بروميد الحديد الثلاثي
| |
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم أيوپاك
بروميد الحديد الثلاثي
| |
| أسماء أخرى
ثلاثي بروميد الحديد
| |
| المُعرِّفات | |
| رقم CAS | |
| ECHA InfoCard | 100.030.069 |
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | FeBr3 |
| كتلة مولية | 295.56 غ/مول |
| المظهر | بلورات بنية |
| الكثافة | 4.50 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | |
| المخاطر | |
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
 C
|
| توصيف المخاطر | R34 |
| تحذيرات وقائية | S26-S36/37/39-S45 [1] |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
بروميد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeBr3، ويكون على شكل بلورات بنية، وهو من حموض لويس.
الخواص
- يتفكك مركب بروميد الحديد الثلاثي بالتسخين ليعطي بروميد الحديد الثنائي، وينطلق غاز البروم.
- تشكل بلورات بوميد الحديد الثلاثي بنية مكوثرة مبنية من مراكز الحديد ثمانية الوجوه سداسية التساند. [2] تتبع البلورات المجموعة الفراغية R-3، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a = 639,7 pm و c = 1837,5 pm (بيكومتر).[3]
- يتمتع بروميد الحديد الثلاثي بثبانية أكبر بالمقارنة مع يوديد الحديد الثلاثي، إلا أنه أقل ثباتية من كلوريد الحديد الثلاثي. [2]
التحضير
يحضر بروميد الحديد الثلاثي من التفاعل المباشر لكل من العنصرين المكونين له، البروم والحديد:
- 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
الاستخدامات
نظراً لأن بروميد الحديد الثلاثي من حموض لويس، لذا فإن له تطبيقات في التحفيز. فهو يستخدم مثلا لتحفيز تفاعلات الاستبدال بشكل عام، خصوصا تفاعلات الاستبدال العطري المحب للإلكترونات، وبرومة (إضافة البروم) للبنزين. [4][5]
المراجع
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=217883%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ أ ب Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Über Eisentribromid: Untersuchungen von Gleichgewichten mit FeBr3, Kristallstruktur und Charakterisierung.
- ^ Elektrophile aromatische Substitution
- ^ Elektrophile aromatische Substitution bei NetChemie.