كلوريد السكانديوم

كلوريد السكانديوم الثلاثي
	; بلورات سداسي هيدرات كلوريد السكانديوم الثلاثي.
الأسماء
	اسم أيوپاك Scandium(III) chloride
	أسماء أخرى كلوريد السكانديوم; ثلاثي كلوريد السكانديوم;
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	74528 ;
PubChem CID	82586;
رقم RTECS	VQ8925000;
UNII	53PH22NTYW ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN; InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Cl[Sc](Cl)Cl;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Cl3Sc
كتلة مولية	151.31 g mol-1
المظهر	بلورات بيضاء مائلة للرمادي
الكثافة	2.39 جم/سم3, صلبة
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	70.2 جم/100 ملي/لتر
قابلية الذوبان في مذيبات أخرى	يذوب في الكحول، الأسيتون، الگلسرين; لا يذوب في الإيثانول[بحاجة لمصدر]
المخاطر
خطر رئيسي	مهيج
صفحة بيانات السلامة	External MSDS
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 1
	الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	3980 mg/kg (mouse, oral)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	فلوريد السكانديوم الثلاثي; بروميد السكانديوم ; ثلاثي يوديد السكانديوم;
كاتيونات أخرى	كلوريد الإتريوم الثلاثي; كلوريد اللوتيتيوم الثلاثي; كلوريد الألومنيوم;
مركـّبات ذات علاقة	نترات السكانديوم الثلاثي
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كلوريد السكانديوم الثلاثي (Scandium(III) chloride)، هو مركب عضوي صيغته الكيميائية Sc Cl
3. وهو مركب أيوني أبيض اللون ذو درجة انصهار عالية، وهو [استرطاب|مسترطب]] وقابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية.^[1] يُعد هذا الملح ذا أهمية بالغة في المعامل البحثية. ويتوفر تجارياً كل من الشكل اللامائي والشكل [[[سداسي الهيدرات|السداسي الهيدرات]] (ScCl3*6H2O).

البنية

ScCl
3 crystallises in the layered BiI
3 motif, which features octahedral scandium centres.^[2] Monomeric ScCl
3 is the predominant species in the vapour phase at 900 K, the dimer Sc
2Cl
6 accounts for approximately 8%.^[3] The electron diffraction spectrum indicates that the monomer is planar and the dimer has two bridging Cl atoms each Sc being 4 coordinate.^[3]

التفاعلات

Structure of trans-[Sc(H
2O)
4Cl
2]+
.

ScCl
3 is a Lewis acid that absorbs water to give aquo complexes. According to X-ray crystallogrphy, one such hydrate is the salt trans-[ScCl
2(H
2O)
4]Cl·2H₂O.^[4] With the less basic ligand tetrahydrofuran, ScCl
3 yields the adduct ScCl
3(THF)
3 as white crystals. This THF-soluble complex is used in the synthesis of organoscandium compounds.^[5] ScCl
3 has been converted to its dodecyl sulfate salt, which has been investigated as a "Lewis acid-surfactant combined catalyst" (LASC) in aldol-like reactions.^[6]

الاختزال

Scandium(III) chloride was used by Fischer et al. who first prepared metallic scandium by electrolysis of a eutectic melt of scandium(III) chloride and other salts at 700-800 °C.^[7]

ScCl
3 reacts with scandium metal to give a number of chlorides where scandium has an oxidation state of less than +3, ScCl, Sc
7Cl
10, Sc
2Cl
3, Sc
5Cl
8 and Sc
7Cl
12.^[1]^[8] For example, reduction of ScCl
3 with scandium metal in the presence of caesium chloride gives the compound CsScCl
3 which contain linear chains of composition ScII
Cl−
3, containing ScII
Cl
6 octahedra sharing faces.^[9]

الاستخدامات

يُستخدم كلوريد السكانديوم الثلاثي في بعض مصابيح الهاليد الألياف البصرية، السيراميك الإلكتروني، والليزر.^[10]

المصادر

^ ^أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294
^ ^أ ^ب Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k
^ The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
^ Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31
^ Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.
^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.
^ Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.
^ Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.
^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

?

[Greenwood-1] أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[2] Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294

[Haaland-3] أ ^ب Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k

[4] The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974

[5] Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31

[6] Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.

[Fischer1937-7] Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.

[8] Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.

[MeyerCorbett1981-9] Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.

[10] Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]