عنصر كيميائي

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

العناصر الكيميائية Chemical element، هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2004 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من اشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الوصف

تتحد العناصر بعضها مع بعض بنسب متنوعة مكوِّنة مواد أعقد. يتحد الهدروجين H₂ مع الأكسجين O₂ ويكوِّنان الماء H₂O، ويتحد الحديد مع الأكسجين مكوناً الصدأ. والمركب compound هو أي مادة تتألف من عنصرين أو أكثر اتحدا مع بعضهما بنسبة ثابتة. مثال ذلك الماء، مهما كان مصدره، يكون العنصران فيه متحديْن بنسبة غرام واحد من الهدروجين إلى ثمانية غرامات من الأكسجين. والماء الأكسجيني صيغته H2O2 مركب آخر ينتج من اتحاد الهدروجين والأكسجين؛ لكن هذين العنصرين يتحدان في هذا المركب بنسبة ثابتة تختلف عن تلك التي في الماء؛ فغرام واحد من الهدروجين يتحد مع 16غرام من الأكسجين لتشكيل الماء الأكسجيني.

 العدد الذري

المقالة الرئيسية: عدد ذري

تبين بنتيجة التحليل الكيميائي أن غراماً واحداً من الحديد يتحد مع 0.574غ من الكبريت. وبما أن نسبة عدد ذرات الحديد إلى عدد ذرات الكبريت تساوي 1/1، فهذا يعني أن ذرات الحديد في هذا المركب أثقل بـ 1.000/0.574=1.742مرة. وكتلة ذرة الحديد تساوي 1.742 كتلة ذرة الكبريت. وهكذا، عندما يتحد أي وزن من الحديد مع وزن من الكبريت أصغر منه بـ 1.742 مرة، فمن المؤكد أن نسبة عدد ذرات الحديد إلى عدد ذرات الكبريت تساوي 1 إلى واحد. فسواء اتحد 1.742غ حديد مع 1.000غ كبريت، أو 2.000غ حديد مع 1.148غ كبريت، أو 3.484غ حديد مع 2.000غ كبريت، فنسبة وزن الحديد إلى الكبريت 1.000/0.574=1.742/1.000=2.000/1.1148=3.484/2.000=1.742.

 الكتلة الذرية والوزن الذري

المقالة الرئيسية: كتلة ذرية and وزن ذري

قدّم دالتون نظريته المتعلقة ببنية المادة عام 1803، فأسهمت نظريته هذه في إجراء مزيد من الأبحاث لإيجاد الكتل النسبية لذرات العناصر. فكان لهذه الأبحاث أثر بالغ الأهمية في مستقبل الكيمياء وفي حقول المعرفة المتعلقة بها كافة؛ للحاجة إلى طريقة عملية لوزن عيّنات العناصر التي تحوي ذرات العناصر بالنسب اللازمة لاصطناع المركبات. فإذا كان المطلوب، على سبيل المثال ، كمية من مركب كبريت الحديد، FeS ,(II)، فذرات الحديد في هذا المركب تتحد مع ذرات الكبريت بنسبة 1 إلى 1. فكل ذرة من الحديد تتحد مع ذرة واحدة من الكبريت. وعملياً، تكمن الصعوبة في أن الذرات صغيرة جداً بحيث لايمكن عدّها كما تعدّ الأشياء الكبيرة. وإن النسبة ذرة واحدة إلى ذرة واحدة هي النسبة المهمة بغض النظر عن وزن ذرة الحديد أو وزن ذرة الكبريت.

فكل ما يلزم من أجل تعيين الأوزان الذرية هو انتخاب عنصر يعد أساساً لمقارنة أوزان باقي العناصر بالنسبة إليه. وهذا الانتخاب اختياري. فيمكن على سبيل المثال، استعمال الكبريت لهذا الغرض. وتم الاتفاق، عالمياً على اتخاذ نظير الكربون 21 أي عدده الكتلي 12 المرجع العياري. وبهذا الاختيار يكون الوزن النسبي لأخف العناصر جميعاً، الهدروجين، مساوياً 1 تقريباً.

وإن الكتلة الوسطية لذرات العنصر الموجودة في الطبيعة مقاسة بالنسبة إلى المرجع الكربون 12 تدعى الوزن الذري للعنصر.

