أوكسالات الكالسيوم

Calcium oxalate
الأسماء
	اسم أيوپاك Calcium oxalate
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:60579 ;
ChemSpider	30549 ;
ECHA InfoCard	100.008.419
PubChem CID	16212978;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6027214 ;
InChI	InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية	CaC2H2O5 (monohydrate); CaC2O4 (anhydrous)
المظهر	صلب ابيض
الكثافة	2.20 g/cm3, monohydrate
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	0.67 mg/L (20 °C)
المخاطر
خطر رئيسي	ضار، مهيج
NFPA 704 (معيـَّن النار)	1 2 0
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	كربونات الكالسيوم; خلات الكالسيوم; فورمات الكالسيوم
كاتيونات أخرى	أوكسالات الصوديوم; أوكسالات البريليوم; أوكسالات المغنسيوم; أوكسالات السترونشم; أوكسالات الباريوم; أوكسالات الراديوم; أوكسالات الحديد الثنائي; أوكسالات الحديد الثلاثي
مركـّبات ذات علاقة	حمض الأوكساليك
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

Scanning electron micrograph of the surface of a kidney stone showing tetragonal crystals of Weddellite (calcium oxalate dihydrate) emerging from the amorphous central part of the stone (the horizontal length of the picture represents 0.5 mm of the figured original)

Portion of CaC₂O₄·2H₂O lattice, highlighting the connectivity of the oxalate ligand.^[1](Carbon: black; Oxygen: red; Calcium: green)

اوكسالات كالسيوم Calcium Oxalate هو مركب كيميائي له الصيغة CaC₂O₄ ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إبري، وهو ملح الكالسيوم لحمض الأكساليك. يوجد منه شكل مائي أحادي الهيدرات، حيث تدخل جزيئة ماء في البنية البلورية.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

أكسالات البوتاسيوم غير منحل عملياً في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية الممددة.
بتسخين المركب إلى درجة حرارة بين 180 و 200°س يبدأ المركب أحادي الهيدرات بفقدان الماء البلوري ويتحول إلى الشكل الخالي من الماء. بمتابعة التسخين يتفكك المركب إلى كربونات الكالسيوم وأحادي أكسيد الكربون.
تتبع بلورات اوكسالات البوتاسيوم تتبع النظام البلوري المعيني المستقيم.

الوفرة الطبيعية والتحضير

يدخل مركب أكسالات الكالسيوم في تركيب الحصى الكلوية. كما يوجد في بعض النباتات مثل ديفنباخيا، كما يوجد في بعض أوراق الراوند. يمكن أن يعثر على مركب أكسالات الكالسيوم في الطبيعة أيضاً على شكل معدن هيويليت Whewellite.

بلورات اوكسالات الكالسيوم في عينة بولية مكبرة تحت المجهر

يحضر اوكسالات البوتاسيوم مخبرياً كناتج ثانوي من عملية تحضير حمض الأكساليك، حيث يتفاعل أكسالات الصوديوم مع هيدروكسيد الكالسيوم حيث يترسب اوكسالات الكالسيوم من المحلول. للحصول على حمض الاوكساليك يضاف حمض الكبريتيك لاحقاً.

Na₂C₂O₄ + Ca(OH)₂ → CaC₂O₄ + 2NaOH

الاستخدامات

نظراً لعدم انحلالية مركب أكسالات الكالسيوم فإنه يستخدم في الكيمياء التحليلية للتحليل الكمي لأيونات الكالسيوم.

المصادر

موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع

^ ^أ ^ب S. Deganello (1981). "The Structure of Whewellite, CaC₂O₄^.H₂O, at 328 K". Acta Crystallogr. B. 37: 826–829. doi:10.1107/S056774088100441X.

[Acta-1] أ ^ب S. Deganello (1981). "The Structure of Whewellite, CaC₂O₄^.H₂O, at 328 K". Acta Crystallogr. B. 37: 826–829. doi:10.1107/S056774088100441X.

[1]