من المعرفة
حمض الفوسفوريك
| حمض الفوسفوريك | |
|---|---|
| |
| |
| تسمية أيوپاك IUPAC | trihydroxidooxidophosphorus phosphoric acid |
| أسماء أخرى | حمض الاورثوفوسفوريك |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | H3PO4 |
| كتلة مولية | 98.0 g/mol |
| المظهر | صلب أبيض أو سائل لزج، عديم اللون (>42°C) |
| الكثافة | 1.685 g/ml (سائل) |
| نقطة الانصهار |
42.35 °C, 316 K, 108 °F |
| نقطة الغليان |
158 °C, 431 K, 316 °F (decomp.) |
| الحموضة (pKa) | 2.12, 7.21, 12.67 |
| اللزوجة | 85% aqueous solution ? cP |
| المخاطر | |
| EU classification | Corrosive(C) |
| NFPA 704 |
|
| توصيف المخاطر | R34 |
| تحذيرات وقائية | (S1/2), S26, S45 |
| مركـّبات ذات علاقة | |
| حمض الفوسفوريك ذات علاقة | Hypophosphorous acid حمض الفوسفوروز حمض الپايروفوسفوريك Tripolyphosphoric acid حمض الهايپوفوسفوريك Perphosphoric acid Permonophosphoric acid |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references | |
حمض الفوسفوريك (بالإنجليزية: Phosphoric acid) ويعرف أيضاً باسم حمض الاورثوفوسفوريك أو حمض الفوسفوريك (5), هو حمض معدني (غير عضوي) صيغته الكيميائية H3PO4. وعلى النقيض, جزيئات حمض الاورثوفوسفوريك يمكن أن تتجمع مع بعضها البعض لتشكل مختلف المركبات التي تسمى أحماض الفوسفوريك بوجه عام. التعبير حمض الفوسفوريك يمكن أيضاً أن يشير إلى مادة كيميائية أو كاشف يتكون من أحماض الفوسفوريك, وعادة في الغالب حمض الاورثوفوسفوريك.
فهرست |
تاريخ
كيمياء
القاعدية pH وتكوين المحلول المائي لحمض الفوسفوريك
| [A] (mol/L) | pH | [H3PO4]/[A] (%) | [H2PO4−]/[A] (%) | [HPO42−]/[A] (%) | [PO43−]/[A] (%) |
| 1 | 1.08 | 91.7 | 8.29 | 6.20×10−6 | 1.60×10−17 |
| 10−1 | 1.62 | 76.1 | 23.9 | 6.20×10−5 | 5.55×10−16 |
| 10−2 | 2.25 | 43.1 | 56.9 | 6.20×10−4 | 2.33×10−14 |
| 10−3 | 3.05 | 10.6 | 89.3 | 6.20×10−3 | 1.48×10−12 |
| 10−4 | 4.01 | 1.30 | 98.6 | 6.19×10−2 | 1.34×10−10 |
| 10−5 | 5.00 | 0.133 | 99.3 | 0.612 | 1.30×10−8 |
| 10−6 | 5.97 | 1.34×10−2 | 94.5 | 5.50 | 1.11×10−6 |
| 10−7 | 6.74 | 1.80×10−3 | 74.5 | 25.5 | 3.02×10−5 |
| 10−10 | 7.00 | 8.24×10−4 | 61.7 | 38.3 | 8.18×10−5 |
انتاج
ويتم الحصول على حمض الفوسفوريك بواحدة من عمليتين:
- في العملية الرطبة، تعالج معادن الفوسفات التي توجد في الطبيعة بحمض الكبريتيك،
- وفي العملية الحرارية، فإن الفوسفور الخالص يستعمل ليُكون أكسيد الفوسفور الخماسيّ P2O5، الذي ينتج الحمض عندما يتحلل في الماء. ويُكوّن حمض الفوسفوريك الخالص بلورات عديمة اللون تنصهر عند حوالي 42,4° م، وهي سريعة التحلل في الماء. ويطلق على حمض الفوسفوريك تقنيًا حمض الأَرثوفوسفوريك. وصيغته الكيميائية هي H3PO4.
الاستخدامات
حَمْض الفوسفوريك أكثر الأحماض الفوسفورية شيوعاً. يستخدمه المصنّعون في صنع تركيبات فوسفورية غير عضوية، وفي الأسمدة، والمشروبات الخفيفة والعصير المركز ذي النكهة، وملح الحمض مع الصوديوم (Na3PO4) مُليِّن مائيّ ممتاز. والأسطح الفلزية المعالجة بحمض الفوسفوريك لها مقاومة عالية ضد التآكل.
