بيروفوسفات الصوديوم
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم أيوپاك
Tetrasodium diphosphate
| |
| أسماء أخرى
Pyrophosphate, Sodium pyrophosphate, Tetrasodium pyrophosphate (anhydrous), TSPP[1]
| |
| Identifiers | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ECHA InfoCard | 100.028.880 
|
| رقم EC |
|
| E number | E450(iii) (thickeners, ...) |
PubChem CID
|
|
| رقم RTECS |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | InChI={{{value}}} |
| SMILES | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | }P}} |
| كتلة مولية | 265.86 g mol-1 |
| المظهر | Colorless or white crystals[2] |
| الرائحة | odorless |
| الكثافة | 2.534 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 2.61 g/100 mL (0 °C) 6.7 g/100 mL (25 °C) 42.2 g/100 mL (100 °C) |
| قابلية الذوبان | insoluble in ammonia, alcohol |
| معامل الانكسار (nD) | 1.425 |
| البنية | |
| البنية البلورية | monoclinic (decahydrate) |
| الكيمياء الحرارية | |
| الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH |
-3166 kJ/mol |
| Standard molar entropy S |
270 J/mol K |
| سعة الحرارة النوعية، C | 241 J/mol K |
| المخاطر | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH): | |
PEL (المسموح)
|
none[2] |
REL (الموصى به)
|
TWA 5 mg/m3[2] |
IDLH (خطر عاجل)
|
N.D.[2] |
| مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
Trisodium phosphate Pentasodium triphosphate Sodium hexametaphosphate |
كاتيونات أخرى
|
Tetrapotassium pyrophosphate |
مركـّبات ذات علاقة
|
Disodium pyrophosphate |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
پيروفوسفات الصوديوم Tetrasodium pyrophosphate ويسمى أيضاً فوسفات الصوديوم الرباعي tetrasodium phosphate أو TSPP هو مركب غير عضوي له الصيغة Na4P2O7. وكملح يكون على شكل بلورات شفافة عديمة اللون قابلة للذوبان في الماء. It is composed of pyrophosphate anion and sodium ions. Toxicity is approximately twice that of table salt when ingested orally.[3] Also known is the decahydrate Na4P2O7 • 10(H2O).[4]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الاستخدام
Tetrasodium pyrophosphate is used as a buffering agent, an emulsifier, a dispersing agent, and a thickening agent, and is often used as a food additive. Common foods containing tetrasodium pyrophosphate include chicken nuggets, marshmallows, pudding, crab meat, imitation crab, canned tuna, and soy-based meat alternatives and cat foods and cat treats where it is used as a palatability enhancer.
In toothpaste and dental floss, tetrasodium pyrophosphate acts as a tartar control agent, serving to remove calcium and magnesium from saliva and thus preventing them from being deposited on teeth. Tetrasodium pyrophosphate is used in commercial dental rinses before brushing to aid in plaque reduction.
Tetrasodium pyrophosphate is sometimes used in household detergents to prevent similar deposition on clothing, but due to its phosphate content it causes eutrophication of water, promoting algae growth.
الانتاج
Tetrasodium pyrophosphate is produced by the reaction of furnace-grade phosphoric acid with sodium carbonate to form disodium phosphate, which is then heated to 450 °C to form tetrasodium pyrophosphate:[5]
- 2 Na2HPO4 → Na4P2O7 + H2O
انظر أيضاً
المصادر
- ^ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- ^ أ ب ت ث NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0606
- ^ Handbook of food toxicology, S. S. Deshpande, page 260
- ^ D.L. Perry S.L. Phillips (1995) Handbook of inorganic compounds CRC Press ISBN 0-8493-8671-3
- ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann. "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
{{cite encyclopedia}}: Cite has empty unknown parameter:|authors=(help)