پرمنگنات الپوتاسيوم

(تم التحويل من Potassium permanganate)
پرمنگنات الپوتاسيوم
Potassium permanganate
الأسماء
اسم أيوپاك
Potassium manganate(VII)
أسماء أخرى
پرمنگنات الپوتاسيوم
منگنات الپوتاسيوم السباعية
معدن الحرباء
بلورات كوندي
پرمنگنات البوتاش
تمييز
رقم CAS [7722-64-7]
PubChem 24400
رقم EC 231-760-3
KEGG D02053
رقم RTECS SD6475000
الخصائص
الصيغة الجزيئية KMnO4
كتلة مولية 158.034 g/mol
المظهر إبر قرمزية-برونزية-رمادية
ماجنتا–وردية في المحلول
الرائحة عديم الرائحة
الكثافة 2.703 g/cm3
نقطة الانصهار

240 °C decomp.

قابلية الذوبان في الماء 6.38 g/100 ml (20 °C)
25 g/100 mL (65 °C)
قابلية الذوبان ينحل في الكحول و المذيبات العضوية
البنية
البنية البلورية Orthorhombic
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
−813.4 kJ/mol
Standard molar
entropy
So298
171.7 J K−1 mol−1
المخاطر
مؤكسد (O)
ضار (Xn)
خطر على البيئة (N)
توصيف المخاطر R8, R22, R50/53
تحذيرات وقائية (S2), S60, S61
مركبات ذا علاقة
منگنيت الپوتاسيوم
منگنات الپوتاسيوم
پرمنگنات الصوديوم
پرمنگنات الأمونيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول


پرمنگنات الپوتاسيوم أو برمنجنات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية KMnO4 وفى هذا الملح يكون المنجنيز في حاله الأكسدة +7 وهو يسمى أيضا برمنجنات ملح القلي.

يعتبر أيون البرمنجنات عامل مؤكسد قوي وهو له القدرة على الذوبان في الماء ليعطى محلول ذو لون قرمزي غامق. وتبخيره يعطى بلورات سوداء ناعمة

بلورات پرمنگنات البوتاسيوم لها بنية بلورية من النمط orthorhombic (معينة من النمط أورثو).

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

الخواص العامة

10KMnO4Δ→ 3K2MnO4 + 7MnO2 + 2K2O + 6O2

ويؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى إلى تفكك المنغنات أيضاً:

2K2MnO4Δ→ 2MnO2 + K2O + O2

الخواص المؤكسدة

ملف:KMnO4 in H2O.jpg
محلول مائي من KMnO4 في دورق حجمي

يتميز پرمنگنات الپوتاسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وذلك لأن المنغنيز يكون بأعلى حالة أكسدة له. لذلك فإن أغلب تفاعلاته الكيميائية مع المركبات المختلفة تتأثر بتلك الخاصية، وذلك عند التفاعل مع كل من:

الأحماض

يتأكسد حمض هيدروكلوريك ليعطي غاز الكلور، وبشكل مشابه يتفاعل پرمنگنات الپوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز بتفاعل أكسدة ليعطي أكسيد المنغنيز السباعي (سباعي أكسيد المنغنيز) Mn2O7، ويمكن أن يكون هذا التفاعل انفجارياً. [3] يمكن لتفاعل فوق المنغنات مع حمض الكبريتيك أن يعطي غاز الأوزون حسب المعادلة:

6 KMnO4 (aq) + 9 H2SO4 (aq) → 6 MnSO4 (aq) + 3 K2SO4 (aq) + 9 H2O (l) + 5 O3 (g)

إلا أنه يجب أخذ الحيطة والحذر عند إجرائه. [4][5]

المركبات اللاعضوية

يؤكسد پرمنگنات الپوتاسيوم أيونات الحديد الثنائي إلى الثلاثي، كما يؤكسد أيونات الكبريتيت إلى أيونات الكبريتات، ويكون مخطط الأكسدة-اختزال للمثال الأخير كالتالي:

'"`UNIQ--postMath-00000001-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000002-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000003-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000004-QINU`"'
'"`UNIQ--postMath-00000005-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000006-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000007-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-00000008-QINU`"'
'"`UNIQ--postMath-00000009-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-0000000A-QINU`"' '"`UNIQ--postMath-0000000B-QINU`"'

المركبات العضوية

بالنسبة للمركبات العضوية فإن فوق منغنات البوتاسيوم يؤكسد الرابطة المضاعفة في الألكينات ليعطي الحمض الكربوكسيلي الموافق. [6]

CH3(CH2)17CH=CH2 + [O] → CH3(CH2)17COOH

كما يؤكسد الألدهيدات أيضاً إلى الأحماض الكربوكسيلية الموافقة، فعلى سبيل المثال فهو يؤكسد الهيبتانال إلى حمض الهيبتانويك. [7]

C6H13CHO + [O] → C6H13COOH

كما أنه يؤكسد التولوين إلى حمض البنزويك [8]

التحضير

يحضر مركب پرمنگنات الپوتاسيوم من أكسيد المنغنيز الرباعي (ثنائي أكسيد المنغنيز) MnO2 والذي يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم بوجود أكسجين الهواء ليعطي مركب منغنات البوتاسيوم K2MnO4، والذي يؤكسد إلى فوق منغنات كهربائياً (أكسدة مصعدية).

