كلوريد الڤاينيل

(تم التحويل من فينيل كلوريد)
كلوريد الڤاينيل
Vinyl chloride
الصيغة الهيكلية لكلوريد الڤاينيل
نموذج الكرة والعصا.
الأسماء
اسم أيوپاك
Chloroethene
أسماء أخرى
مونومر كلوليد الڤاينيل
VCM
Chloroethylene
Refrigerant-1140
تمييز
رقم CAS [75-01-4]
PubChem 6338
KEGG C06793
ChEBI 28509
SMILES
InChI InChI=1/C2H3Cl/c1-2-3/h2H,1H2
الخصائص
الصيغة الجزيئية C2H3Cl
كتلة مولية 62.5 g mol-1
المظهر غاز عديم اللون
الرائحة لطيفة[1]
الكثافة 0.911 گ/مل
نقطة الانصهار

−153.8 °C, 119 K, -245 °F

نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 2.7 g/L (0.0432 mol/L)
ضغط البخار 2580 مم زئبق عند 20 °س (68 °ف)
القابلية المغناطيسية -35.9·10−6 سم3/مول
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
−94.12 kJ/mol (solid)
سعة الحرارة النوعية، C 0.8592 J/K/g (gas)
0.9504 J/K/g (solid)
المخاطر
شديد الاشتعال F+ سام T
توصيف المخاطر R12, R45
تحذيرات وقائية S45, S53
نقطة الوميض −61 °م (−78 °ف; 212 ك)
حدود الانفجار 3.6%-33%[1]
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)
TWA 1 ppm C 5 ppm [15-minute][1]
REL (الموصى به)
Ca[1]
IDLH (خطر عاجل)
Ca [N.D.][1]
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

كلوريد الڤاينيل، هو كلوريد عضوي صيغته الكيميائية H2C=CHCl ويسمى مونومر كلوريد الڤاينيل (VCM) أو إيثان الكلور. وهو مركب عديم اللون ومادة كيميائية صناعية هامة تستخدم بصفة أساسية لإنتاج پوليمر كلوريد پولي‌ڤنيل (پي ڤي سي).[2] ينتج منه حوالي 13 بليون كيلوگرام سنوياً. ويعتبر كلوريد الڤاينيل من بين الپتروكيماويات العشرين الكبرى (كيماويات مشتقة من البترول) على مستوى الإنتاج العالمي.[بحاجة لمصدر] لا زالت الولايات المتحدة هي المنطقة الرئيسية لإنتاج كلوريد الڤاينيل في العالم بسبب انخفاض سعر إنتاج خام الكلور والإثيلين الخام بها. كما تعتبر الصين من أكبر مصنعي كلوريد الڤاينيل ووحدة من أكبر مستهلكيه في العالم.[3] كلوريد الڤاينيل هو غاز ذو رائحة ذكية. وهو عالي السمية، قابل للاشتعال ومسرطن. يمكن تشكله في البيئة عند تحلل عضيات التربة إلى محاليل مكلورة. ينطلق كلوريد الڤاينيل من الصناعات وبتكسر الكيماويات المكلورة يمكن أن يدخل الهواء وإلى موارد مياه الشرب. كلوريد الڤاينيل هو أحد الملوثات الشائعة الموجودة بالقرب من مدافن النفايات.[4] في السابق كان كلوريد الڤاينيل يستخدم كمبرد.[5]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الإنتاج

نظراً لأهمية هذا المونومير فقد تم إتباع كل الطرق في سبيل تصنيع هذا المركب وحالياً فإن المواد الأساسية الضرورية هي الكلور والإستيلين أو الإيتلين، ويمكن استخدام الكلور على شكل عنصري فهو يحضر لذلك من التحليل الكهربائي لكلوريدات المعادن القلوية أو على شكل حمض كلور الماء.

هناك أربع طرق اصطناع وهي :

أ- نزع كلوريد الهيدروجين من 2،1–ثناثي كلور الايتان تحت تأثير القلويات أو بالتحلل الحراري ويتم بدرجات حرارة عالية (450-500 °س) وبوجود وسيط من الحديد.

ب-بدءاً من الإستيلين : تتم بتفاعل HCl مع الإستيلين في الدرجة 150-200 °C وتتم في الحالة الغازية في الدرجة المذكورة وبوجود وسيط من كلور الزئبق أو في وسط مائي في الدرجة 20-25 °س وهذه الطريقة لا تعطي نواتج ثانوية.

ج- بدءاً من الإيتلين : وذلك بكلورة الإيتلين حيث نحصل على 2،1–ثناثي كلور الايتان وذلك في الدرجة (40-60 °س) وثلاثي كلور الحديد كحفاز، وبنزع HCl في درجة حرارة عالية يعطي ثنائي كلور الإيتان جزيء كلور الفينيل وذلك عند درجات حرارة عالية تتراوح بين (400-500 °س). بوجود أكسيد الألمنيوم والكربون النشط كحفاز.

ويمكن كلورة الاتلين مباشرة وذلك عند درجات حرارة عالية (500-600 °س).

د- طريقة الأكسدة الكلورية :ويتم هذا التفاعل عند درجة حرارة عالية بحدود 470-500 °س



الإنتاج من الإيثلين

المادة الخام الكمية المطلوبة
الإيثلين 459 كگ
الكلور 575 كگ
الأكسجين 139 كگ
البخار 250 كگ
غاز الوقود 2.7 ك.ج


الاستخدامات

مخاطر الحرائق والانفجار

الآثار الصحية

انظر أيضاً

المصادر

  1. ^ أ ب ت ث ج NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0658
  2. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Ullmann
  3. ^ "Vinyl Chloride Monomer (VCM) - Chemical Economics Handbook (CEH) - IHS Markit". www.ihs.com. Retrieved 5 April 2018.
  4. ^ "http://www.dhs.wisconsin.gov/eh/chemfs/fs/vc.htm"
  5. ^ "http://www.npi.gov.au/resource/vinyl-chloride-monomer-vcm"

المراجع

  • International Programme on Chemical Safety (IPCS) (1997). '"Vinyl chloride. Poisons Information Monograph. PIM 558. WHO. Geneva.
  • National Poisons Information Service (NPIS) (2004). "Vinyl chloride." TOXBASE®.
  • World Health Organisation (WHO) (2000). "Air quality guidelines for Europe." WHO Regional Publications, European Series, No. 91. 2nd edition. WHO Regional Office for Europe. Copenhagen.
  • Hathaway G.J. and Proctor N.H. (2004). Chemical Hazards of the Workplace. 5th edition. John Wiley & Sons, New Jersey.
  • Risk Assessment Information System (RAIS) (1993). "Toxicity summary for vinyl chloride. "Chemical Hazard Evaluation and Communication Group, Biomedical and Environmental Information Analysis Section, Health and Safety Research Division.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

قراءات إضافية

وصلات خارجية