كلوريد الصوديوم

(تم التحويل من كلوريد صوديوم)
كلوريد الصوديوم
Sodium chloride
Halite(Salt)USGOV.jpg
Sodium-chloride-3D-ionic.png
الأسماء
اسم أيوپاك
Sodium chloride
أسماء أخرى
Common salt; هاليت؛ ملح المائدة؛ ملح صخري
تمييز
رقم CAS [7647-14-5]
PubChem 5234
رقم RTECS VZ4725000
الخصائص
الصيغة الجزيئية NaCl
كتلة مولية 58.443 g/mol
المظهر عديم اللون/صلب بلوري أبيض
الرائحة Odorless
الكثافة 2.165 گ/سم3
نقطة الانصهار

801 °C, 1074 K, 1474 °F

نقطة الغليان

1413 °C, 1686 K, 2575 °F

قابلية الذوبان في الماء 35.6 گ/100 گ مل (0 °س)
35.9 گ/100 مل (25 °س)
39.1 گ/100 مل (100 °س)
قابلية الذوبان يذوب في گليسرول وإثلين گلايكول وحمض الفورميك
لا يذوب في HCl
قابلية الذوبان في مثانول 1.49 g/100 mL
قابلية الذوبان في أمونيا 2.15 g/100 mL
الحموضة (pKa) 6.7-7.3
معامل الانكسار (nD) 1.5442 (589 nm)
البنية
البنية البلورية مكعب موسطن حول الوجه
(see text), cF8
الزمرة الفراغية Fm3m, No. 225
ثابت العقد a = 564.02 pm
هندسة
إحداثية
ثماني الأوجه (Na+)
ثماني الأوجه (Cl)
المخاطر
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
3000–8000 مگ/كگ (فموياً في الفئران والأرانب)[1]
مركبات ذا علاقة
فلوريد الصوديوم
بروميد الصوديوم
يوديد الصوديوم
كلوريد الليثيوم
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد الروبيديوم
كلوريد السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

كلوريد الصوديوم هو مركب كيميائي يرمز له بـ NaCl. يتكون من الكلور والصوديوم. كما يسمى بملح الطعام أو الهاليت. يعد المركب أكثر المسببين لملوحة مياه المحيطات، ويستخدم كثيراً في الطعام.

يشكل المركب على هيئة بلورية مكعبة، تترتب فيها أيونات الصوديوم الصغيرة لتملأ الفراغات الثمانية بين أيونات الكلور الأكبر.

صورة عن قرب لبلورات كلوريد الصوديوم.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الانتاج والاستخدامات


قابلية ذوبان NaCl في المذيبات المختلفة
(گ NaCl / 100 گ من المذيب عند 25 °س)
H2O 36
أمونيا سائلة 3.02
مثانول 1.4
Sulfolane 0.005
حمض الفورميك 5.2
أسيتون 0.000042
فورماميد 9.4
Acetonitrile 0.0003
Dimethylformamide 0.04
Reference:
Burgess, J. Metal Ions in Solution
(Ellis Horwood, New York, 1978)
ISBN 0-85312-027-7


بيانات بصرية

  • Transmitivity: 92% (from 400 nm to 13μm)
  • Refractive Index: 1.494 @ 10μm
  • Reflection Loss: 7.5% @ 10μm (2 surfaces)
  • dN/dT: -36.2 x 10-6/°C @ 0.7μm


الأهمية الحيوية

كلوريد الصوديوم مهم للحياة على كوكب الأرض. فتحتوي الأنسجة الرقيقة وسوائل الأجسام الحيوية على نسب مختلفة من الأملاح. كما أن الخلايا العصبية تتطلب Na+ لقنوات أيونات الصوديوم حتى تعمل لتتم عملية نقل الرسائل. قمع مثل هذه المستقبلات أو غياب Na+ يسبب في التوقف الوظيفي المباشر مع أعراض أخرى. كما تحتاج الأنسجة الطلائية Cl- للوظائف المناسبة وغير المناسبة لقنوات Cl- التي تسبب اضطرابات مثل التليف الكيسي.

الاستخدامات في مكافحة الحريق

A class D fire extinguisher for various metals

في الطقس


البنية البلورية

البنية البلورية لكلوريد الصوديوم. كل أيون له ست جيران قربيبين، في هندسة ثمانية الأوجه.


ملح الطرقات

S(g/kg) 0 10 20 24.7 30 35
T(freezing) (C) 0 -0.5 -1.08 -1.33 -1.63 -1.91


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

انظر أيضاً

الهامش

  1. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 369, ISBN 1903996651 

للاستزادة

  1. Kaufmann, Dale W., SODIUM CHLORIDE, The Production and Properties of Salt and Brine, ACS Monograph 145, American Chemical Society, Washington, D.C., 1960, 743 pages. Library of Congress Catalog Card Number 79-50778.
  2. Kurlansky, Mark, SALT, A World History, Walker and Company, New York, 2002, 484 pages. ISBN 0-8027-1373-4

وصلات خارجية