أما مخبرياً فيمكن تحضير المركب بأكسدة ثنائي أكسيد المنغنيز باستعمال مركب كلورات البوتاسيوم في وسط قلوي ومن ثم بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في المحلول.

الاستخدامات

التعقيم ومعالجة المياه

استخدم مركب پرمنگنات الپوتاسيوم في السابق من أجل معالجة مياه الشرب مياه المسابح والخزانات. [9] كما يمكن أن تستخدم محاليله المائية من أجل معالجة حالات متوسطة من مرض الفاقوع pompholyx، والتهاب الجلد Dermatitis (طفح). [10][11] وفي حالات إصابة الأطراف بالفطريات. [12]

وتستخدم في علاج ماء المسابح والخزانات.

استخدامات طبية حيوية

  • استعملت محاليل البرمنغنات فيما مضى من أجل علاج مرض السيلان، ويستعمل للآن من أجل علاج مرض داء المبيضات. [13]
  • يؤدي حضن أنسجة مثبتة بپرمنگنات الپوتاسيوم إلى منع أميلويد amyloid AA من تلطيخ صباغ أحمر الكونغو، في حين أن الأنواع الأخرى من الأميلويد لا تتأثر بذلك. [14][15]

الاصطناع العضوي

يستعمل پرمنگنات الپوتاسيوم من أجل الاصطناع العضوي للعديد من المركبات العضوية. فعلى سبيل المثال تستهلك كميات كبيرة منه لتحضير حمض الأسكوربيك وكلورامفينيكول والسكارين وحمض إيزو النيكوتينيك وحمض البيرازينويك. [16]

الهامش

  1. ^ Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M (2004). "Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction". J. Phys. Chem. A. 108: 11026. doi:10.1021/jp047061u. 
  2. ^ Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006
  3. ^ F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M. Bochmann (April 1999). Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition. Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5
  4. ^ Barthel, H. and Duvinage, B. (2000). "Clemens Winkler. His Experiments with Ozone in 1892". Praxis der Naturwissenschaften, Chemie. 49: 18ff. 
  5. ^ Dzhabiev, T. S.; Denisov, N. N.; Moiseev, D. N. and Shilov, A. E. (2005). "Formation of Ozone During the Reduction of Potassium Permanganate in Sulfuric Acid Solutions". Russian Journal of Physical Chemistry. 79: 1755–1760. 
  6. ^ قالب:OrgSynth
  7. ^ قالب:OrgSynth
  8. ^ Gardner KA, Mayer JM (1995). "Understanding C-H Bond Oxidations: H· and H- Transfer in the Oxidation of Toluene by Permanganate". Science. 269 (5232): 1849. doi:10.1126/science.7569922. PMID 7569922.  line feed character in |title= at position 85 (help)
  9. ^ Assembly of Life Sciences (U.S.). Safe Drinking Water Committee. Drinking water and health, Volume 2. p. 98. ISBN 9780309029315. 
  10. ^ خطأ لوا في وحدة:Citation/CS1 على السطر 3565: bad argument #1 to 'pairs' (table expected, got nil).
  11. ^ Stalder JF, Fleury M, Sourisse M; et al. (1992). "Comparative effects of two topical antiseptics (chlorhexidine vs KMn04) on bacterial skin flora in atopic dermatitis". Acta Derm Venereol Suppl (Stockh). 176: 132–4. PMID 1476027. 
  12. ^ Program for Appropriate Technology in Health PATH (1988). "Skin diseases". Health Technol Dir. 8 (3): 1–10. PMID 12282068. 
  13. ^ خطأ لوا في وحدة:Citation/CS1 على السطر 3565: bad argument #1 to 'pairs' (table expected, got nil).
  14. ^ Wright, J. R.; Calkins E.; Humphrey R. L. (1977). "Potassium permanganate reaction in amyloidosis. A histologic method to assist in differentiating forms of this disease". Lab Invest. 36 (3): 274–81. PMID 839739. 
  15. ^ van Rijswijk, M. H.; van Heusden, C. W. (1979). "The potassium permanganate method. A reliable method for differentiating amyloid AA from other forms of amyloid in routine laboratory practice". Am J Pathol. 97 (1): 43–58. PMC 2042379Freely accessible. PMID 495695. 
  16. ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123

وصلات خارجية