الايون بالإنجليزيةIon ، عبارة عن ذرة او مجموعة ذرات غير متعادلة من ناحية كهربائية، اي انها اكتسبت شحنة كهربائية بعد تفاعل كيميائي (اخذت او اعطت الكترونات لذرة او مجموعة ذرات اخرى) ويوجد ايضًا ايون على شكل مجموعة من الذرات وتسمى هذه المجموعة مجموعة ايونية، والايون نوعان:
ايون موجب (كاتيون)
وهو ذرة غير متعادلة كهربائيًا عدد البروتونات فيها اكبر من عدد الالكترونات اي ان الشحنة الموجبة في الذرة اعلى من الشحنة السالبة.يتكون الايون الموجب عن طريق خسارة الذرة للالكترونات (مقدار الشحنة الموجبةالتي تاخذها الذرة يتعلق بعدد الالكترونات التي تخسرها الذرة). فمثلاً اذا خسرت الذرة الكترونًا واحدًا بعد ان كانت حيادية(عدد الالكترونات = عدد البروتونات) فعدد البروتونات يصبح فيها اكبر من عدد الالكترونات بوحدة واحدة اي ان الذرة تشحن بشحنة موجبة(1+).
ايون سالب (انيون)
وهو ذرة غير متعادلة كهربائيًا عدد الالكترونات فيها اكبر من عدد البروتونات، اي ان الشحنة السالبة في الذرة اكبر من الشحنة الموجبة. مقدار الشحنة السالبة للذرة يتعلق بعدد الالكترونات التي تكتسبها الذرة، فمثلاً اذا اكتسبت الذرة الكترون واحد، فعدد الالكترونات يصبح فيها اكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات وبما ان شحنة الالكترون سالبة، اذن تشحن الذرة بشحنة(1-).
قائمة الأيونات الشائعة
Common Cations
| Common Name
| Formula
| Historic Name
|
| Simple Cations
|
| Aluminium | Al3+ |
|
| Barium | Ba2+ |
|
| Beryllium | Be2+ |
|
| Caesium | Cs+ |
|
| Calcium | Ca2+ |
|
| Chromium(II) | Cr2+ | Chromous
|
| Chromium(III) | Cr3+ | Chromic
|
| Chromium(VI) | Cr6+ | Chromyl
|
| Cobalt(II) | Co2+ | Cobaltous
|
| Cobalt(III) | Co3+ | Cobaltic
|
| Copper(I) | Cu+ | Cuprous
|
| Copper(II) | Cu2+ | Cupric
|
| Copper(III) | Cu3+ |
|
| Gallium | Ga3+ |
|
| Helium | He2+ | (Alpha particle)
|
| Hydrogen | H+ | (Proton)
|
| Iron(II) | Fe2+ | Ferrous
|
| Iron(III) | Fe3+ | Ferric
|
| Lead(II) | Pb2+ | Plumbous
|
| Lead(IV) | Pb4+ | Plumbic
|
| Lithium | Li+ |
|
| Magnesium | Mg2+ |
|
| Manganese(II) | Mn2+ | Manganous
|
| Manganese(III) | Mn3+ | Manganic
|
| Manganese(IV) | Mn4+ | Manganyl
|
| Manganese(VII) | Mn7+ |
|
| Mercury(II) | Hg2+ | Mercuric
|
| Nickel(II) | Ni2+ | Nickelous
|
| Nickel(III) | Ni3+ | Nickelic
|
| Potassium | K+ |
|
| Silver | Ag+ |
|
| Sodium | Na+ |
|
| Strontium | Sr2+ |
|
| Tin(II) | Sn2+ | Stannous
|
| Tin(IV) | Sn4+ | Stannic
|
| Zinc | Zn2+ |
|
| Polyatomic Cations
|
| Ammonium | NH4+ |
|
| Hydronium | H3O+ |
|
| Nitronium | NO2+ |
|
| Mercury(I) | Hg22+ | Mercurous
|
|
Common Anions
| Formal Name
| Formula
| Alt. Name
|
| Simple Anions
|
| Arsenide | As3− |
|
| Azide | N3− |
|
| Bromide | Br− |
|
| Chloride | Cl− |
|
| Fluoride | F− |
|
| Hydride | H− |
|
| Iodide | I− |
|
| Nitride | N3− |
|
| Oxide | O2− |
|
| Phosphide | P3− |
|
| Sulfide | S2− |
|
| Peroxide | O22− |
|
| Oxoanions
|
| Arsenate | AsO43− |
|
| Arsenite | AsO33− |
|
| Borate | BO33− |
|
| Bromate | BrO3− |
|
| Hypobromite | BrO− |
|
| Carbonate | CO32− |
|
| Hydrogen carbonate | HCO3− | Bicarbonate
|
| Hydroxide | OH− |
|
| Chlorate | ClO3− |
|
| Perchlorate | ClO4− |
|
| Chlorite | ClO2− |
|
| Hypochlorite | ClO− |
|
| Chromate | CrO42− |
|
| Dichromate | Cr2O72− |
|
| Iodate | IO3− |
|
| Nitrate | NO3− |
|
| Nitrite | NO2− |
|
| Phosphate | PO43− |
|
| Hydrogen phosphate | HPO42− |
|
| Dihydrogen phosphate | H2PO4− |
|
| Permanganate | MnO4− |
|
| Phosphite | PO33− |
|
| Sulfate | SO42− |
|
| Thiosulfate | S2O32− |
|
| Hydrogen sulfate | HSO4− | Bisulfate
|
| Sulfite | SO32− |
|
| Hydrogen sulfite | HSO3− | Bisulfite
|
| Anions from Organic Acids
|
| Acetate | C2H3O2− |
|
| Formate | HCO2− |
|
| Oxalate | C2O42− |
|
| Hydrogen oxalate | HC2O4− | Bioxalate
|
| Other Anions
|
| Hydrogen sulfide | HS− | Bisulfide
|
| Telluride | Te2− |
|
| Amide | NH2− |
|
| Cyanate | OCN− |
|
| Thiocyanate | SCN− |
|
| Cyanide | CN− |
|
|
وصلات خارجية
- Department of Education, Newfoundland and Labrador-Canada "Periodic Chart of IonsPDF (70.9 KiB)". A Periodic table reporting ionic charges for every chemical element.
