كربونات الباريوم
| |
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى | |
| Identifiers | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.426 
|
| رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
| رقم RTECS |
|
| UNII | |
| UN number | 1564 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | InChI={{{value}}} |
| SMILES | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | BaCO3 |
| كتلة مولية | 197.34 g/mol |
| المظهر | white crystals |
| الرائحة | odorless |
| الكثافة | 4.286 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 16 mg/L (8.8°C) 22 mg/L (18 °C) 24 mg/L (20 °C) 24 mg/L (24.2 °C)[1] |
| نتاج قابلية الذوبان، Ksp | 2.58·10−9 |
| قابلية الذوبان | decomposes in acid insoluble in methanol |
| القابلية المغناطيسية | -58.9·10−6 cm3/mol |
| معامل الانكسار (nD) | 1.676 |
| الكيمياء الحرارية | |
| الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH |
-1219 kJ/mol[2] |
| Standard molar entropy S |
112 J/mol·K[2] |
| سعة الحرارة النوعية، C | 85.35 J/mol·K[1] |
| المخاطر | |
| صفحة بيانات السلامة | ICSC 0777 |
| ن.م.ع. مخطط تصويري |  [3]
|
| ن.م.ع. كلمة الاشارة | Warning |
| H302[3] | |
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
418 mg/kg, oral (rat) |
| مركبات ذا علاقة | |
كاتيونات أخرى
|
Beryllium carbonate Magnesium carbonate Calcium carbonate Strontium carbonate Radium carbonate |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
كربونات الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCO3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض ناعم.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الخواص
- انحلالية مركب كربونات الباريوم في الماء ضعيفة جداً، بحيث يمكن القول بأنه عملياً غير منحل فيه (فقط 2 مغ لكل 100 مل ماء)
- يتقكك مركب كربونات الباريوم بالتسخين فوق 1300°س إلى أكسيد الباريوم مع تحرير غاز ثنائي أكسيد الكربون .
تواجده في الطبيعة
يوجد مركب كربونات الباريوم في الطبيعة في فلز الويذيريت (witherite) نسبة ًإلى ويليام ويذيرينغ الذي كان أول من ميزه عن فلز الباريت .
التحضير
يحضر مركب كربونات الباريوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من كبريتيد الباريوم
أو من تفاعل كربونات الصوديوم مع كبريتيد الباريوم حسب المعادلة
وفي كلتا الحالتين يتشكل لدينا راسب أبيض من كربونات الباريوم.
الاستخدامات
- يستخدم مركب كربونات الباريوم في تحضير أملاح الباريوم الأخرى .
- كما يستخدم مركب كربونات الباريوم في صناعة السيراميك والآجر كمادة مساعدة على الترابط، حيث يضاف إلى كل من كبريتات الكالسيوم وكبريتات المغنزيوم فتحدث عملية تبادل للشوارد فيما بينهم.
- يستعمل مركب كربونات الباريوم أيضاً في صناعة الزجاج وذلك للوصول إلى ميزات وخصائص بصرية وكيميائية.
السلامة
مركب كربونات الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.
الهامش
- ^ أ ب خطأ استشهاد: وسم
<ref>غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةchemister - ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ أ ب Sigma-Aldrich Co., Barium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
- ^ Sciences labs MSDS
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
| H2CO3 | He | |||||||||||||||||
| Li2CO3 | BeCO3 | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Na2CO3 | MgCO3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| K2CO3 | CaCO3 | Sc | Ti | V | Cr | MnCO3 | FeCO3 | CoCO3 | NiCO3 | CuCO3 | ZnCO3 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Rb2CO3 | SrCO3 | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag2CO3 | CdCO3 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Cs2CO3 | BaCO3 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl2CO3 | PbCO3 | Bi | Po | At | Rn | ||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La2(CO3)3 | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||
| Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||
- ^ "Preparation and Characterization of Barium Carbonate Nanoparticles - Volume 2 Number 4 (Aug. 2011) - IJCEA". www.ijcea.org. Retrieved 2017-12-13.