من المعرفة
أكسيد الألومنيوم
| أكسيد الألومنيوم Aluminium oxide | |
|---|---|
| |
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Al2O3 |
| كتلة مولية | 101.96 g/mol |
| الكثافة | 3.97 g·cm-3, solid |
| نقطة الانصهار |
2054 °س |
| نقطة الغليان |
2980 °C[1] |
| قابلية الذوبان في الماء | غير قابل للذوبان |
| البنية | |
| هندسة إحداثية | ثماني الأوجه |
| الكيمياء الحرارية | |
| الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH | −1675.7 kJ·mol−1 |
| Standard molar entropy S | 50.92 J·mol−1·K−1 |
| المخاطر | |
| EU classification | غير مذكور. |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| مركـّبات ذات علاقة | |
| أنيونات أخرى | هيدروكسيد الألومنيوم |
| كاتيونات أخرى | ثالث أكسيد البورون أكسيد الگاليوم أكسيد الإنديوم أكسيد الثاليوم |
| إلا إذا ذُكـِر غير ذلك، فالبيانات معطاة للمواد في حالاتها الطبيعية (عند 25 °س, 100 kPa) مراجع الجدول | |
أكسيد الألومنيوم هو أكسيد أمفوتيري للألومنيوم، صيغته الكيميائية Al2O3. ويشيع الإشارة إليه بأسماء الألومينا أو الزفير أو ألوكسيت aloxite[1] في أوساط التعدين والسيراميك و علم المواد. ويتم انتاجها عبر عملية باير من البوكسيت. أهم استخداماتها هو انتاج فلز الألومنيوم، إلا أنها تستخدم أيضاً ككاشط لصلادتها وكمادة حرارية لارتفاع نقطة انصهارها.
فهرست |
التواجد الطبيعي
الكورندم هو أكثر الصيغ البلورية شيوعاً لأكسيد الألومنيوم، الياقوت والزفير هما صيغ أقل شيوعاً بكثير للكورندم ويأخذوا ألوانهم المميزة من الشوائب. وتوجد أيضًا مع مواد أخرى، في خام البوكسيت الذي يعد مصدرًا رئيسيًا للألومينا التي يصنع منها المنتجون الألومنيوم.
البنية البلورية
توجد الألومينا في أشكال بلورية متعددة. ولهذه الأشكال الصيغة الكيميائية نفسها، ولكنها تختلف في انتظام ذرات الألومنيوم والأكسجين. ويمكن تغيير هذه الأشكال المتنوعة من شكل إلى آخر عن طريق تسخينها لدرجة حرارة معينة. يوجد على شكل نمطين يختلفان عن بعضهما في البنية البلورية ، وبالتالي يختلفان أيضاً في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بالإضافة إلى التطبيقات، وهما النمط ألفا α والنمط گاما γ .
α-أكسيد الألمنيوم
الخواص
يكون α-أكسيد الألمنيوم على شكل بلورات بيضاء قاسية، لا تنحل لا في الأحماض ولا الأسس، ولا تظهر أي شغف للرطوبة (استرطاب).
التحضير
يتم الحصول على α-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم فوق 1100°س
- 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
الاستخدامات
تستخدم الألومينا المنقاة استخدامًا واسعًـا كمادة كاشطـة، تستخـدم للطــحن أو التلمـيع. وتقاوم الألومـينا درجـات الحرارة العالية. وهي موصِّل رديء للكهـرباء، ولهذا فهي تستخدم في تبطين الأفران وفي العوازل الكهربائية. يستخدم المنتجون صلصالاً أبيض يسمى الكاولين، وهو يتركب من الألومينا والسليكا والماء، في صنـاعة أواني الخـزف الصـيني. ويستـخدم الكاولــين أيضًا في إنتاج الدهان والورق ومنتجات أخرى.
نظراً لصلابة مركب α-أكسيد الألمنيوم (قساوة 9 على مقياس موس) فإنه يستخدم في معدات صقل وتلميع المعادن. كما يستخدم المركب في صنع الأجهزة المخبرية المعدة لتحمل درجات حرارة عالية مثل البواتق.
γ-أكسيد الألمنيوم
يتشكل γ-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم إلى حوالي 400°س، فنحصل على مسحوق أبيض ناعم شغوف للرطوبة، ينحل في كل من الحموض والأسس. بالتسخين فوق 950°س يتحول γ-أكسيد الألمنيوم إلى النمط ألفا. يتميز γ-أكسيد الألمنيوم بأن لديه قابلية كبيرة للامتصاص، لذلك يستخدم في الكروماتوگرافيا، في عمليات التجفيف، وفي إزالة ألوان المحاليل.
انظر أيضاً
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
وصلات خارجية
| |||||
