هيدروكسيد الپوتاسيوم

(تم التحويل من هيدروكسيد البوتاسيوم)
هيدروكسيد الپوتاسيوم
البنية البلورية لهيدروكسيد الپوتاسيوم.
Pellets of potassium hydroxide
الأسماء
اسم أيوپاك
هيدروكسيد الپوتاسيوم
أسماء أخرى
الپوتاس الكاوي، الپوتاسا الكاوية، الپوتاسيا، هيدرات الپوتاسيوم
تمييز
رقم CAS [1310-58-3]
PubChem 14797
رقم EC 215-181-3
ChEBI 32035
رقم RTECS TT2100000
SMILES
InChI InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
الخصائص
الصيغة الجزيئية HKO
كتلة مولية 56.1 g mol-1
المظهر مادة صلبة بيضاء، رطبة
الرائحة عديم الرائحة
الكثافة 2.044 گ/سم3 (20 °س)[1]
2.12 گ/سم3 (25 °س)[2]
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 85 گ/100 گ (-23.2 °س)
97 گ/100 مل (0 °س)
121 گ/100 مل (25 °س)
138.3 گ/100 مل (50 °گ)
162.9 گ/100 مل (100 °س)[1][3]
قابلية الذوبان قابل للذوبان في الكحول، الگليسرول
غير قابل للذوبان في الإثير، الأمونيا السائلة
قابلية الذوبان في الميثانول 55 گ/100 گ (28 °س)[2]
قابلية الذوبان في الأيزوپروپانول ~14 گ / 100 گ (28 °س)
الحموضة (pKa) 13.5 (0.1 م)
معامل الانكسار (nD) 1.409 (20 °س)
البنية
البنية البلورية rhombohedral
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
-425.8 ك.ج./مول[4][2]
Standard molar
entropy
So298
79.32 ج/مول·ك[4][2]
سعة الحرارة النوعية، C 65.87 ج/مول.ك[2]
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري في Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[5]
ن.م.ع. كلمة الاشارة خطر
H302, H314[5]
P280, P305+351+338, P310[5]
أكـّال C ضار Xn
توصيف المخاطر R22, R35
تحذيرات وقائية (S1/2), S26, S36/37/39, S45
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 3: التعرض لفترة قصيرة قد يتسبب في جروح خطيرة مؤقتة أو باقية. مثل غاز الكلورReactivity code 1: مستقر في العادة، ولكن قد يصبح غير مستقر عند درجات الحرارة والضغط المرتفعين. مثال: الكالسيومSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
273 مگ/كگ (فموي، الفئران)[7]
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)
none[6]
مركبات ذا علاقة
Potassium hydrosulfide
أميد الپوتاسيوم
هيدروكسيك الليثيوم
هيدروكسيد الصوديوم
هيدروكسيد الرابيدوم
هيدروكسيد السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

هيدروكسيد الپوتاسيوم Potassium hydroxide، هو مركب غير عضوي رمزه الكيمياء KOH، ويشتهر باسم الپوتاس الكاوي.

مع هيدروكسيد الصوديوم، فهذه المادة الصلبة عديمة اللون تعتبر قاعدة نمطية قوية. يستخدم هيدروكسيد الپوتاسيوم في الكثير من التطبيقات الصناعية وniche؛ معظم تطبيقاته تستغل ميزة تفاعله مع الأحماض وطبيعته التآكلية. في 2005، أُنتج منه 700.000 إلى 800.000 طن. ما يقارب من 100 ضعف الإنتاج السنوي من هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الپوتاسيوم.[8] من الجدير بالذكر أن هيدروكسيد الپوتاسيوم هو مركب طليعي لمعظم الصابون اللين والسائل بالإضافة الكيماويات المحتوية على الپوتاسيوم.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخصائص والتركيب

يمكن العثور على هيدروكسيد الپوتاسيوم في الشكل النقي بتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الپوتاسيوم الغير نقي. عادة ما يباع هيدروكسيد الپوتاسيوم ككريات شفافة، والتي تصبح دبقة في الهواء لأن هيدروكسيد الپوتاسيوم مسترطب. بناء على ذلك، فهيدروكسيد الپوتاسيوم عادة ما يحتوي على كميات متفاوتة من الماء (بالإضافة إلى الكربونات، انظر أسفل المقال). إنحلاله في الماء طارد قوي للحرارة، مما يعني أن أن العملية تنتج حرارة عالية. في بعض الأحيان يطلق على المحاليل المائية المركزة محاليل الپوتاسيوم القوية. حتى عند درجات الحرارة العالية، فإن هيدروكسيد الپوتاسيوم الصلب لا يجف بسهولة.[9]