وبإجراء قياسات غير مباشرة تبيّن أن كتلة ذرة واحدة من الكربون 12 تساوي 1.9926786×10-23 غراماً. وإن 1/12 من هذه الكتلة يدعى واحدة الكتلة الذرية (اختصاراً و.ك. ذ)؛ أي:

و. ك. ذ = 1.6605665×10-24 غرام

وتسمح هذه الكمية باستعمال واحدة الكتل الذرية واحدةً لقياس الأوزان الذرية. فعلى سبيل المثال الوزن الذري لنظير الكربون 12 يساوي تماماً 12 و.ك. ذ.

وإن الاستنتاج الرئيسي من دراسة الأوزان الذرية هو أنه إذا أخذت عينتان من أي عنصرين بحيث تكون نسبة وزنيهما (بالغرام) مساوية إلى نسبة وزنيهما الذريين، فتكون نسبة عدد ذرات أحد العنصرين إلى عدد ذرات الآخر تساوي 1/1. وإذا كان المطلوب نسبة بين عدد ذرات الأول إلى الثاني مختلفة عن الواحد، فيمكن تعديل أمثال نسبة الوزن الذري للأول إلى الوزن الذري للثاني.

أما في المركبات الكيميائية، فيدعى مجموع الأوزان الذرية للذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية وزن صيغة المركب، ويسمى أيضاً الوزن الجزيئي. وإن «وزن صيغة المركب» أشمل من «الوزن الجزيئي»؛ لأنه يمكن استعمال المصطلح الأول في حالة المركبات أو العناصر، بغض النظر عن أنواع الجسيمات المكوِّنة له. فيمكن القول إن وزن صيغة الصوديوم هو 22.98977، وهو يساوي الوزن الذري في الوقت ذاته. وإن وزناً من المادة يساوي الوزن الجزيئي مقدراً بالغرام يدعى الوزن الجزيئي الغرامي أو المول.

وعدد وحدات الصيغة في المول كبير جداً يصعب تخيله، فالمول الواحد من المادة النقية يحوي 6.02×2310 وحدة صيغة ويدعى هذا العدد عدد أفوغدرو[ر]. وهو يدل على مدى صغر الذرات والجزيئات. وتأتي أهمية عدد أفوغدرو من أن العدد نفسه من المولات يحوي العدد نفسه من وحدات الصيغة. فـ 10.5 مول من السكر، على سبيل المثال، تحوي عدداً من وحدات الصيغة (جزيئات) مساوياً 10.5 مول من الحديد (وحدات صيغته هي الذرات).

لمفهوم المول أهمية كبيرة ؛لأنه يساعد على التفكير بالصيغ على مستويين في الوقت نفسه، مستوى ذرة/جزيء من جهة ومستوى الكميات العملية المستعملة من المختبر من جهة أخرى، فاثنا عشر جزيئاً من H2O تحوي 2×12 ذرة من الهدروجين واثني عشر جزيئاً من الأكسجين O. وإن الأعداد هي نفسها سواء في حالة الجزيئات والذرات أو في حالة المولات.

 النظائر

المقالة الرئيسية: نظائر, نظائر مستقرة, and قائمة النيكلودات

النظائر isotopes هي ذرات لعنصر واحد، ولكن الفرق بينها هو الاختلاف في عدد النترونات في كل منها، فللأكسجين النظير 16 والنظير 17 والنظير 18 ، وجميعها لها العدد الذري 8.

 التآصل

المقالة الرئيسية: تآصل

 الخصائص

 الذوبان ونقطة الغليان

تبلغ درجة الانصهار أدنى حد لها في الغازات النادرة، وتبلغ أعلى حد لها في الفصيلة IVA (أو 14) بالنسبة للعناصر الخفيفة، وفي الفصيلة VIB (أو 6) بالنسبة للعناصر الثقيلة. ومما يلاحظ أيضاً أن عناصر الفصيلة الواحدة تشغل مواضع متشابهة على الأجزاء الصاعدة أو الهابطة من المنحني.

