صوديوم

11 نيون ← صوديوم → مغنسيوم Li ↑ Na ↓ K الجدول الدوري - الجدول الدوري الممتد
عام
الاسم, الرمز, الرقم	صوديوم, Na, 11
السلسلة الكيميائية	alkali metals
المجموعة, الدورة, Block	1, 3, s
المظهر	أبيض فضي
الوزن الذري القياسي	22.98976928(2) g·mol−1
ترتيب الإلكترونات	[Ne] 3s1
Electrons per shell	2, 8, 1
الخواص الطبيعية
الحالة	solid
الكثافة (قرب ح.غ.)	0.968 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.ذ.	0.927 g·cm−3
نقطة الذوبان	370.87 K (97.72 °C, 207.9 °F)
نقطة الغليان	1156 K (883 °C, 1621 °F)
النقطة الحرجة	(extrapolated) 2573 K, 35 MPa
حرارة الانصهار	2.60 kJ·mol−1
حرارة التبخر	97.42 kJ·mol−1
السعة الحرارية	(25 °C) 28.230 J·mol−1·K−1
ضغط البخار P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 554 617 697 802 946 1153
الخصائص الذرية
البنية البلورية	cubic body centered
حالات التأكسد	1 (اكسيد قاعدي قوي)
السالبية الكهربية	0.93 (Pauling scale)
طاقات التأين (المزيد)	1st: 495.8 kJ·mol−1
	2nd: 4562 kJ·mol−1
	3rd: 6910.3 kJ·mol−1
نصف القطر الذري	180 pm
نصف قطر ذري (حسابياً)	190 pm
نصف قطر التكافؤ	154 pm
نصف قطر فان در فالس	227 pm
متفرقات
الترتيب المغنطيسي	paramagnetic
المقاومة الكهربية	(20 °C) 47.7 nΩ·m
التوصيل الحراري	(300 K) 142 W·m−1·K−1
التمدد الحراري	(25 °C) 71 µm·m−1·K−1
سرعة الصوت (thin rod)	(20 °C) 3200 م/ث
معامل يونج	10 GPa
معامل القص	3.3 GPa
Bulk modulus	6.3 GPa
صلادة موز	0.5
صلابة برينل	0.69 MPa
CAS registry number	7440-23-5
نظائر مختارة
المقال الرئيسي: نظائر الصوديوم iso NA نصف العمر DM DE (MeV) DP 22Na syn 2.602 y β+ 0.546 22Ne ε - 22Ne γ 1.2745 - 23Na 100% Na يكون ثابت وله 12 نيوترون
المراجع
هذا الصندوق: عرض • نقاش • تحرير

الصوديوم Sodium هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري ، له الرمز Na باللاتينية (Natrium) وله العدد الذري 11. الصوديوم لين ، شمعيّ لامع ونشط كيميائيا ، ينتمي للعناصر الفلزية القلوية ويحترق بلهب أصفر . يتفاعل في الهواء وشديد التفاعل مع الماء ، مما يجعله يحفظ في الزيوت أو مشتقات النفط.

الخواص المميزة

كغيره من الفلزات القلوية ، الصوديوم لين ، خفيف ، لونه أبيض فضي ، نشط كيميائيا ولا يوجد في الطبيعة بشكل حر. الصوديوم يطفو في الماء ، كما يفكك جزيئات الماء محررا غاز الهيدرجين وأيونات الأكسجين. وإذا تم طحنه ليصبح مسحوقا ناعما، فإنه يشتعل بشكل تلقائي في الماء. ولكنه عادة لا يشتعل في الهواء بدرجات حرارة دون 388 كلفن.

الإستخدامات

الصوديوم بشكله الفلزي جزء ضروري في صناعة ملح الإستر وتصنيع المركبات العضوية.كما أن هذا الفلز القلوي هو جزء من كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام) الضروري للحياة ، كما أن له إستخدامات اخرى تشمل:

• إستخدامه في بعض السبائك لتحسين بنيانها.
• في الصابون (سوية مع الأحماض الدهنية).
• لجعل سطوح المعادن ملساء.
• لتنقية المعادن المصهورة .
• في مصابيح بخار الصوديوم، لإنتاج إضاءه كهربائية بفاعلية عالية جدا.

