تكافؤ

التكافؤ (Valence) في علم الكيمياء هو قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الإتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكترونات التى ستقوم الذرة بإعطاؤها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية ( مونو ، باى/داى ، تراى ، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1 ، 2 ، 3 ، 4 ) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذى يكون فلز له تكافؤ 1, وهذا يساوى عدد لعدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ. الفلزات الإنتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ ( راجع القائمة بالأسفل ).

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التاريخ

William Higgins' combinations of ultimate particles (1789)

استُخدم مفهوم التكافؤ في القرن الماضي استخداماً بسيطاً جداً، إذ أخذ الهدروجين عنصراً للمقارنة، فكان تكافؤ عنصر غير معدني هو قيمته الاتحادية مع الهدروجين، وكان تكافؤ عنصر معدني هو عدد ذراته التي تحل محل الهدروجين في مركب ما. فعلى سبيل المثال: يكون تكافؤ الكلور Cl واحداً في HCl وتكافؤ الأكسجين O اثنين في H2O، وتكافؤ النتروجين N ثلاثة في NH3؛ كما أن تكافؤ الصوديوم]] Na واحد في NaCl، وتكافؤ الكلسيوم Ca اثنان في CaCl2، وتكافؤ الألمنيوم Al ثلاثة في AlCl3.

Cyclohexanonoxime.svg In cyclohexanonoxime (image left), the nitrogen atom has three valence bonds and by the first definition it has a valence of three.

كذلك اتُّخذ الأكسجين عنصراً للمقارنة في المركبات الأكسجينية، مثل: N2O، CO، SiO2، SO3،.. حيث يُرى أن تكافؤ النتروجين يساوي واحداً وتكافؤ الكربون يساوي اثنين، وتكافؤ السيليسيوم أربعة وتكافؤ الكبريت ستة بافتراض أن تكافؤ الأكسجين اثنان.


تعريف الحد الأقصى لعدد الروابط

وتظهر الخاصية الدورية لصفات العناصر واضحة أكثر الوضوح في قيم تكافؤ العناصر الممثَّلة في المجموعات (الفصائل) A؛ فالتكافؤ الاعتيادي الأكثر شيوعاً للعنصر في كلٍ من المجموعات الأولى A حتى المجموعة A الرابعة يساوي رقم المجموعة، أما تكافؤ العنصر في كلٍ من المجموعات A الخامسة والسادسة والسابعة فيساوي حاصل طرح رقم المجموعة من العدد A. فالليثيوم Li من المجموعة الأولى A أحادي التكافؤ في مركبه LiCl، والباريوم Ba من المجموعة الثانية A ثنائي التكافؤ في BaO، والألمنيوم Al من المجموعة الثالثة A ثلاثي التكافؤ في AlCl3، والفسفورP من المجموعة الخامسة A ثلاثي التكافؤ في PCl3، والكبريت A من المجموعة السادسة A ثنائي التكافؤ في H2S.

أمثلة

(valencies according to the number of valence bonds definition and conform oxidation states)

COMPOUND FORMULA VALENCE OXIDATION STATE
Hydrogen chloride HCl H=1   Cl=1 H=+1   Cl=−1
Chlorine Cl2 Cl=1   Cl=1 Cl=+1   Cl=−1
Perchlorate * HClO4 H=1   Cl=7   O=2 H=+1   Cl=+7   O=−2
Sodium hydride NaH Na=1   H=1 Na=+1   H=−1
Ferrous oxide ** FeO Fe=2   O=2 Fe=+2   O=−2
Ferric oxide ** Fe2O3 Fe=3   O=2 Fe=+3   O=−2

ولكن كل ما سبق ذكره لا يخضع لأية مبادئ نظرية في طبيعة الرابطة الكيمياوية، فمعظم العناصر في مركباتها المختلفة تظهر تكافؤات مختلفة، ولا يمكن الجزم بتحديد تكافؤ عنصر ما بقيمة واحدة. وقد أدى تطور نظريات الرابطة الكيمياوية إلى وضع أساس نظري لمفهوم التكافؤ وإلى التمييز بين التكافؤ الكهربائي electrovalence والتكافؤ المشترك cooalence والتكافؤ التساندي coordinence.

التكافؤ الكهربائي أو التكافؤ الإيوني

هو العدد الصحيح الذي يعبِّر عن شحنة الإيون إذا أُخذت شحنة الإلكترون واحدة للشحنة. فالذرة التي فقدت أحد إلكتروناتها السطحية تكون موجبة الشحنة، أما الذرة التي اكتسبت إلكتروناً فتكون سالبة الشحنة، وتكون قوى الجذب بين هذه الأيونات المتعاكسة شديدة، ويتدخل هذا التكافؤ في قوانين فارادي وفي تكوين المركبات الأيونية.

التكافؤ المشترك

يتزاوج أحد إلكترونات الطبقة السطحية لذرة مع أحد إلكترونات الطبقة السطحية لذرة أخرى ويصبح زوج الإلكترونات هذا من نصيب كلتا النواتين، وتكون السوية السطحية لكلتا الذرتين المكوِّنتين للجزيء محققة قاعدة الثمانية.

وترتبط عادة نواتا ذرتين وزوج أو زوجان أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات في الروابط المشتركة، وتكون الرابطة أحادية في Cl:Cl وثنائية في O::O، وثلاثية في N:::N.

أمَّا التكافؤ التساندي فهو نوع من أنواع المشترك، إذ تُسهم إحدى الذرتين بكلا الإلكترونين وهي الذرة المانحة، ويتم اقتسام زوج الإلكترونات بين هاتين الذرتين لتشكيل الرابطة التساندية التي تُميَّز بسهم يتجه من الذرة المانحة. ويقوم التكافؤ التساندي بدور هام في تصنيف المركبات المعقدة ودراستها.[1]

التكافؤ أو حالة الأكسدة

ولا يتم إستخدام المصطلح تكافؤ بكثرة هذه الأيام ( حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل ) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو حالة التأكسد ويفضل إستخدامه. وللمركبات الأيونية البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافؤها. وعموما فإنه للمركبات التساهمية التى تتضمن اللا فلزات غالبا ما يكون هناك فرق.

التكافؤ الأقصى للعناصر

قالب:Periodic table (valence)

القائمة

قائمة بالتكافؤات العامة لأول 103 عنصر مرتبة حسب العدد الذري :

العدد الذريإسم العنصرالتكافؤ
1هيدروجين1
2هيليوم0
3ليثيوم1
4بيريليوم2
5بورون3
6كربون2, 4
7نيتروجين3, 5
8أكسجين2
9فلور1
10نيون0
11صوديوم1
12ماغنسيوم2
13ألومنيوم3
14سيليكون4
15فوسفور3, 5
16كبريت2, 4, 6
17كلور1, 3, 5, 7
18أرجون0
19بوتاسيوم1
20كالسيوم3, 5
21سكانديوم3
22تيتانيوم3, 4
23فانديوم2, 3, 4, 5
24كروم0, 2, 3, 6
25منجنيز2, 3, 4, 6, 7
26حديد0, 2, 3
27كوبالت2, 3
28نيكل0, 2, 3
29نحاس1, 2
30زنك2
31جاليوم2, 3
32جيرمانيوم4
33زرنيخ3, 5
34سيلينيوم2, 4, 6
35بروم1, 3, 5, 7
36كربتون0
37روبيديوم1
38سترانشيوم2
39إيتيريوم3
40زركونيوم4
41نيوبيوم3, 5
42موليبيدنيوم0, 2, 3, 4, 5, 6
43تكنيتيوم2, 3, 4, 6, 7
44روثينيوم0, 3, 4, 6, 8
45روديوم3, 4
46بلاديوم0, 2, 4
47فضة1
48كادميوم2
49إنديوم1, 3
50قصدير2, 4
51أنتيمون3, 5
52تيلوريم2, 4, 6
53يود1, 3, 5, 7
54زينون0
55سيزيوم1
56باريوم2
57لانثانوم3
58سيريوم3, 4
59براسيوديميوم3
60نيوديوم3
61بروميثيوم3
62ساماريوم2, 3
63يوروبيوم2, 3
64جادولينيوم3
65تريبيوم3
66ديسبروسيوم3
67هولميوم3
68إبريوم3
69ثوليوم2, 3
70اِيتربيوم2, 3
71لوتيتيوم3
72هافنيوم4
73تنتالوم3, 5
74تنجستين0, 2, 4, 5, 6
75رينيوم1, 4, 7
76أوزميوم0, 2, 3, 4, 6, 8
77إريديوم3, 4
78بلاتين0, 2, 4
79ذهب1, 3
80زئبق1, 2
81ثاليوم1, 3
82رصاص2, 4
83بزموث3, 5
84بولونيوم2, 3, 4
85أستاتين1, 3, 5, 7
86رادون0
87فرنسيوم1
88راديوم2
89اّكتينيوم3
90ثوريوم4
91بروتكتينيوم4, 5
92يورانيوم3, 4, 5, 6
93نبتونيوم2, 3, 4, 5, 6
94بلوتونيوم2, 3, 4, 5, 6
95أمريكيوم2, 3, 4, 5, 6
96كوريوم2, 3, 4
97بركليوم2, 3, 4
98كاليفورنيوم2, 3, 4
99أينشتينيوم2, 3
100فرميوم2, 3
101مندليفيوم2, 3
102نوبليوم2, 3
103لورنسيوم3


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

انظر أيضا

المصادر

  1. ^ مروان البحرة. "التكافؤ". الموسوعة العربية.
  • ويكيبيديا الإنجليزية .