ومن المفيد القول إن ارتفاع درجة حرارة انصهار الكربون (د. أ > 3500 ْس) يعود إلى قوة الرابطة المشتركة بين ذراته، كما يعود الانخفاض المفاجئ في درجة انصهار الآزوت (-120 ْس) عن العنصر الذي قبله وهو الكربون إلى ضعف الروابط التي تربط جزيئات N2 فيما بينها.

 =الكثافات

تتغير كثافة العناصر وهي في حالتها الصلبة بصورة دورية مع أعدادها الذرية. تزداد الكثافة من عنصر إلى الذي يليه في الدور الواحد بصورة منتظمة، فتبلغ أعلى قيمة لها في وسط الدور، كما أنها، بصورة عامة، تزداد في الفصيلة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل.

 التركيب البلوري

يعد نصف قطر الذرة أو الشاردة (الأيون)، عادة، المسافة بين النواة والطبقة الخارجية للإلكترونات. ومن الواضح أنه يستحيل عزل ذرة أو شاردة بمفردها لتعيين نصف قطرها، خاصة أن حجمها أو نصف قطرها يتأثر بتجمعها مع جسيمات أخرى. فقيمة نصف القطر في المركّب تتوقَّف على العوامل الآتية: نوعية الرابطة شاردية كانت أو معدنية أو مشتركة، وهل هي أحادية أم مضاعفة أو ثلاثية، وهي تتوقف أيضاً على عدد أكسدة الذرة، وعلى العدد التساندي للذرة؛ أي عدد الذرات المرتبطة مباشرة بالذرة في البلورة وعلى قوى التدافع بين الذرات غير المرتبطة مباشرة معها بعضها مع بعض.

نصف القطر الذري يتناقص من اليسار إلى اليمين بالدور الواحد، ويعزى التناقص في الحجم إلى ازدياد العدد الذري للعناصر. فعندما يزداد العدد الذري تزداد شحنة النواة ويزداد جذبها للإلكترونات، وهذا يؤدي إلى نقصان حجم الذرة. ولهذا النقصان في الحجم تأثير في الخواص المعدنية للذرات. فكلما كبر حجم الذرة بعدت إلكترونات التكافؤ عن النواة وأصبحت إمكانية الذرة في التخلي عن هذه الإلكترونات أكبر، أي ازدادت الصفة المعدنية للذرة. يمكن أيضاً القول إنه إذا كان لذرتين الحجم الذري نفسه، كانت الذرة ذات العدد الذري الأكبر (شحنة نواتها أكبر) أكثر لامعدنية، وبتعبير آخر اللامعادن هي العناصر ذات الذرات الصغيرة والشحنات الكبيرة.

