كبريتات النحاس (II)

هذه صفحة مكتوبة بالعربية البسيطة، انظر الصفحة الأصلية
Copper(II) sulfate
Crystal of copper(II)sulfate4 · 5H2O
Photo of powdered copper(II) sulphate pentahydrate
Ball-and-stick model of the unit cell of anhydrous copper(II) sulfate
Space-filling model of part of the crystal structure of anhydrous copper(II) sulfate
الأسماء
اسم أيوباك
Copper(II) sulfate
أسماء أخرى
Cupric sulfate
Blue vitriol
Bluestone
Chalcanthite
تمييز
رقم CAS [7758-98-7],
7758-99-8 (pentahydrate)
PubChem 24462
رقم EC 231-847-6
رقم RTECS GL8800000 (anhydrous)
GL8900000 (pentahydrate)
الخصائص
الصيغة الجزيئية CuSO4
كتلة مولية 159.61 g/mol (anhydrous)
249.68 g/mol (pentahydrate)
المظهر blue crystalline solid (pentahydrate)
gray-white powder (anhydrous)
الكثافة 3.603 g/cm3 (anhydrous)
2.284 g/cm3 (pentahydrate)
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء 31.6 g/100 ml (0 °C)
قابلية الذوبان anhydrous
insoluble in ethanol
pentahydrate
soluble in methanol and ethanol
معامل الانكسار (nD) 1.514 (pentahydrate)
البنية
البنية البلورية Triclinic
هندسة
إحداثية
Octahedral
الكيمياء الحرارية
Standard molar
entropy
So298
109.05 J K−1 mol−1
المخاطر
Harmful (Xn)
Irritant (Xi)
Dangerous for the environment (N)
توصيف المخاطر R22, R36/38, R50/53
تحذيرات وقائية (S2), S22, S60, S61
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 1: التعرض سيتسبب في تهيجاً ولكن لا يترك سوى جروح طفيفة باقية. مثل زيت الترپنتينReactivity code 0: مستقر في العادة، حتى تحت ظروف التعرض للنار، ولا يتفاعل مع الماء. مثل النيتروجين السائلSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
300 mg/kg
مركبات ذا علاقة
كبريتات النيكل الثنائي
كبريتات الزنك
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

كبريتات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuSO4 ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO4 . 5H2O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص[تحرير | عدل المصدر]

  • ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول.
  • للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
  • يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:
CuSO4 → CuO + SO3 فوق الدرجة 650°س


التحضير[تحرير | عدل المصدر]

يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء

Cu + H2SO4 + 1/2 O2 → CuSO4 + H2O

الاستخدامات[تحرير | عدل المصدر]

  • يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني.
  • يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.
  • يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.

المصادر[تحرير | عدل المصدر]

وصلات خارجية[تحرير | عدل المصدر]

الكلمات الدالة: