إنديوم

الإِنْديــُوم عنصرٌ فلزيّ كيميائي نادر، وناعم إلى أبعد حد، ولونه أبيض فضي ولا يوجد هذا العنصر مستقلاً بذاته. يُستخرج معظم الإنديوم من خامات معينة من معدن الزنك. يُستخدم الإنديوم لطلاء محامل الآلات ذات السرعة الفائقة. ينتشر الزيت فوق الإنديوم بطبقة متساوية السُّمْك، ويجعل المحامل تدور بسلاسة. يزيد عنصر الإنديوم سريان الكهرباء داخل عنصر الجرمانيوم. وتُضَاف كميات قليلة جدًا من عنصر الإنديوم إلى عنصر الجرمانيوم لصنع الترانزستورات التي تُستخدم في أجهزة الراديو والأجهزة الإلكترونية.

لعنصر الإنديوم رمز كيميائي هو In. ورقمه الذري هو 49، ووزنه الذري هو 114,82. ويذوب في درجة حرارة قدرها 156,61°م، ويغلي في درجة حرارة قدرها 2080°م. اكتشف هذا العنصر فرديناند رايخ، وهيارونيموس ريختر في ألمانيا عام 1863م.

إنديوم

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

تاريخ

الإنديوم (المسمى على اسم خط الإنديگو طيفه الذري) اكتشفه الألمانيان فرديناند رايخ وهيرونيموس تيودور ريختر في 1863 أثناء اختبارهم خامات زنك بواسطة مطياف بحثاً عن الثاليوم. ريختر تابع حتى عزل الفلز في 1867.

مركبات الإنديوم

لا يتأثر الإنديوم بأكسجين الهواء بالدرجة العادية من الحرارة لكنه يحترق بلهب أزرق بتسخينه إلى درجة الحرارة الحمراء مكوناً أكسيد الأنديوم In₂O₃، وينحل الإنديوم في الحموض المعدنية ولا يتأثر بهيدركسيد البوتاسيوم أو الماء في حالة الغليان. يكوّن الإنديوم مع الكلور: كلوريد الإنديوم الأحادي InCl، وكلوريد الإنديوم الثنائي InCl₂ ، وكلوريد الإنديوم الثلاثي InCl₃، وكذلك الحال مع الفلوريدات والبروميدات واليوديدات وللإنديوم أربعة أكاسيد هي: In₂O، InO، In₂O₃، In₃O₄، ويُعد الأكسيد الأخير مزيجاً من InO وIn₂O₃، وأكثر هذه الأكاسيد ثباتاً وشيوعاً هو أكسيد الإنديوم In₂O₃ الأصفر الشاحب اللون في الحالة الباردة والبني الأحمر اللون في الحالة الساخنة.^[1]

ومن أملاح الإنديوم أيضاً كبريتات الإنديوم In₂(SO₄)₃ (وهو مادة صلبة بيضاء سهلة الانحلال في الماء)، ونترات الإنديوم المائية In(NO₃)33H₂O التي تفقد بتسخينها في الدرجة 100سْ جزيئين من الماء معطية نترات أحادية الماء قابلة للانحلال جداً في الماء.

الخصائص

الخواص الفيزيائية

Indium wetting the glass surface of a test tube

إلكترونات التكافؤ الخارجية: 5S² 5P¹

نصف القطر الذري أنجستروم: 1.66

نصف القطر الشاردي [أنغستروم]: 0.81

الكثافة [غ/سم³]:7.31

درجة الانصهار [سْ] Cْ 156.17

درجة الغليان [س[ Cْ 2000

حرارة التبخر [حرة/ جزيء غرامي]: 53.7

كمونات (التأين) [إلكترون فلط]: الأول 5.785، الثاني 18.86، الثالث 28.03

الخواص الكيميائية

النظائر

التواجد والإستهلاك

The s-process acting in the range from silver to antimony.

سلك مطيلي من الإنديوم

يستحصل الإنديوم من بقايا نواتج تصنيع الزنك، باستخلاصه من هذه البقايا بوساطة حمض. ثم تفصل الشوائب العنصرية المرافقة، كالزنك والكْدميوم والألمنيوم والزرنيخ والأنتيمون كيمياوياً، ولكنه يوجد أيضاً في خامات الحديد والرصاص والنحاس.

وحتى عام 1924، كان هناك فقط جرام واحد من الإنديوم المعزول على وجه الكوكب.

وأخيراً ينقى الإنديوم بالتحليل الكهربائي لملحه.

كندا هي المنتج الرئيسي للإنديوم. مصفاة تك كومينكو في تريل، بريتيش كولومبيا، هي أكبر مصدر مفرد، بانتاج 32,500 كج في سنة 2005، 41,800 كج في 2004 و 36,100 كج في 2003.

الانتاج

الدول المنتجة (2006)^[2]
الدولة	بالطن	% من الإنتاج العالمي
جمهورية الصين الشعبية	350	60
اليابان	55	9,5
كندا	50	8,6
كوريا الجنوبية	50	8,6
بلجيكا	30	5,2
روسيا	16	2,8
فرنسا	10	1,7
پيرو	6	1,0
غيرهم	15	2,6
الإجمالي	500	100

منحى انتاج الإنديوم

تطبيقات

A magnified image of an LCD screen showing RGB pixels. Individual transistors are seen as white dots in the bottom part.

للإنديوم تطبيقات صناعية مهمة في التقنية الإلكترونية فهو يستعمل في تنشيط أنصاف النواقل وفي تكوين السبائك الخليطة مع عدد كبير من العناصر المنخفضة درجة الانصهار.

التحذيرات والصحة

لا يتعرض غالبية الأشخاص لهذا العنصر الفلزى إلا نادراً جداً، وجميع مكوناته يشار إليها على أنها سامة بدرجة كبيرة حيث تسبب ضمور للقلب والكلى والكبد .. ولا تتوافر معلومات كافية عن الإنديوم وتأثيره على صحة الإنسان لذا فإن اتباع الحذر شيئاً لابد منه. ولا توجد معلومات عن حدوث التسمم بهذا المعدن عند تناول الأطعمة المتواجد فيها لأن تركيزه قليلاً.^[3]:

انظر أيضا

المصادر

^ محمد علي المنجد. "الإنديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-03-01.
^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة usgs
^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

مراجع للإستزادة

أحمد الحاج سعيد ومحمد علي المنجد، الكيمياء اللاعضوية 2 (منشورات جامعة دمشق 1984-1985).

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:

[1] محمد علي المنجد. "الإنديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-03-01.

[usgs-2] خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة usgs

[3] المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

[1]

[2]

[3]



وبينار	مصادر	صور	الأخبار	فيديو