 التواجد والأصل على الأرض

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الجدول الدوري

المقالة الرئيسية: جدول دوري

الجدول الدوري

المجموعة	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	الهيدروجين والفلزات القلوية	الفلزات الأرضية القلوية														Pnicto­gens	Chal­co­gens	Halo­gens	Noble gases
الدورة 1	Hydro­gen 1 H																		He­lium 2 He
2	Lith­ium 3 Li	Beryl­lium 4 Be												Boron 5 B	Carbon 6 C	Nitro­gen 7 N	Oxy­gen 8 O	Fluor­ine 9 F	Neon 10 Ne
3	So­dium 11 Na	Magne­sium 12 Mg												Alumin­ium 13 Al	Sili­con 14 Si	Phos­phorus 15 P	Sulfur 16 S	Chlor­ine 17 Cl	Argon 18 Ar
4	Potas­sium 19 K	Cal­cium 20 Ca		Scan­dium 21 Sc	Tita­nium 22 Ti	Vana­dium 23 V	Chrom­ium 24 Cr	Manga­nese 25 Mn	Iron 26 Fe	Cobalt 27 Co	Nickel 28 Ni	Copper 29 Cu	Zinc 30 Zn	Gallium 31 Ga	Germa­nium 32 Ge	Arsenic 33 As	Sele­nium 34 Se	Bromine 35 Br	Kryp­ton 36 Kr
5	Rubid­ium 37 Rb	Stront­ium 38 Sr		Yttrium 39 Y	Zirco­nium 40 Zr	Nio­bium 41 Nb	Molyb­denum 42 Mo	Tech­netium 43 Tc	Ruthe­nium 44 Ru	Rho­dium 45 Rh	Pallad­ium 46 Pd	Silver 47 Ag	Cad­mium 48 Cd	Indium 49 In	Tin 50 Sn	Anti­mony 51 Sb	Tellur­ium 52 Te	Iodine 53 I	Xenon 54 Xe
6	Cae­sium 55 Cs	Barium 56 Ba		Lute­tium 71 Lu	Haf­nium 72 Hf	Tanta­lum 73 Ta	Tung­sten 74 W	Rhe­nium 75 Re	Os­mium 76 Os	Iridium 77 Ir	Plat­inum 78 Pt	Gold 79 Au	Mer­cury 80 Hg	Thallium 81 Tl	Lead 82 Pb	Bis­muth 83 Bi	Polo­nium 84 Po	Asta­tine 85 At	Radon 86 Rn
7	Fran­cium 87 Fr	Ra­dium 88 Ra		Lawren­cium 103 Lr	Ruther­fordium 104 Rf	Dub­nium 105 Db	Sea­borgium 106 Sg	Bohr­ium 107 Bh	Has­sium 108 Hs	Meit­nerium 109 Mt	Darm­stadtium 110 Ds	Roent­genium 111 Rg	Coper­nicium 112 Cn	Unun­trium 113 Nh	Flerov­ium 114 Fl	Unun­pentium 115 Mc	Liver­morium 116 Lv	Unun­septium 117 Ts	Unun­octium 118 Og
				Lan­thanum 57 La	Cerium 58 Ce	Praseo­dymium 59 Pr	Neo­dymium 60 Nd	Prome­thium 61 Pm	Sama­rium 62 Sm	Europ­ium 63 Eu	Gadolin­ium 64 Gd	Ter­bium 65 Tb	Dyspro­sium 66 Dy	Hol­mium 67 Ho	Erbium 68 Er	Thulium 69 Tm	Ytter­bium 70 Yb
				Actin­ium 89 Ac	Thor­ium 90 Th	Protac­tinium 91 Pa	Ura­nium 92 U	Neptu­nium 93 Np	Pluto­nium 94 Pu	Ameri­cium 95 Am	Curium 96 Cm	Berkel­ium 97 Bk	Califor­nium 98 Cf	Einstei­nium 99 Es	Fer­mium 100 Fm	Mende­levium 101 Md	Nobel­ium 102 No

1 (أحمر)=غاز

3 (أسود)=صلب

80 (أخضر)=سائل

109 (رمادي)=غير معروفة

لون الرقم الذري يبين حالة المادة (عند 0 °س و 1 atm)

بدائي

من اضمحلال

اصطناعي

الإطار يبين التوافر الطبيعي للعنصر

Standard atomic weight A_{r, std}(E)

• Ca: 40.078 — Abridged value (uncertainty omitted here)
• Po: [209] — mass number of the most stable isotope

s-block

p-block

d-block

f-block

لون الخلفية يبين مستوى فرعي بالجدول الدوري

إن صفات العناصر تابع دوري لأعدادها الذرية، والدورية تعني أن بعض الصفات المميزة تعيد نفسها بعد مرور فترات محددة. فبترتيب العناصر حسب تزايد أعدادها الذرية تظهر الدورية ليس فقط في خواص العناصر الكيميائية، بل في خواصها الفيزيائية وبنيتها الإلكترونية أيضاً.

إن الصفتين البنيويتين اللتين تحددان الخواص الكيميائية للعناصر هما حجم الذرات أو الشوارد وسهولة إزاحة الإلكترونات.

تتناقص الصفة المعدنية بالانتقال في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين بينما تزداد الصفة اللامعدنية. إن تناقص أنصاف أقطار العناصر في الدور الواحد من اليسار إلى اليمين يجعلها تحتفظ بالإلكترونات بصورة أكبر. ويلاحظ، بصورة عامة، أن ذرات العناصر المعدنية كبيرة بينما ذرات العناصر اللامعدنية صغيرة. ويستنتج من ذلك أن أقوى العناصر المرجعة هي المعادن؛ لأنها تتخلى عن إلكتروناتها بسهولة مشكلة شوارد موجبة تشكل بدورها ماءات.

