Ra
Ba-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز باريوم, Ba, 56
سلاسل كيميائية فلز أرضي قاعدي
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي s , 6 , 2
المظهر أبيض فضي
Ba,56.jpg
كتلة ذرية 137.327(7) g/mol
شكل إلكتروني [Xe] 6s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 18, 8, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلبة
كثافة عندح.غ. 3.51 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. 3.338 ج/سم³
نقطة الإنصهار 1000 ك
727 م °
1341 ف °
نقطة الغليان 2170 ك
1897 م °
3447 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 7.12
حرارة التبخر kJ/mol 140.3
السعة الحرارية (25 28.07 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 911 1038 1185 1388 1686 2170
الخواص الذرية
البنية البللورية cubic body centered
حالة التأكسد 2
(أكسيد شديد القاعدية)
سالبية كهربية 0.89 (مقياس باولنج)
طاقات التأين الأولى: 502.9 kJ/mol
الثانية: 965.2 kJ/mol
الثالثة: 3600 kJ/mol
نصف قطر ذري 215 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) 253 pm
نصف القطر التساهمي 198 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي paramagnetic
مقاومة كهربية 20 °C 332 nΩ·m
توصيل حراري (300 K ك ) 18.4
(W/(m·K)
تمدد حراري (25 °C) 20.6 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °م) 1620 m/s
معامل يونج 13 GPa
معامل القص 4.9 GPa
معاير الحجم 9.6 GPa
صلابة موس 1.25
رقم التسجيل 7440-39-3
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الباريوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
130Ba 0.106% Ba يكون ثابت وله 74 نيوترون
132Ba 0.101% Ba يكون ثابت وله 76 نيوترون
133Ba syn 10.51 y ε 0.517 133Cs
134Ba 2.417% Ba يكون ثابت وله 78 نيوترون
135Ba 6.592% Ba يكون ثابت وله 79 نيوترون
136Ba 7.854% Ba يكون ثابت وله 80 نيوترون
137Ba 11.23% Ba يكون ثابت وله 81 نيوترون
138Ba 71.7% Ba يكون ثابت وله 82 نيوترون
المراجع
عنصر الباريوم

الباريوم بالإنجليزية Barium ، هو عنصر كيميائي رمزه Ba وله العدد الذري 56 في الجدول الدوري. وهو فلز أبيض فضي طري من الفلزات القلوية الترابية، تدخل أملاحه في صنع الزجاج و الدهانات و الألعاب النارية.

الباريوم عنصر كيميائي رمزه Ba وهو فلز أملس ثقيل فضي اللون. واستخدامات الباريوم خارج المعمل قليلة ولكنه يتحد بسهولة مع مواد كيميائية أخرى كثيرة ليكوّن مركبات ذات استخدامات عديدة في مجال الصناعة. تستخدم كربونات الباريوم (BaC03) في صناعة الخزف، وزجاج خاص، كما تستخدم في تنقية محاليل كيميائية معينة. وتدخل أيضا في تركيب الطَفلة السائلة التي تستخدم في حفر آبار النفط. وكثيرا ما تستخدم المصانع الكيميائية كربونات الباريوم في صناعة مركبات الباريوم الأخرى. وكربونات الباريوم مادة سامة مثل جميع مركبات الباريوم التي تذوب في الماء. وتستخدم تيتانات الباريوم (BaTiO3) في كشاف السونار وغيره من الأجهزة الكهربائية.

وتجعل نترات الباريوم Ba(NO3)2 أضواء الإشارة تشتعل بلون أخضر. ويستخدم حديديت الباريوم (BaO.6Fe2O3) في صناعة المغنطيس. وكبريتات الباريوم (BaSO4) مركب غير سام ولا يذوب في الماء ويستخدمه الأطباء في فحص الجهاز الهضمي للمرضى بالأشعة السينية. وتمتص كبريتات الباريوم الأشعة فتظهر صورة الأمعاء على الفيلم بعد تحميضه. وتكوّن كبريتات الباريوم مع الزنك مادة الليثوبون وهي صبغة بيضاء تستخدم في الطلاء.

