الروابط الأيونية

Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث.

الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية.

التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الأنيونات والكاتيونات الشائعة

Common Cations Common Name الصيغة الاسم التاريخي Simple Cations ألومنيوم Al3+ باريوم Ba2+ بريليوم Be2+ سيزيوم Cs+ كالسيوم Ca2+ Chromium(II) Cr2+ Chromous Chromium(III) Cr3+ Chromic Chromium(VI) Cr6+ Chromyl Cobalt(II) Co2+ Cobaltous Cobalt(III) Co3+ Cobaltic Copper(I) Cu+ Cuprous Copper(II) Cu2+ Cupric Copper(III) Cu3+ Gallium Ga3+ Gold(I) Au+ Gold(III) Au3+ Iron(II) Fe2+ Ferrous Iron(III) Fe3+ Ferric Lead(II) Pb2+ Plumbous Lead(IV) Pb4+ Plumbic ليثيوم Li+ مغنسيوم Mg2+ Manganese(II) Mn2+ Manganous Manganese(III) Mn3+ Manganic Manganese(IV) Mn4+ Manganese(VII) Mn7+ Mercury(II) Hg2+ Mercuric Nickel(II) Ni2+ Nickelous Nickel(III) Ni3+ Nickelic Potassium K+ Silver Ag+ Sodium Na+ Strontium Sr2+ Tin(II) Sn2+ Stannous Tin(IV) Sn4+ Stannic Zinc Zn2+ Polyatomic Cations Ammonium NH4+ Hydronium H3O+ Nitronium NO2+ Mercury(I) Hg22+ Mercurous

Common Anions Formal Name Formula Alt. Name Simple Anions Arsenide As3− Azide N3− Bromide Br− Chloride Cl− Fluoride F− Hydride H− Iodide I− Nitride N3− Oxide O2− Phosphide P3− Sulfide S2− Peroxide O22− Oxoanions Arsenate AsO43− Arsenite AsO33− Borate BO33− Bromate BrO3− Hypobromite BrO− Carbonate CO32− Hydrogen carbonate HCO3− Bicarbonate Chlorate ClO3− Perchlorate ClO4− Chlorite ClO2− Hypochlorite ClO− Chromate CrO42− Dichromate Cr2O72− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Phosphate PO43− Hydrogen phosphate HPO42− Dihydrogen phosphate H2PO4− Permanganate MnO4− Phosphite HPO32− Sulfate SO42− Thiosulfate S2O32− Hydrogen sulfate HSO4− Bisulfate Sulfite SO32− Hydrogen sulfite HSO3− Bisulfite Anions from Organic Acids Acetate C2H3O2− Formate HCO2− Oxalate C2O42− Hydrogen oxalate HC2O4− Bioxalate Other Anions Bisulfide HS− Hydrogen sulfide Telluride Te2− Amide NH2− Cyanate OCN− Thiocyanate SCN− Cyanide CN−

 انظر أيضا

• أساسيات الجيولوجسا الفيزيائية
• Coulomb's law
• Linear combination of atomic orbitals
• Hybridization
• Chemical polarity

 External link

• Ionic bonding tutorial
• Video on ionic bonding