تزداد الصفة المعدنية للعناصر بالانتقال في الفصيلة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل، فيعدّ الآزوت مثلاً، الواقع في أعلى الفصيلة الخامسة، لا معدناً، بينما يعد البزموت الواقع في أسفل الفصيلة نفسها معدناً. ويعبر عن ذلك بصورة أخرى: إن أكثر العناصر المشكلة للحموض تقع في أعلى الفصائل في الجدول الدوري، بينما تقع أكثر العناصر المشكلة للأسس في أسفل هذا الجدول. فماءات الفسفور حمضية التفاعل، بينما ماءات البزموت أساسية التفاعل.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 التسمية والرموز

سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.

 الأرقام الذرية

مجموع عدد البروتونات والنترونات يساوي العدد الكتلي mass number الذي يرمز له بالحرف A. فالأكسجين، على سبيل المثال، تحوي نواته ثمانية بروتونات، فعدده الذري Z يساوي 8. أما عدد النترونات فقد يختلف من ذرة إلى أخرى للعنصر الواحد.

رتبت العناصر بادئ الأمر ضمن جدول وفق تزايد أوزانها الذرية، مما أدى إلى ظهور دورية في خواص العناصر.

 كمون التشرد (التأين)

يعرف كمون التشرد ionization potential أنه الطاقة اللازمة لإزاحة أضعف الإلكترونات ارتباطاً من ذرة معزولة لعنصر وهو في الحالة الغازية وفي حالة دنيا من الطاقة من مكانه في الذرة إلى اللانهاية. وتقاس هذه الطاقة بدقة لا بأس بها طيفياً أو بطرق أخرى.

يطلق على كمون التشرد هذا، اسم كمون التشرد الأول، ومن الممكن إزاحة إلكترون ثان من الشاردة الموجبة، إلا أن ذلك يتطلب طاقة أكبر بكثير من السابق. يطلق على هذه الطاقة اسم كمون التشرد الثاني، وبالمشابهة يعرّف كمون التشرد الثالث وكمون التشرد الرابع وهكذا..

إن قيمة كمون التشرد الثالث وما بعده في الذرة كبيرة جداً، ولهذا تكون الشوارد الثابتة هي الشوارد الأحادية أو الثنائية. وأما الشوارد الباقية فلا تكون ثابتة إلا في مركباتها البلورية، وأما في المحاليل فتكون متحدة مع جزيئات المادة المحلة.

تقدر قيم كمونات التشرد بأي وحدة من وحدات الطاقة ( الجول أو الإلكترون فلط أو الحريرة).

 الكهرسلبية

هي قياس تجريبي لميل الذرة لجذب الإلكترونات في الجزيء المعتدل . فهي ستختلف حتماً باختلاف درجة أكسدة الذرة. وقد اقترحت طرق عدة لحساب الكهرسلبية، ومن هذه الطرق طريقة بولينغ.

 أسماء العناصر

المقالة الرئيسية: List of chemical element name etymologies

لا تعرّف كتلة العنصر هويته، إلا أنها ذات أهمية كبيرة. يتميز العنصر الكيميائي بعدده الذري Z. يوجد في الطبيعة تسعون عنصراً (من 1= Z إلى 92 =Z) باستثناء العنصرين 23 = Z التكنسيوم Tc و61 =Z البروميثيوم Pm إذ يُصطنعان اصطناعاً بتفاعلات نووية. كما تصطنع بالطريقة نفسها (أي بتفاعلات نووية) جميع العناصر بدءاً من النبتونيوم 93 =Z إلى العنصر الأخير في الجدول الدوري وعدده الذري 118 =Z . ويطلق على هذه الأخيرة اسم عناصر ما بعد اليورانيوم.

 الرموز الكيميائية

لمعلومات عن the listing of current and not used Chemical symbols, and other symbols that look like chemical symbols، انظر List of elements by symbol.

نواة الذرة مؤلفة من نترونات معتدلة كهربائياً يرمز لعددها عادة بالحرف N وبروتونات ذات شحنة موجبة (شحنة البروتون تساوي شحنة الإلكترون (-e) وتعاكسها بالإشارة). ويرمز لعدد البروتونات عادة بالحرف Z، ويطلق عليه اسم العدد الذري وهو يساوي عدد الإلكترونات في ذرة العنصر.

 أصل العناصر

Estimated distribution of dark matter and dark energy in the universe. Only the fraction of the mass and energy in the universe labeled "atoms" is composed of chemical elements.