محاليل هيدروكسيد الپوتاسيوم ذات تركيزات تتراوح من 0.5 إلى 2.0% تكون مهيجة عند لمسها للجلد، بينما التركيزات الأعلى من 2% تعتبر مادة أكالة.[10]


التفاعلات

كقاعدة

هيدروكسيد الپوتاسيوم هو قاعدة highly، مكوناً محاليل شديدة القلوية في الماء والمذيبات القلوية. هذه المحاليل قادرة على نزع پروتون الكثير من الأحماض، حتى الضعيفة منها. في الكيمياء التحليلية، المعايرة تستخدم محاليل هيدروكسيد الپوتاسيوم لفحص الأحماض.

كمحب للنواة في الكيمياء العطرية

هيدروكسيد الپوتاسيوم، مثل هيدروكسيد الصوديوم، يعتبر مصدر OH ، أنيون محب للنواة بقوة يهاجم الروابط القطبية في كلاً من المواد العضوية والغير عضوية. قد يكون أشهر تفاعل معروف، هو تصبن هيدروكسيد الپوتاسيوم المائي للإسترات:

KOH + RCO2R' → RCO2K + R'OH

عندما تكون R سلسلة طويلة، يسمى المنتج صابون الپوتاسيوم. يتجلى هذا التفاعل بالملمس "الدهني" الذي يعطيه هيدروكسيد الپوتاسيوم عند اللمس - الدهون الموجودة على البشرة سرعان ما تتحول إلى صابون وگليسرول.

يستخدم هيدروكسيد الپوتاسيوم المذاب لإحلال الهاليدات ومجموعات leaving الأخرى. يكون هذا التفاعل مفيد بصفة خاصة بالنسبة للكواشف الكيميائية الآروماتية لإعطاء الفينولات المقابلة.[11]

التفاعل مع المركبات الغير عضوية

تكملة لتفاعله مع الأحماض، هيدروكسيد الپوتاسيوم يهاجم الأكاسيد. ومن ثم، فإن SiO2 يهاجم بواسطة هيدروكسيد الپوتاسيوم ليعطي سليكات الپوتاسيوم قابلة للذوبان. يتفاعل هيدروكسيد الپوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون ليعطي البيكربونات.

KOH + CO2 → KHCO3

التصنيع

تاريخياً كان هيدروكسيد الپوتاسيوم يصنع بإضافة كربونات الپوتاسيوم (الپوتاس) إلى محلول قوي من هيدروكسيد الكالسيوم، مما يؤدي إلى حدوث تفاعل تبادل والذي يتسبب في precipitate كربونات الكالسيوم، تاركاً هيدروكسيد الپوتاسيوم في المحلول.

الاستخدامات

يمكن استخدام هيدروكسيد الپوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم بالتبادل في عدد من التطبيقات، بالرغم من أنه في الصناعة، يفضل استخدام هيدروكسيد الصوديوم لانخفاض سعره.


Potassium carbonate, formed from the hydroxide solution leaking from an alkaline battery
Potassium carbonate, formed from the hydroxide solution leaking from an alkaline battery



. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

مصافي النفط

يستخدم هيدروكسيد الپوتاسيوم أيضاً في تصفية النفط والغاز الطبيعي لإزالة الأحماض العضوية ومركبات الكبريت.[12][13]

انظر أيضاً

المصادر

  1. ^ أ ب Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ أ ب ت ث ج http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=325
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Check |url= value (help). Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29.
  4. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  5. ^ أ ب ت Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 2014-05-18.
  6. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0523
  7. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3
  8. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039
  9. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  10. ^ Potassium hydroxide, SIDS Initial Assessment Report For SIAM 13. Bern, Switzerland, 6-9 November 2001. By Dr. Thaly LAKHANISKY. Date of last Update: February 2002
  11. ^ قالب:OrgSynth
  12. ^ "Treatment processes in petroleum refining". eoearth.org. 2012. Retrieved April 26, 2012.
  13. ^ "SpentCaustic.com Introduction To The Treatment of Spent Caustic". spentcaustic.com. 2010. Retrieved April 26, 2012.

وصلات خارجية