ولا يوجد الباريوم في حالة نقية أبدًا؛ إذ إنه يتحد بسهولة مع العناصر الأخرى. ويمكن الحصول على الباريوم النقي بإمرار تيار كهربائي في مركب باريوم منصهر (ذائب) مثل كلوريد الباريوم BaCl2. وتتفاعل قطعة من الباريوم بسرعة مع الأكسجين وبخار الماء في الهواء مكوّنة أكسيد الباريوم. ويجب تخزينها مغطاة بالبرافين لكي تحتفظ بنقائها.

ويوجد الباريوم غالبا على شكل كبريتات الباريوم في المادة المعدنية المعروفة باسم الباريت أو السبار الثقيل. كما يوجد بكثرة أيضًا على هيئة كربونات الباريوم. والعدد الذري للباريوم هو 56، ووزنه الذري 137,33. وينصهر في درجة حرارة 725°م، ويغلي عند درجة 1140°م، وتبلغ كثافته 3,5 جم/سم² عند 20°م.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التاريخ

عرف اليونان عنصر الباريوم وكان يطلق عليه إسم barys ويعني الثقيل ، وأكتشف أول مرة بواسطة كارل شيل في عام 1774 ، وإستخرجه السير همفري دافي عام 1808 في إنجلترا. [1]


الصفات المميزة

المركبات

النظائر المشعة

الإحتياطات

السمية

نسب الباريوم في البيئة من حولنا ضئيلة، ويتواجد في التربة والغذاء مثل المكسرات، أعشاب البحر (الطحالب البحرية)، الأسماك وبعض النباتات. ولا يسبب أضراراً للصحة من الممكن أن نلتفت إليها أو نقف عندها.[2]:

من أكثر الأشخاص عرضة لمخاطره العاملين في مجال صناعات الباريوم، وتأتى الأعراض الصحية المرتبطة بهذا المعدن من: الهواء الذى نتنفسه ويحتوى على كبريتات الباريوم أو كربونات الباريوم. بعض أماكن النفايات تحتوى على كميات معينة من الباريوم، والأشخاص التى تعيش بالقرب من هذه النفايات تتعرض لمعدلات من الأضرار الصحية. وهذه الأضرار تأتى من تنفس الهواء المحتوى على الغبار المشبع بمعدن الباريوم أو بأكل الأطعمة التى تزرع في التربة المشبعة به .. أو شرب المياه الملوثة به أيضاً، والتلامس الجلدى عامل آخر من عوامل إصابة الإنسان بمضار الباريوم.

تعتمد درجة الأضرار الصحية من هذا المعدن على قابليته للذوبان، فإذا انحل في الماء كلما كان ضاراً بصحة الإنسان. واستهلاك الكميات الكبيرة منه مع القابلية للذوبان هذه تسبب الشلل وفى بعض الأحيان الموت، أما ذوبان الكميات الضئيلة منه فقد تسبب للشخص صعوبة في التنفس، ارتفاع في ضغط الدم، تغير في معدلات ضربات القلب، وهن في العضلات، تغير في استجابة الأعصاب، تورم الكبد والمخ، ضمور في الكلى والقلب.<

ولم تُظهر نتائج الأبحاث أية نتائج لارتباط إصابة الإنسان بالسرطان عند تعرضه لمعدن الباريوم أو أنه يسبب عقم أو تشوهات للجنين. ولم يتم التوصل إلى أية نتائج بخصوص تسمم الباريوم الناتج من الأطعمة الغذائية.

الإستخدامات

للباريوم بعض الاستخدامات الطبية والصناعية:


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

وصلات خارجية

شعار قاموس المعرفة.png
ابحث عن barium في
قاموس المعرفة.


المصادر