 وفرة العناصر

المقالة الرئيسية: وفرة العناصر الكيميائية

Abundances of the chemical elements in the Solar system. Hydrogen and helium are most common, from the Big Bang. The next three elements (Li, Be, B) are rare because they are poorly synthesized in the Big Bang and also in stars. The two general trends in the remaining stellar-produced elements are: (1) an alternation of abundance in elements as they have even or odd atomic numbers, and (2) a general decrease in abundance, as elements become heavier. Iron is especially common because it represents the minimum energy nuclide that can be made by fusion of helium in supernovae.

Elements in our galaxy	Parts per million by mass
هيدروجين	739,000
هيليوم	240,000
أكسجين	10,400
كربون	4,600
نيون	1,340
حديد	1,090
نتروجين	960
سيليكون	650
مغنسيوم	580
Sulfur	440
بوتاسيوم	210
نيكل	100

 تاريخ

Mendeleev's 1869 periodic table

 تطور التعريفات

Henry Moseley

تغير مفهوم العنصر الكيميائي، على مرّ العصور، بتغير المفاهيم الكيميائية نفسها. وعدَّت النار أول عنصر معروف. وقد اعتقد الفلاسفة الإغريق بوجود أربعة عناصر أساسية هي الماء والهواء والتراب والنار.

استند اليونانيون في تعريفهم هذا إلى النواحي الفلسفية والنظرية دون الاعتماد على التجربة والبرهان، إلى أن جاءت الحضارة العربية والإسلامية التي قادت العلماء إلى تحليل أفكار اليونانيين وإخضاعها إلى التجربة مع إدخال الكثير من التعديلات عليها.

 الإكتشاف والتعرف على العناصر المختلفة

انظر أيضاً: Timeline of chemical elements discoveries

دخلت هذه المعارف والمفاهيم أوروبا إبان الفتح العربي الإسلامي وتطورت في القرون الوسطى وعصر النهضة. لكن الكيمياء لم تعرف ازدهاراً مماثلاً لما عرفته علوم الفلك والميكانيك والضوء، وبقيت فناً تجريبياً يقتصر على المشعوذين الذين انشغلوا بالحصول على حجر الفلاسفة وأسرار الحياة، مما أخرّ علم الكيمياء.

 عناصر كيميائية مكتشفة حديثا

ومع التقدم الذي بدأ في القرن السابع عشر الميلادي، وعلى الصعيد النظري، اختفى المفهوم الإغريقي للعناصر الأربعة وحل مكانه المفهوم الذري.

وتعاقبت القوانين الناظمة للتفاعلات الكيميائية ، ولتطبيق هذه القوانين قبل الباحثون بأن المادة منقطعة، وتتألف من دقائق متناهية في الصغر وغير قابلة للتجزئة وتتحرك بصورة مستمرة تدعى الذرات، وأن ذرات كل عنصر متشابهة ومتساوية الوزن وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى. وينتج من اتحاد ذرات عنصر مع ذرات عنصر آخر ما يدعى بالذرات المركّبة أو ما يعرف حالياً بالجزيئات molecules، وهذه الجزيئات متماثلة في كل نوع كيميائي. كما أن اتحاد الذرات من النوع ذاته يشكل جزيئات الأجسام البسيطة، في حين تتشكل جزيئات الأجسام المركبة من اتحاد ذرات الأنواع المختلفة. وكان لزاماً استخدام الترميز للعناصر بوضع رمز لكل عنصر يدل عليه.

أحدثت التجارب المختلفة التي تمت في الفترة 1875ـ 1910 ثورة في مجال الكيمياء والفيزياء؛ إذ برهنت على أن الذرة ليست المكوّن النهائي للمادة، بل هي نفسها تتألف من أنواع مختلفة من الدقائق.