تاريخ

إن الصوديوم معروف منذ زمن كجزء من مركبات كيميائية ، ولكن لم يتم الحصول عليه بشكل منفصل حتى عام 1807 على يد السير همفري ديفي عن طريق التحليل الكهربائي للصودا الكاوية. وفي العصور الوسطى في أوروبا كان إستخدام مركب للصودا بالإسم اللاتيني sodanum شائعا لعلاج الصداع. والرمز Na يأتي من اللاتينية الجديدة لمركب شائع للصوديوم هو الناتريوم natrium ، والمشتق من اللفظة اليونانية nítron وهو نوع من الملح الطبيعي .

تواجده

الصوديوم متوافر نسبيا في النجوم ، وطيفه الضوئي من بين الأبرز في أطياف ضوء النجوم. يشكل الصوديوم حوالي 2.6% من كتلة القشرة الأرضية مما يجعله في المرتبة الرابعة بين الفلزات القلوية من حيث الوفرة . يتم إنتاجه اليوم بشكل تجاري عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور لكلوريد الصوديوم الجاف تماما (ملح الطعام). هذه الطريقة هي الأقل تكلفة مقارنة مع الطريقة القديمة القائمة على تحليل الكهربائي لهيدوركسيد الصوديوم. الصوديوم بشكله المعدني يكلف ما بين 30 إلى 45 سنتا أمريكيا للكيلوجرام عام 1997 . وهو الأرخص بين الفلزات حسب الحجم.

المركبات

كلوريد الصوديوم ، المعروف بملح الطعام أو ملح المائدة ، هو أكثر مركبات الصوديوم شيوعا، ولكن الصوديوم موجود في معادن اخرى كثيرة ، مثل أمفيبول ، الكريوتيل ، الهاليت (ملح صخري) ، الزيوليت وغيرها . والصوديوم عنصر مهم في الصناعة ،مثل صناعة الزجاج ، التعدين ، الورق ، الصابون ، والاقمشة. والصابون بشكل عام عبارة عن ملح الصوديوم متحداً مع أحماض دهنية معينة.

مركبات الصوديوم الأكثر أهمية هي ملح الطعام الإعتيادي (NaCl) ، ورماد الصودا (Na2CO3) ، صودا الخبيز (NaHCO3) ، والصودا الكاوية (NaOH) ،ملح بارود شيلي (NaNO3) ،ثنائي وثلاثي فوسفات الصوديوم ، ثيوكبريتات الصوديوم (نظريا، Na2S2O3 · 5H2O)والبورق (Na2B4O7 · 10H2O).

النظائر

هناك ثلاثة عشر نظيرا للصوديوم تم إكتشافها. والنظير المستقر الوحيد هو Na-23. الصوديوم له نظيران مشعان ناتجان عن الأشعة الكونية هما (Na-22، بعمر نصف = 2.605 سنة; Na-24، بنصف عمر ≈ 15 ساعة).

تحذيرات

مسحوق الصوديوم يشكل مادة شديدة الإنفجار في الماء ويكون ساما دون إتحاده مع مواد اخرى أو بإتحاده مع العديد من المواد . يجب التعامل مع هذا الفلز بشكل حذر دوما. يجب حفظ الصوديوم إما في جو لا يتفاعل معه ، أو في مشتقات النفط.

ايونات الصوديوم والجسم البشري

تلعب أيونات الصوديوم أدوار متنوعة في العديد من العمليات الفسيولوجية في الجسم الحي. الخلايا الإستثارية ، على سبيل المثال ، تعمتد على إدخال أيونات الصوديوم الموجبة Na+ لإزالة الإستقطاب . إنتقال الإشارات العصبية في الجهاز العصبي المركزي للبشر مثال على ذلك .