غاز

الغاز هو أحد حالات المادة ، و مثل السوائل فإن الغازات موائع أى أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها ، بالرغم من أن لها لزوجة . وعلى غير ما يحدث فى السوائل ، فإن الغازات الحرة لا تشغل حجم ثابت ولكنها تملأ أى فراغ تشغله . وطاقة حركة الغازات هى ثانى أهم شيءفى حالات المادة ( بعد البلازما . ونظرا لزيادة طاقة حركة الغازات فإن جزيئات وذرات الغازات تميل لأن تتعدى أى سطح يحتويها ، ويزداد هذا بزيادة طاقة الحركة . ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة ضغط الغاز ، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد كمياتها . الإصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط للحصول على توزيع ماكسويل-بولتزمان .

تتفرق جسيمات الغاز بطريقة معاكسة لجسيمات السوائل ، التى تتلامس . فجسيم مادى مثلا ذرة غبار) فى الغازات تتحرك فى حركة بروانية . وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي محدد (ذرات أو جزيئات) ، فإن الحسابات النظرية فقط تعطى اقتراحات عن كيفية تحركهم ولكن حركتها تختلف عن الحركة البروانية . والسبب فى هذا أن الحركة البروانية تتضمن انزلاق سلس تحت تأثير قوى الأحتكاك بين جزيئات الغاز بينما لها إصطدامات عنيفة بين جزيء أو جزيئات الغاز مع الجسيم . الجسيم (غالبا يتكون من مليارات المليارات من الذرات) يتحرك فى أشكال حادة ، وحتى الآن لا يوجد حدة تم توقعها لو تم متابعة جزيء غازي محدد، أمثلة: ثاني أكسيد الكربون ، الميثان ، أكسيدالنيتروز ، سادس فلوريد الكبريت ، الهالوكربونات.

فهرست 1 الخصائص الفيزيائية 2 مجهريا 2.1 الضغط 2.2 الحرارة 2.3 الحجم المحدد 2.4 الكثافة 2.5 الحجم 3 مجهريا 3.1 Kinetic theory 3.2 Brownian motion 3.3 Intermolecular forces 4 النماذج المبسطة 4.1 الغز الحقيقي 4.2 الغاز المثالي 4.2.1 الحرارة المثالية 4.2.2 Calorically perfect 5 Historical Synthesis 6 موضوعات خاصة 6.1 Compressibility 6.2 رقم رينولد 6.3 Viscosity 6.4 Turbulence 6.5 Boundary Layer 6.6 Maximum Entropy Principle 6.7 Thermodynamic Equilibrium 7 التسمية 8 انظر أيضا 9 المصادر

الخصائص الفيزيائية

مجهريا

الضغط

الحرارة

الحجم المحدد

الكثافة

الحجم

مجهريا

Kinetic theory

Kinetic theory attempts to explain macroscopic properties of gases by considering their molecular composition and motion.

Brownian motion

Intermolecular forces

النماذج المبسطة

الغز الحقيقي

Real gas effects refers to an assumption base where the following are taken into account:

• Compressibility effects
• Variable heat capacity
• Van der Waals forces
• Non-equilibrium thermodynamic effects
• Issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition.

الغاز المثالي

الحرارة المثالية

• The gas is in Thermodynamic equilibrium
• Not chemically reacting
• Internal energy, Enthalpy, and Specific Heat are functions of Temperature only.

e = e(T) h = h(T) de = C_vdT dh = C_pdT

Calorically perfect

e = C_vT h = C_pT

Historical Synthesis

موضوعات خاصة

Compressibility

رقم رينولد

Viscosity

Turbulence

Boundary Layer

Maximum Entropy Principle

Thermodynamic Equilibrium

التسمية

اكتشف الغاز جان باپتس ڤان هلمونت، ويمكن أن تكون التسمية من الكلمة الألمانية chaos..^[1]

انظر أيضا

• ديناميكا حرارية
• قوانين الغازات
• غاز مثالي
• نظرية حركة الغازات

المصادر

• John D. Anderson. Modern Compressible Flow: Third Edition New York, NY : McGraw-Hill, 2004. ISBN 007-124136-1
• Philip Hill and Carl Peterson. Mechanics and Thermodynamics of Propulsion: Second Edition Addison-Wesley, 1992. ISBN 0-201-14659-2
• John D. Anderson. Fundamentals of Aerodynamics: Fourth Edition New York, NY : McGraw-Hill, 2007. ISBN 978-0-07-295046-5 ISBN 0-07-295046-3
• National Aeronautics and Space Administration (NASA). Animated Gas Lab. Accessed February, 2008.
• Georgia State University. HyperPhysics. Accessed February, 2008.
• Antony Lewis WordWeb. Accessed February, 2008.
• Northwestern Michigan College The Gaseous State. Accessed February, 2008.

ع • ن • ت حالات المادة صلب سائل غاز پلازما درجة منخفضة مكثف بوز–أينشتاين · مكثف فرميوني · مائع فائق · صلب فائق طاقة عالية مادة منحلة · پلازما كوارك-گلوون · مادة غريبة · مائع فوق الحرج أخرى Colloid مفاهيم نقطة الغليان · منحنى التبريد · النقطة الحرجة · معادلة حالة المادة · نقطة الانصهار · Phase transition · النقطة الثلاثية قوائم قائمة حالات المادة