 قائمة من 118 عناصر كيميائية معروفة

قائمة العناصر

Atomic no.	Name	الرمز الكيميائي	المجموعة	المدة	Block	State at STP	التواجد	الوصف
1	هيدروجين	H	1	1	s	Gas	Primordial	Non-metal
2	هيليوم	He	18	1	s	Gas	Primordial	Noble gas
3	ليثيوم	Li	1	2	s	Solid	Primordial	Alkali metal
4	بريليوم	Be	2	2	s	Solid	Primordial	Alkaline earth metal
5	Boron	B	13	2	p	Solid	Primordial	Metalloid
6	كربون	C	14	2	p	Solid	Primordial	Non-metal
7	نتروجين	N	15	2	p	Gas	Primordial	Non-metal
8	أكسجين	O	16	2	p	Gas	Primordial	Non-metal
9	Fluorine	F	17	2	p	Gas	Primordial	Halogen
10	نيون	Ne	18	2	p	Gas	Primordial	Noble gas
11	صوديوم	Na	1	3	s	Solid	Primordial	Alkali metal
12	مغنسيوم	Mg	2	3	s	Solid	Primordial	Alkaline earth metal
13	ألمنيوم	Al	13	3	p	Solid	Primordial	Metal
14	سيليكون	Si	14	3	p	Solid	Primordial	Metalloid
15	فسفور	P	15	3	p	Solid	Primordial	Non-metal
16	Sulfur	S	16	3	p	Solid	Primordial	Non-metal
17	كلور	Cl	17	3	p	Gas	Primordial	Halogen
18	Argon	Ar	18	3	p	Gas	Primordial	Noble gas
19	بوتاسيوم	K	1	4	s	Solid	Primordial	Alkali metal
20	كالسيوم	Ca	2	4	s	Solid	Primordial	Alkaline earth metal
21	Scandium	Sc	3	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
22	تيتانيوم	Ti	4	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
23	Vanadium	V	5	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
24	Chromium	Cr	6	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
25	منغنيز	Mn	7	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
26	حديد	Fe	8	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
27	كوبالت	Co	9	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
28	نيكل	Ni	10	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
29	نحاس	Cu	11	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
30	زنك	Zn	12	4	d	Solid	Primordial	Transition metal
31	Gallium	Ga	13	4	p	Solid	Primordial	Metal
32	Germanium	Ge	14	4	p	Solid	Primordial	Metalloid
33	Arsenic	As	15	4	p	Solid	Primordial	Metalloid
34	سلنيوم	Se	16	4	p	Solid	Primordial	Non-metal
35	Bromine	Br	17	4	p	Liquid	Primordial	Halogen
36	كريپتون	Kr	18	4	p	Gas	Primordial	Noble gas
37	Rubidium	Rb	1	5	s	Solid	Primordial	Alkali metal
38	سترونشيوم	Sr	2	5	s	Solid	Primordial	Alkaline earth metal
39	Yttrium	Y	3	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
40	زركونيوم	Zr	4	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
41	نيوبيوم	Nb	5	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
42	Molybdenum	Mo	6	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
43	Technetium	Tc	7	5	d	Solid	Transient	Transition metal
44	Ruthenium	Ru	8	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
45	Rhodium	Rh	9	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
46	Palladium	Pd	10	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
47	Silver	Ag	11	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
48	Cadmium	Cd	12	5	d	Solid	Primordial	Transition metal
49	Indium	In	13	5	p	Solid	Primordial	Metal
50	Tin	Sn	14	5	p	Solid	Primordial	Metal
51	Antimony	Sb	15	5	p	Solid	Primordial	Metalloid
52	تلوريوم	Te	16	5	p	Solid	Primordial	Metalloid
53	يود	I	17	5	p	Solid	Primordial	Halogen
54	Xenon	Xe	18	5	p	Gas	Primordial	Noble gas
55	Caesium	Cs	1	6	s	Solid	Primordial	Alkali metal
56	باريوم	Ba	2	6	s	Solid	Primordial	Alkaline earth metal
57	لانثانم	La	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
58	Cerium	Ce	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
59	پراسيوديميوم	Pr	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
60	Neodymium	Nd	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
61	Promethium	Pm	3	6	f	Solid	Transient	Lanthanide
62	Samarium	Sm	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
63	اوروپيوم	Eu	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
64	گادولينيوم	Gd	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
65	Terbium	Tb	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
66	ديسپروسيوم	Dy	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
