حمض نيتريك

(تم التحويل من Nitric acid)
حمض النيتريك
Nitric acid
تسمية أيوپاك IUPAC Nitric acid
أسماء أخرى Aqua fortis; Spirit of nitre; Salpetre acid
تمييز
رقم CAS [7697-37-2]
رقم RTECS QU5775000
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية HNO3
كتلة مولية 63.012 g/mol
المظهر سائل رائق, عديم اللون
الكثافة 1.51 g/cm³, سائل عديم اللون
نقطة الانصهار

-42 °C (231 K)

نقطة الغليان

83 °C (356 K)

قابلية الذوبان في الماء miscible
اللزوجة ? cP at ? °C
Dipole moment ? D
المخاطر
مؤكسد (O)
أكـّال (C)
توصيف المخاطر R8, R35
تحذيرات وقائية (S1/2), S23, S26, S36, S45
نقطة الوميض not applicable
مركبات ذا علاقة
[[|صفحة البيانات التكميلية]]
معامل الانكسار (n),
ثابت العزل الكهربائيr), etc.
بيانات
ثرموديناميكية
سلوك الطور
صلب–سائل–غازي
UV، IR، NMR، MS
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)

Infobox disclaimer and references

حمض النيتريك (بالإنجليزية: Nitric acid) هو المركب الكيميائي HNO3 هو محلول مائى لنترات الهيدروجين (حمض النيتريك اللامائى). وهو حمض معدنى قوي، شديد التآكلية، سام، له القدرة على إحداث حروق خطيرة. عديم اللون في حالة نقاوته، العينات القديمة يميل لونها إلى الأصفر نتيجة تراكم أكاسيد النيتروجين. اذا كان المحلول يحتوى على أكثر من 86% حمض نيتريك، فإنه يسمى بحمض النيتريك المدخن، حمض النيتريك المدخن يميز كحمض النيتريك المدخن الأبيض و حمض النيتريك المدخن الأحمر على حسب كمية ثانى أكسيد النيتروجين المحتوى عليها.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التاريخ

الخواص الحامضية

حمض النيتريك has an acid dissociation constant (pKa) of −1.4: in aqueous solution, it almost completely (93% at 0.1 M) ionizes into the nitrate ion NO3 and a hydrated proton, known as a hydronium ion, H3O+.

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

الخصائص المؤكسدة

تفاعلاته مع الفلزات

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

الخواص الحامضية تنحى لأن تسود في حالة الحمض المخفف, coupled with the preferential formation of nitrogen oxide (NO).

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Since nitric acid is an oxidizing agent, hydrogen (H2) is rarely formed. Only magnesium (Mg) and calcium (Ca) react with cold, dilute nitric acid to give hydrogen:

Mg(s) + 2HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g)

Passivation

Although chromium (Cr), iron (Fe) and aluminium (Al) readily dissolve in dilute nitric acid, the concentrated acid forms a metal oxide layer that protects the metal from further oxidation, which is called passivation.

التفاعل مع اللا فلزات

التفاعل مع العناصر اللا فلزية, باستثناء السليكون والهالوجينات, عادة ما يؤكسدهم إلى أعلى حالات الأكسدة كأحماض مع تكوين ثاني اكسيد النيتروجين للحمض المركز واكسيد النيتروجين للحمض المخفف.

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

أو

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

التركيب والانتاج

يستخدم في صناعة المتفجرات التي هي في الاغلب عبارة عن مركبات نيتروجينية

الاستخدامات

Nitric acid in a laboratory.

المصادر


وصلات خارجية