أكسيد الرصاص الثنائي

هذا المقال يتضمن أسماءً أعجمية تتطلب حروفاً إضافية (پ چ ژ گ ڤ ڠ).
لمطالعة نسخة مبسطة، بدون حروف إضافية
أكسيد الرصاص الثنائي
Oxid olovnatý.JPG
PbO structure.png
الأسماء
اسم أيوپاك
Lead(II) oxide
أسماء أخرى
Lead monoxide
Litharge
Massicot
Plumbous oxide
تمييز
رقم CAS [1317-36-8]
رقم RTECS OG1750000
الخصائص
الصيغة الجزيئية PbO
كتلة مولية 223.20 g/mol
المظهر red or yellow solid
الكثافة 9.64 g/cm3 [1]
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء insoluble
قابلية الذوبان insoluble in alkalis
soluble in HCl
البنية
البنية البلورية tetragonal, tP4
الزمرة الفراغية P4/nmm, No. 129
المخاطر
Repr. Cat. 1/3
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
توصيف المخاطر R61, R20/22, R33, R62, R50/53
تحذيرات وقائية S53, S45, S60, S61
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات ذا علاقة
كبريتيد الرصاص
سيلينيد الرصاص
تيلوريد الرصاص
أول أكسيد الكربون
أول أكسيد السيليكون
أكسيد ثاني الجرمانيوم
ثاني أكسيد القصدير
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

أكسيد الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbO ، ويكون على شكل بلورات حمراء أو صفراء وذلك حسب البنية البلورية .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

بنية أكسيد الرصاص الثنائي الأحمر لها بنية رباعية tetragonal وتعرف تحت اسم مرتك [2] Litharge أو المُرداسَنج [3]، والأخير ذكره الخوارزمي في كتابه مفاتيح العلوم (الأسرب هو الرصاص).

شكلي أكسيد الرصاص الثنائي

بتسخين المركب إلى درجة حرارة تبلغ 488° س [4] تتغير البنية ويحدث تحول في الشكل البنيوي إلى النظام البلوري المعيني المستقيم orthorhombic ويكون الناتج ذو لون أصفر يعرف باسم ماسيكوت Massicot .

يحدث هذا التحول بشكل بطيء عند درجات حرارة منخفضة لذلك فإن الشكل شبه شبه المستقر من أكسيد الرصاص الثنائي هو الشكل الأصفر.

يتفاعل أكسيد الرصاص الثنائي مع الأكسجين عند درجة حرارة تتراوح عند 500°س حيث يحصل تفاعل ضم مشكلاً رابع أكسيد الرصاص (أحمر الرصاص).

3PbO + 1/2 O2 → Pb3O4

تجدر الإشارة إلى ضرورة إبقاء درجة الحرارة تحت 550°س، وإلا تفكك المركب الناتج إلى مكوناته.


التحضير

يحضر أكسيد الرصاص الثنائي من أكسدة فلز الرصاص المصهور عند حوالي 600°س .

2Pb + O2 → 2PbO

يحضر المركب بأسلوب آخر، وذلك بالتفكك الحراري لمركب نترات الرصاص الثنائي أو كربونات الرصاص

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

كما ينتج من تفاعل هيدروكسيد الرصاص مع هيدروكسيد الصوديوم.

الاستخدامات

السلامة

مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

القضايا الصحية

PbOlabel.jpg

المصادر

  • Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri

Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

وصلات خارجية

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. ^ مجمع اللغة العربية في القاهرة
  3. ^ http://alhibr1.com/arabic_lissan.php?qamous=%D9%85%D8%B1%D8%AA%D9%83
  4. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 1985
  5. ^ “1,4-Diphenylbutadiene” Corson, B. B. Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.229 (1943). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV2P0229.pdf.