67	Holmium	Ho	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
68	Erbium	Er	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
69	Thulium	Tm	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
70	Ytterbium	Yb	3	6	f	Solid	Primordial	Lanthanide
71	لوتيتيوم	Lu	3	6	d	Solid	Primordial	Lanthanide
72	Hafnium	Hf	4	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
73	Tantalum	Ta	5	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
74	Tungsten	W	6	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
75	Rhenium	Re	7	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
76	اوزميوم	Os	8	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
77	Iridium	Ir	9	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
78	بلاتينيوم	Pt	10	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
79	ذهب	Au	11	6	d	Solid	Primordial	Transition metal
80	Mercury	Hg	12	6	d	Liquid	Primordial	Transition metal
81	Thallium	Tl	13	6	p	Solid	Primordial	Metal
82	Lead	Pb	14	6	p	Solid	Primordial	Metal
83	Bismuth	Bi	15	6	p	Solid	Primordial	Metal
84	Polonium	Po	16	6	p	Solid	Transient	Metalloid
85	Astatine	At	17	6	p	Solid	Transient	Halogen
86	Radon	Rn	18	6	p	Gas	Transient	Noble gas
87	Francium	Fr	1	7	s	Solid	Transient	Alkali metal
88	راديوم	Ra	2	7	s	Solid	Transient	Alkaline earth metal
89	Actinium	Ac	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
90	ثوريوم	Th	3	7	f	Solid	Primordial	Actinide
91	پروتكتنيوم	Pa	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
92	يورانيوم	U	3	7	f	Solid	Primordial	Actinide
93	Neptunium	Np	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
94	Plutonium	Pu	3	7	f	Solid	Primordial	Actinide
95	Americium	Am	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
96	كوريوم	Cm	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
97	Berkelium	Bk	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
98	Californium	Cf	3	7	f	Solid	Transient	Actinide
99	أينشتاينيوم	Es	3	7	f	Solid	Synthetic	Actinide
100	فرميوم	Fm	3	7	f	Solid	Synthetic	Actinide
101	Mendelevium	Md	3	7	f	Solid	Synthetic	Actinide
102	Nobelium	No	3	7	f	Solid	Synthetic	Actinide
103	Lawrencium	Lr	3	7	d	Solid	Synthetic	Actinide
104	Rutherfordium	Rf	4	7	d		Synthetic	Transition metal
105	Dubnium	Db	5	7	d		Synthetic	Transition metal
106	Seaborgium	Sg	6	7	d		Synthetic	Transition metal
107	Bohrium	Bh	7	7	d		Synthetic	Transition metal
108	Hassium	Hs	8	7	d		Synthetic	Transition metal
109	Meitnerium	Mt	9	7	d		Synthetic
110	Darmstadtium	Ds	10	7	d		Synthetic
111	Roentgenium	Rg	11	7	d		Synthetic
112	كوپرنيكيوم	Cn	12	7	d		Synthetic	Transition metal
113	(Ununtrium)	Uut	13	7	p		Synthetic
114	Flerovium	Fl	14	7	p		Synthetic
115	(Ununpentium)	Uup	15	7	p		Synthetic
116	Livermorium	Lv	16	7	p		Synthetic
117	(Ununseptium)	Uus	17	7	p		Synthetic
118	(Ununoctium)	Uuo	18	7	p		Synthetic

 انظر أيضا

• Discovery of the chemical elements
• Element collecting
• Fictional element
• Goldschmidt classification
• Island of stability
• List of elements by name
• Systematic element name
• Prices of elements and their compounds
• Periodic Systems of Small Molecules
• Table of nuclides
• List of nuclides

 مراجع

[http://www.vanderkrogt.net/elements/ صفحة عن تاريخ العناصر تشمل اسمائها بالعربية

 قراءات للإستزادة

• Ball, P (2004). The Elements: A Very Short Introduction. Oxford University Press. ISBN 0-19-284099-1.
• Emsley, J (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.
• Gray, T (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 1-57912-814-9.
• Scerri, ER (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. Oxford University Press.
• Strathern, P (2000). Mendeleyev's Dream: The Quest for the Elements. Hamish Hamilton Ltd. ISBN 0-241-14065-X.
• سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة (جامعة الملك سعود ـ الرياض 1418هـ).
• P. ARNAUD,Cours de Chimie physique, 3e édition (Dunod 1991).

 وصلات خارجية

• Videos for each element by the University of Nottingham