بروميد النحاس الأحادي
الأسماء | |
---|---|
أسماء أخرى
Cuprous bromide
| |
Identifiers | |
رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.210 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
InChI | InChI={{{value}}} |
SMILES | |
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | CuBr |
كتلة مولية | 143.45 g/mol |
المظهر | بلورات عديمة اللون بالحالة النقية،
خضراء بوجود النحاس الثنائي |
الكثافة | 4.71 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | ضعيف الانحلال |
نتاج قابلية الذوبان، Ksp | 6.27×10−9[1] |
قابلية الذوبان | soluble in HCl, HBr, ammonium hydroxide, acetonitrile negligible in acetone, sulfuric acid |
القابلية المغناطيسية | -49.0·10−6 cm3/mol |
معامل الانكسار (nD) | 2.116 |
Dipole moment | 1.46 D |
المخاطر | |
نقطة الوميض | Non-flammable |
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH): | |
PEL (المسموح)
|
TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2] |
REL (الموصى به)
|
TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2] |
IDLH (خطر عاجل)
|
TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2] |
مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
Copper(I) chloride Copper(I) iodide |
كاتيونات أخرى
|
Silver(I) bromide Copper(II) bromide Mercury(I) bromide |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
بروميد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuBr ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون بالحالة النقية، خضراء بحالة وجود النحاس الثنائي [3].
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الخواص
- عدد أكسدة النحاس في هذا المركب +1.
- مركب بروميد النحاس الأحادي ضعيف الانحلالية في الماء، أما في حمض هيدروكلوريك والأمونياك فإنه ينحل مع تشكل معقدات، لكنه غير منحل في حمض الكبريتيك المركز والأسيتون.
- تتميز معقدات بروميد النحاس الأحادي مع مشتقات البيريدين بأن لها خاصية تلون حراري Thermochromism .
التحضير
يحضر برميد النحاس الأحادي عادة من تفاعل اختزال أملاح النحاس الثنائي بالسلفيت بوجود أيون البروميد [4] ، عادة يتم تفاعل الاختزال على بروميد النحاس الثنائي حسب التفاعل:
- 2CuBr2 + H2O + SO32− → 2CuBr + SO42− +2 HBr
يمكن للمركب أيضاً أن يحضر من حل فلز النحاس في حمض هيدروبروميك
- 2 HBr + 2Cu → 2CuBr + H2
الاستخدامات
- يستخدم كحفاز في تفاعلات الكيمياء العضوية، مثل تفاعل ساندماير حيث يتم تحضير البروميدات العطرية من الأمينات العطرية (مشتقات الأنيلين). [5]
- ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 +Cu+
المراجع
- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
{{cite book}}
: CS1 maint: unrecognized language (link) - ^ أ ب ت NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.
- ^ Hartwell, J. L. "o-Chlorobromobenzene" Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.185 (1955).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV3P0185.pdf
- ^ Sunandana, C. S.; Saraswathi, Y. K.; Kumar, P. S., Indian J. Pure Appl. Phys., (1999) 37, 325–330.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
الكلمات الدالة: