كربونات

Ball-and-stick model of the carbonate ion, CO2−3

الكربونات أي مركب يحتوي على أيون الكربونات. والأيون ذرة أو مجموعة ذرات لها شحنة كهربائية. ولأيون الكربونات شحنتان سالبتان، ويتكون من ذرة واحدة من الكربون وثلاث ذرات من الأكسجين. وصيغته الكيميائية CO3=. والطباشير والرخام، وحجر الكلس، كلها أمثلة لكربونات الكالسيوم التي تتوفر بكثرة في الطبيعة. وتحتوي عظام الحيوانات وأسنانها، والبيض، وصدف المحار، على مقادير كبيرة من كربونات الكالسيوم.

وتتكون معظم الكربونات الشائعة، بما فيها كربونات الكالسيوم، باتحاد أيونات الكربونات مع أيونات الفلزات. ويمكن تكوين كربونات الفلزات هذه باتحاد مادة كيميائية قاعدية، مثل هيدروكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون. وينتج من هذا التفاعل بيكربونات (وهي كربونات بها أيون هيدروجين، وصيغته الكيميائية HCO-3). ويتكون مركب الكربونات من تسخين مركب البيكربونات. فصودا الغسيل المألوفة (كربونات الصوديوم، Na2 CO3) مثلاً، تتكون من تسخين صودا الخميرة (بيكربونات الصوديوم NaHCO3).

Simple, localised Lewis structure of the carbonate ion

في الواقع، CO32− له ثلاث روابط C-O متساوية في الطول:

Delocalisation and partial charges on the carbonate ion Space-filling model of the carbonate ion

الخصائص الكيميائية

يتكون ملح الكربونات عندما يرتبط أيون بشحنة موجبة، M+, بذرات الأكسجين ذات الشحنة السالبة بالأيون، مكونين مركباً أيونياً:

2 M+ + CO32− → M2CO3
M2+ + CO32− → MCO3
2 M3+ + 3 CO32− → M2(CO3)3

أملاح الكربونات

  • استعراض للكربونات:
H2CO3 He
Li2CO3 BeCO3 B C N O F Ne
Na2CO3 MgCO3 Al Si P S Cl Ar
K2CO3 CaCO3 Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3 BaCO3 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 Bi Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr



وجودها خارج كوكب الأرض

المصادر

انظر أيضاً