أكسيد الكالسيوم

Calcium oxide

الأسماء
اسم أيوپاك Calcium oxide
أسماء أخرى Quicklime
Identifiers
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.013.763
E number	E529 (acidity regulators, ...)
PubChem CID	14778
رقم RTECS	EW3100000
UN number	1910
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029631
الخصائص
الصيغة الجزيئية	CaO
كتلة مولية	56.077 g/mol
المظهر	White to pale yellow powder
الكثافة	3.35 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	reacts
قابلية الذوبان في [[acids, glycerol, sugar solution]]	soluble
قابلية الذوبان في [[methanol, diethyl ether, n-octanol]]	insoluble
الحموضة (pKa)	12.5
المخاطر
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 3 2
نقطة الوميض	Non-flammable
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	كبريتيد الكالسيوم هيدروكسيد الكالسيوم
كاتيونات أخرى	أكسيد البريليوم أكسيد المغنيسيوم أكسيد الإسترونتيوم أكسيد الباريوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

أكسيد الكالسيومCalcium oxide او الجير مادة كيميائيـة مهمـة في الصناعـة. اسمـه الكيميـائي أكسيد الكالسـيوم، وصيغته الكيميائية CaO. وتستعمل كلمة الجير أيضا للإشارة إلى هيدروكسيد الكالسيوم وصيغته الكيميائية Ca(OH)2، ويتكون بتفاعل أكسيد الكالسيوم أيضًا مع الماء. ويعرف هيدوكسيد الكالسيوم أيضًا بالجير المطفأ، أو الجير المهدرج بينما يعرف أكسيد الكالسيوم بالجير الحي. وكلتا المادتين من القواعد.

وهناك استعمالات متنوعة تنوعًا كبيرًا للجير المطفأ، فهو يستعمل مادة مساعدة للصهر في إنتاج الحديد.ويستعمل أيضًا في تنقية الألومنيوم والنحاس والزنك، وإزالة عسر الماء بإزالة معادن معينة منها، كما يؤدي دورًا مهمًا في معالجة مياه البالوعات. ونجد كثيرًا من المزارعين ينثرون الجير في حقولهم لمعادلة حموض التربة. كما يستعمله أصحاب المنازل في حدائقهم لمنع نمو الطحالب. ويساعد الجير على تماسك التربة في أساسات الطرق ومدارج الطائرات. وفي صناعة الجلود، يستعمل في المدابغ لإزالة الشعر من جلود الحيوانات. ويتكون الملاط الذي يوضع بين القراميد أو الحجارة في حوائط المباني من خليط الجير والرمل والماء، كما أنه من أهم مكونات الجبس، ومن أهم مكونات نوع من الإسمنت يسمى الإسمنت البورتلندي.

يصنع معظم الجير الحي من قطع صغيرة من الحجر الجيري الذي يتكون أساسًا من كربونات الكالسيوم وصيغتها الكيميائية CaCO3. ولاستخراج المسحوق في فرن خاص يسمى الأتون، يُسخَّن حتى تبلغ درجة حرارته 1,204°كم. وفي هذه الطريقة ينطلق ثاني أكسيد الكربون من الحجر الجيري مخلفًا وراءه كتلة هشة من الجير الحي ذات لون أبيض ضارب للرمادي.

وينطوي إنتاج الجير المطفأ على عملية إضافية تسمى الإطفاء، حيث يضاف الماء إلى كتلة باردة من الجير الحي، فيحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه حرارة وبخار ماء. ويتلاشى البخار مخلفًا وراءه مسحوقًا أبيض ناعمًا، هو الجير المطفأ. وإذا كانت كمية الماء المضافة أكثر مما يحتاجه الجير المطفأ، يتكون سائل كثيف من الجير المذاب جزئيًا يعرف بلبن الجير. وعندما تتم إذابة الجير المطفأ في الماء كليًا ينتج عنه سائل صاف يسمى ماء الجير يستعمل لاختبار وجود ثاني أكسيد الكربون في أي مـادة، لأن وجـوده يعكر ماء الجير.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

• يتفاعل لدى تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة) بشكل ناشر للحرارة مشكلاً هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ).

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

 التحضير

يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين كربونات الكالسيوم إلى حوالي 1000°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).

CaCO₃ —¹⁰⁰⁰→ CaO + CO₂

يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من أكسدة فلز الكالسيوم

Ca + 1/2O₂ → CaO

 الاستخدامات

• يستعمل في تحضير هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم في مواد البناء.
• يستعمل كمادة قلوية في علم التعدين وفي صناعة الزجاج.
• نتيجة ارتفاع درجة انصهاره يستخدم أكسيد الكالسيوم لتبطين الأفران.

 المصادر

• الموسوعة المعرفية الشاملة
• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
• [1]

 وصلات خارجية

• A discussion of lime and its uses (US context) by the US Geological Survey
• Factors Affecting the Quality of Quicklime
• American Scientist (discussion of ¹⁴C dating of mortar)
• Chemical of the Week - Lime
• Lime production process presentation
• Material Safety Data Sheet